2021年广东省湛江市覃巴中学高二化学下学期期末试卷含解析.docx

2021年广东省湛江市覃巴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识下列比较或归纳一定正确的是    A.稳定性:          B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子    C.酸性:      D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 参考答案：BC略2. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是                              序号1234模型示意图A．模型1对应的物质含有双键B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C3. 下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大C．一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态D．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小参考答案：C解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．增加A的物质的量，可等效于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误．故选C．4. 在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)  的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是     A．3 : 1 : 2 : 3              B．1 : 3 : 3 : 1                C．3 : 2 : 1 : 3                D．1 : 2 : 3 : 2参考答案：A略5. 如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是A.CO   B.CO2    C.SiO2    D.SO2参考答案：A6. (三个选项)下列金属中，其离子溶于水中会造成水体污染的是A．铅       B．铬        C．钠      D．汞参考答案：ABD7. 常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于        A. 9.0         B. 9.5         C. 10.5        D. 11.5参考答案：C略8. 相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（    ）    A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、参考答案：C略9. 下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是　　　 A．ns2           　　   B．ns2np1　　　　　　　　C．ns2np4       　　　　　D．ns2np5参考答案：D10.        A．图Ⅰ是增大压强的变化情况       B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况       C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况       D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况参考答案：D略11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：B12. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)   2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（    ）       A．4           B．5              C．6              D．7参考答案：C略13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A、在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 NAB、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA   C、标准状况下，18g H2O的体积是22.4L   D、1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L参考答案：B略14. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu   B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2   D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略15. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g） ；△H<0，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A、     温度130℃、压强3.03×105Pa          B.温度25℃、压强1.01×105PaC、 温度0℃、压强5.05×104Pa           D、 温度130℃、压强5.05×104Pa参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有下列仪器 请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。

1）蒸馏实验中要用到的是     ▲     ，它的名称为___▲___2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是  ▲  ，     它的名称为___▲___3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___ 参考答案：（1）E，锥形瓶；  （2）B，烧杯；  （3）F，干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素 请回答下列问题：    (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含         键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为              (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为                (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为       (4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)            参考答案：(1) σ  离子晶体 （2）三角锥形 （3）Al (4)④②⑤⑥略18. 在蔗糖中加入浓H2SO4，反应的化学方程式为                                 ，浓H2SO4的作用是                                   。

参考答案： 19. (11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：11）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ； （4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；（5）W的元素符号是       ，其+2价离子的核外电子排布式是            参考答案：（5）Zn、1s22s22p63s23p63d10略。