必修2同步巩固练习解析：2-3-2（2020年整理）.pdf

学 海 无 涯 第第 2 章章 第第 3 节节 第第 2 课时课时 一 选择题 1 工业生产硫酸时 其中一步反应是 2SO2 O22SO3 下列说法错误的是 A 增大氧气的浓度可提高反应速率 B 升高温度可提高反应速率 C 使用催化剂能显著增大反应速率 D 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 答案 D 2 能够说明 H2 g I3 g 2HI g HI 为无色气体 已达平衡状态的是 A 一个 H H 键断裂的同时有一个 H I 键形成 B v 正 H2 v 逆 HI 时的状态 C 恒温恒容时 反应混合物总质量保持不变的状态 D 恒温恒容时 体系的颜色不再发生变化的状态 解析 A 项表示的同一方向且反应速率也不等 B 项中的速率应是 v 正 H2 2v 逆 HI 时为平衡状态 依据质量守恒定律 化学反应前后反应混合物总质量不论是否达 到平衡状态 均保持不变 故 C 项不能说明是平衡状态 D 项中体系的颜色不再发生变化 说明 I2的量不变 此时为平衡状态 答案 D 3 对已达平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 解析 当减小压强时 正 逆反应速率都减小 而化学平衡向气体系数增大的方向 移动 即平衡向逆反应方向移动 故 C 项正确 答案 C 4 14CO2与碳在高温条件下发生反应 14CO2 C2CO 达到化学反应平衡后 混合 物中含 14C 的粒子有 A 14CO2 学 海 无 涯 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14CO 答案 C 点拨 根据可逆反应的特点即可确定 5 一定条件下 将 A B C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应 2A B2C 达到化学反应限度时 B 的物质的量可能是 A 1 5mol B 1mol C 0 5mol D 0 答案 B 点拨 根据可逆反应的特点 B 的物质的量大于 0 5mol 小于 1 5mol 6 下列能说明反应 N2 3H22NH3已达到平衡状态的是 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 N H 形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 断裂 C 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 断裂 D 3 个 H H 键断裂的同时 有 6 个 N H 形成 答案 C 7 一定条件下 可逆反应 2AB 3C 在下列四种状态中处于平衡状态的是 正反应速度 逆反应速度 A vA 2mol L min vB 2mol L min B vA 2mol L min vC 2mol L min C vA 1mol L min vB 2mol L min D vA 1mol L min vC 1 5mol L min 答案 D 点拨 转化到正 逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可 8 硫酸是一种重要的化工产品 硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种 标志 目前的重要生产方法是 接触法 有关接触氧化反应 2SO2 O2催化剂2SO3的说法 不正确的是 A 该反应为可逆反应 故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B 达到平衡后 反应就停止了 故正 逆反应速率相等且均为零 C 一定条件下 向某密闭容器中加入 2molSO2和 1molO2 则从反应开始到达到平衡 的过程中 正反应速率不断减小 逆反应速率不断增大 某一时刻 正 逆反应速率相等 学 海 无 涯 D 在利用上述反应生产三氧化硫时 要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率 两方面的问题 解析 对于可逆反应来说 在一定条件下反应物不可能全部转化为产物 反应只能 进行到一定程度 即达到平衡时为一定条件下的最大程度 在达到平衡的过程中 正反应速 率不断减小 逆反应速率不断增大 最终正 逆反应速率相等 即达到平衡 此时 反应物 和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化 但反应并没有停止 正 逆反应都依然在 进行着 答案 B 9 在一定量的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过程中某一 时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 当反应达到平衡时 可能存在的数据是 A SO2为 0 4mol L 1 O 2为 0 2mol L 1 B SO2为 0 25mol L 1 C SO2 SO3均为 0 15mol L 1 D SO3为 0 40mol L 1 解析 本题考查对可逆反应的特征的理解 解答时 应注意两点 可逆反应既可 向正反应方向进行 同时又可向逆反应方向进行 可逆反应不能进行到底 只能反应到一 定程度达到平衡状态 平衡时各物质的物质的量都大于零 对于本题 若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡 此时 SO3的浓度应 小于 0 40mol L 1 若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡 此时 SO2的浓 度应小于 0 4mol L 1 O2的浓度应小于 0 2mol L 1 由反应的量的关系可知 c SO2 c SO3 0 4mol L 1 因此两者不可能同时均为 0 15mol L 1 答案 B 10 aX g bY g cZ g dW g 在一定容积的密闭容器中反应 5min 达到平衡时 X 减少 nmol L 1 Y 减少n 3mol L 1 Z 增加2n 3 mol L 1 W 增加2n 3 mol L 1 则化学方程式中各 物质的化学计量数之比 a b c d 应为 A 3 1 2 1 B 1 3 2 2 C 1 3 1 2 D 3 1 2 2 学 海 无 涯 解析 化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比 答案 D 11 一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol AB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D 单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol B2 解析 在一定条件下 判断一个反应是否达到平衡 主要看正逆反应速率是否相等 体系中各组分的浓度 或含量 是否保持不变 A 项中生成 A2是逆反应 生成 AB 是正反应 显然 v正0 1 600 时 在一密闭容器中 将二氧化硫和氧气混合 反应过程中 SO2 O2 SO3物 质的量变化如图所示 反应处于平衡状态的时间是 2 据图判断 反应进行至 20min 时 曲线发生了变化的原因是 用 文字表达 3 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 填写编号 a 加了催化剂 b 缩小容器体积 c 降低温度 d 增加 SO3的物质的量 解析 1 平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变 很容易看出浓度不 再变化的时段是 15 20min 和 25 30min 2 反应至 20min 以后 n SO2 和 n SO3 都是渐变 只有 n O2 是突变 所以是 增加氧 气的量 所致 3 由图像知 n SO2 和 n O2 的减少与 n SO3 的增加曲线都是从缓慢到快速 说明是同 时增大了正 逆反应速率 这只有改变相同的条件才行 故可能是 a 与 b 答案 见解析 。