2021年高考真题化学(山东卷)（含解析版）.pdf

绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分.每小题只有一个选项符合题目要求1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化【答案】A【解析】【分析】【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A点睛】2.下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂 B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙烘用作绝缘材料 D.乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A 项不符合题意；B.氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B 项不符合题意：C.聚乙快的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C 项符合题意；D.乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。

混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D 项不符合题意；故选Co3.关于下列仪器使用的说法错误的是A.、不可加热B.、不可用作反应容器C.、可用于物质分离D.、使用前需检漏【答案】A【解析】【分析】是锥形瓶，是酸式滴定管,是蒸储烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗【详解】A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意;B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,都不能作反应容器，B 项不符合题意;C.蒸镯烧瓶用于蒸偏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C 项不符合题意;D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意;故选Ao4.X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以 XY4HXY6丁的形式存在下列说法错误的是A.原子半径：XY B.简单氢化物的还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种【答案】D【解析】【分析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则 Y 是 CI元素，由 X、Y 形成的阴离子和阳离子知，X 与 Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是 P 元素。

详解】A.P 与 C1在同一周期，则 P 半径大，即 XY,A 项不符合题意；B.两者对应的简单氢化物分别是PH3和 H C 1,半径是p3C，所 以 PH3的失电子能力强，还原性强，即 XY,B 项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以C12的氧化性最强，C 项不符合题意；D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、C l,所以有5 种，D 项符合题意；故选D5.下列由实验现象所得结论错误的是A.向 NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性B.向酸性KMnCU溶液中加入FeQ4粉末，紫色褪去，证明FesCh中含Fe(11)C.向浓HNCh中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成NthD.向 NaClO溶液中滴加酚儆试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSCh中的+4价降低到0 价，发生还原反应，HSO：体现氧化性，A 项不符合题意；B.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即 Fe(II),B 项不符合题意；C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NCh,NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO+H2O NaOH+HClO,后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HC1O,D项不符合题意：故选C。

6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V I；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L下列说法错误的是A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为:1V zB.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 导1V 2工C.产物中X、Y化合价之比一定为V.D.由昔 一定能确定产物中X、Y的化合价*2【答案】D【解析】【分析】设 与Imol X反应消耗HC1的物质的量为am ol,与Imol Y反应消耗H2sCU的物质的 量 为bmol,根 据 转 移 电 子 守 恒 以 及H原 子 守 恒 可 知X a H C J H 2 X+、2Y bH2SO4 bH2 X2b+o【详解】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为g,故A正确；a nrza-i trr TZ a,B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为一，因2 _ 1 0匕 一 匕，因 此 工=方 故b 1配 一 及 b V2B正确；a a V.C.产物中X、Y化合价之比为一，由B项可知左=7 7，故C正确；2b 2b V2D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时.，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3a 2匕三种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多种情况，由乙=：皆可知，当a=l,b=0.5时，b匕V V V7 7=1,当a=2,b=l时，7 7=1,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据）可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。

7 .某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I中加入l m L 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟打开盛有10%N a O H溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1m L溶液加入试管H,盖紧瓶塞；向试管11中加入5滴2%Cu S O 4溶液将试管H中反应液加入试管I ,用酒精灯加热试管I并观察现象实验中存在的错误有几处？A 1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【分析】【详解】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：N a O H溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则N a O H与玻璃塞中S iO 2反应生成具有黏性的N a z S iCh，会导致瓶盖无法打开，共2处错误,故答案为B8 .工业上以S O 2和纯碱为原料制备无水N a H S Ch的主要流程如图，下列说法错误的是SO,一吸收 H结晶|一 湿 料 一|气流干燥卜*NaHSOi函一母液I纯碱、水A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有N a H CChC.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含N a 2s Ch和N a H CO s【答案】B【解析】【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为N a H S Ch,则母液为饱和N a H S Ch和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H 2s o 3+2N a 2c。

3=N a 2s O 3+2N a H CO3,N a H S 0a+N a2CO3=N a 2s O 3+N a H C03,所以调节p H为8进行中和后得到N a 2s O 3和N a H CCh，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：N a2S O 3+S O 2+H 2O=2N a H S O3 I ,S O 2+N a H CO产CO 2+N a H S Chl,此时会析出大量N a H S Ch晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥,最终得到N a H S Ch产品，据此分析解答详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和N a H S Ch和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有N a H CCh，假设产物中存在N a H CCh,则其会与生成的N a H S Ch发生反应，且N a H CCh溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.N a H S Ch高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确：D.结合上述分析可知，中和后溶液中含N a 2s Ch和N a H CCh，D正确；故选B o9.关于CH 3 O H、N 2H 4和(C H 3)2 N N H 2的结构与性质，下列说法错误的是A.C H 3 0 H为极性分子 B.N 2 H 4空间结构为平面形C.N 2 H 4 的沸点高于(C H 3 X N N H 2 D.C H 3 O H 和(C H 3 X N N H 2 中 C、0、N杂化方式均相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；B.N 2 H 4中N原子的杂化方式为sp 3,不是平面形，B错误；C.N 2 H 4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲胧(C H 3)2 N N H 2)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N 2 H 4的低，C正确；HD.C H 3 0 H 为四面体结构,-O H 结构类似于水的结构,(C H 3)?N N H 2 的 结 构 简 式 为 加、H，I两者分子中C、0、N杂化方式均为sp 3,D正确；故选B。

1 0.以 KOH溶液为离子导体，分别组成C H sO H C h、N 2 H 4 0 2、(C F h b N N H zC h 清洁燃料电池，下列说法正确的是A.放电过程中，K?均向负极移动B.放电过程中，K0H物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(C H 3)2 N N H 2 0 2 燃料电池的理论放电量最大I).消 耗 l m o l O 2 时，理论上N 2 H 4 0 2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1 1.2 L【答案】C【解析】【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2 c H 3 O H+3 O 2+4 K O H=2 K 2 c o 3+6 H 2 O；N 2 H 4-O 2清洁燃料电池总反应为：N 2 H 4+O 2=N 2+2 H 2偏二甲朋(C H 3)2 N N H 2 中 C和 N的化合价均为-2 价，H元素化合价为+1 价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为:(C H 3)2 N N H 2+4 C h+4 K O H=2 K 2 c O 3+N 2+6 H 2 O,据此结合原电池的工作原理分析解答详解】A.放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；B.根据上述分析可知，N 2 H 4-0 2 清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗K 0 H,所以K0H的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，K0H的物质的量减小，B。