人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课.ppt

稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液无色酚酞无色酚酞一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1 1、酸、酸 + + 指示剂指示剂 pH试纸：试纸： 0——7——14 酸红酸红 — 中黄中黄 — 碱蓝碱蓝小明看见爸爸常常用稀盐小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试于是，他找出一亲自试一试于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了觉了……生锈铁钉消失原因生锈铁钉消失原因Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑金属活动性顺序表（强到弱）金属活动性顺序表（强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （（H）） Cu Hg Ag Pt Au成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 == AlCl == AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OH2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HClAgCl + HNO3CaCl2+ H2O+ CO25、酸与盐、酸与盐——复分解反应复分解反应HCl + AgNO3==2HCl+ CaCO3==复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:生成物中要有生成物中要有水水或或气体气体或或沉淀沉淀生成。

生成↓↓↑一、酸的化学性质：一、酸的化学性质：1 1、、酸酸 + + 指示剂指示剂2 2、、酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 → → 盐盐 + + 氢气氢气3 3、、酸酸 + + 活泼金属活泼金属 → → 盐盐 + + 氢气氢气4 4、、酸酸 + + 碱碱 → → 盐盐 + + 水水5 5、、酸酸 + + 盐盐 → → 新盐新盐 + + 新酸新酸 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料，将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）变化是（　　）　　　　ＡＡ.先变蓝后变紫先变蓝后变紫　　Ｂ　　Ｂ.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变　　Ｃ　　Ｃ.先变无色后变红先变无色后变红　　Ｄ　　Ｄ.先变红后变紫先变红后变紫ＤＤ食食用用松松花花皮皮蛋蛋时时常常感感到到有有涩涩味味，，是是因因为为制制作作过过程程中中用用到到了了熟熟石石灰灰和和纯纯碱碱等等原原料料为为了了减减轻轻涩涩味味，，可可在在食食用用时时添添加加调味品，这种调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。

A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D在在盛盛有有下下列列固固体体的的试试管管内内，，加加入入足足量量的的稀稀硫硫酸酸，，只只能能得得到到无无色色溶溶液的是液的是( )( )A A、、ZnO BZnO B、、FeFeC C、、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、、FeFe2 2O O3 3A A鱼鱼胆胆弄弄破破后后会会使使鱼鱼肉肉粘粘上上难难溶溶解解于于水水的的胆胆汁汁酸酸（（一一种种酸酸））而而变变苦苦，，要要减减少少这这种种苦苦味味，，用用来来洗洗涤涤的的最最佳佳物物质质是是( ( ) )A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C苯苯甲甲酸酸（（C C6 6H H5 5COOHCOOH））可可用用作作食食品品防防腐腐剂剂，，其其酸酸性性比比醋醋酸酸强强，，下下列列对对苯苯甲甲酸酸性性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ））A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH>7pH>7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH<7pH<7C C酸酸→H→H+ ++ +酸根离子酸根离子 ““物物质质的的组组成成与与结结构构决决定定物物质质的的性性质质””是是化化学学学学科科中中的的重重要要观观点点。

按按照照这这一一观点讨论：观点讨论：酸酸溶溶液液具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，，是是因因为为酸酸溶溶液液中中都都含含有有 ；；碱碱溶溶液液也也具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，，是是因因为为碱碱溶溶液液中中都含有都含有 碱碱→→金属离子金属离子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：1 1、碱、碱 + + 指示剂指示剂2 2、碱、碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 → → 盐盐 + + 水水二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：性质：1 1、、碱碱 + + 指示剂指示剂2 2、、碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 → → 盐盐 + + 水水3 3、、碱碱 + + 酸酸→ → 盐盐 + + 水水4 4、、碱碱 + + 盐盐 → → 新盐新盐 + + 新新碱碱二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。

吸水且与答案：会增大吸水且与CO2反应反应2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 食食品品公公司司通通常常在在““****雪雪饼饼””的的包包装装袋袋内内放放入入一一小小包包干干燥燥剂剂，，上上面面的的部部分分文文字如下：字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意：（（1 1）本干燥剂主要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰（（2 2）请勿食用）请勿食用（（3 3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、求诊于医师、（（4 4）请慎防取玩）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题：（（1 1））这这包包干干燥燥剂剂吸吸收收水水分分的的反反应应方方程程式是式是 。

2 2））““请请勿勿食食用用””是是因因为为干干燥燥剂剂吸吸水水后具后具 3 3）如果误食入口应该）如果误食入口应该 CaO+HCaO+H2 2O==Ca(OH)O==Ca(OH)2 2腐蚀性腐蚀性服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水某某溶溶液液的的pHpH是是5 5，，若若将将溶溶液液的的pHpH上上升升到到8 8，，应应采采用用的的措措施施是是加加入入适适量量（（ ）A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C1、盐与指示剂、盐与指示剂三、盐溶液的化学性质：三、盐溶液的化学性质：2、盐、盐 + 金属？金属？锌片锌片铜片铜片2、盐、盐 + 活泼金属活泼金属===新盐新盐 + 新金属新金属1、、盐盐与指示剂与指示剂2、、盐盐 + 活泼金属活泼金属===新盐新盐 + 新金属新金属3、、盐盐与酸、碱与酸、碱4、、盐盐与盐反应（检验离子存在）与盐反应（检验离子存在）三、盐溶液的化学性质：三、盐溶液的化学性质：取取NaOH溶液适量于小烧杯溶液适量于小烧杯中，滴入几滴中，滴入几滴酚酞酚酞试液，然后再试液，然后再向该溶液中逐滴滴入向该溶液中逐滴滴入稀稀HCl。

溶液先由无色溶液先由无色变红变红，再由，再由红红变无色变无色氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应稀稀HClHCl、、H H2 2SOSO4 4的化学性质的化学性质NaOHNaOH、、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的化学性质溶液的化学性质一一定定条条件件下下，，同同一一化化学学反反应应进进行行的的快快慢慢与与反反应应物物的的质质量量分分数数成成正正比比现现用用100100克克溶溶液液质质质质量量分分数数为为30%30%的的盐盐酸酸溶溶液液与与过过量量的的锌锌粉粉反反应应，，为为了了使使反反应应慢慢点点进进行行而而又又不不生生成成氢氢气气的的总总量量，，可可向向所所用用的的盐盐酸酸中中加加入适量的入适量的( )( )A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙B B 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为““雨落叶出红花开雨落叶出红花开””的的趣味实验实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成向纸上喷即成A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图杂质，可使混合气体通过右图A A、、B B两装置，两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）） A A、、abcd abcd B B、、dcba Cdcba C、、cdab Dcdab D、、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下下列列四四种种物物质质中中，，能能和和其其他他三三种种物物质反应的是（质反应的是（ ）。

A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜A A下下列列四四种种物物质质中中，，能能和和其其他他三三种种物物质反应的是（质反应的是（ ）A A、盐酸、盐酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸铜、硫酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠D D氯氯化化钙钙溶溶液液中中含含有有少少量量盐盐酸酸，，欲欲中中和和盐盐酸酸使使溶溶液液呈呈中中性性，，且且不不引引入入新新物物质质，，在在没没有有指指示示剂剂的的条条件件下下，，可可以以选选用用下下列列物质中的物质中的( )( )A A、、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、、CaOCaOC C、、CaCOCaCO3 3 D D、、AgNOAgNO3 3C C⑴⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl⑷⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2⑹⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 分组讨论二：分组讨论二：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？A.①①NaOH+H2SO4— B.①① FeCl3+NaOH— ②② CaCO3+HCl— ②② Cu(OH)2+FeCl3—C. ①① AgNO3+NaCl— D.①①H2SO4+BaCl2— ②②AgCl+Na2CO3— ②②H2SO4+NaCl—•①① CO2+Ca(OH)2— ②② SO3+ NaOH— A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaClE. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O小小 结：结： 复分解反应发生的条复分解反应发生的条件是什么？件是什么？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有有水水、、气气体体、、沉沉淀淀三者之一产生。

三者之一产生复分解反应发生的复分解反应发生的条件条件 ：：反应物：反应物：生成物：生成物： 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （（ ）） A、、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液B、、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液C、、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、、CaCO3、稀、稀HNO3 C2、化学与生活、化学与生活 ⑴⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平[主要成分是主要成分是Al(OH)3]它起什么作用？写出有关它起什么作用？写出有关反应的化学方程式反应的化学方程式 ⑵⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸这种药物能中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反应，生成应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。

因此馒头疏松多孔3、、有有一一包包固固体体粉粉末末,可可能能有有CaCO3、、Na2SO4、、CuSO4、、BaCl2中中的的一一种种或或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： ①①将将这这些些固固体体粉粉末末加加到到水水中中，，得得到到白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； ②②该白色沉淀不溶于稀硝酸该白色沉淀不溶于稀硝酸 从从实实验验可可以以判判断断出出，，该该粉粉末末中中一一定定 含含 有有 ，， 一一 定定 不不 含含 有有 Na2SO4 、、BaCl2CaCO3、、CuSO4原原 因因 分分 析：析： 上层溶液为无色，说明肯定没有上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有明肯定没有CaCO3；当；当Na2SO4、、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀BaSO4生成。

说明该粉生成说明该粉末中一定含有末中一定含有Na2SO4、、BaCl2，一定不，一定不含有含有CaCO3和和CuSO4  分组讨论三分组讨论三下列哪些下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么？为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2↑FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ Na2SO4+ Cu2金属金属+酸酸：： H前面的金属能置换出酸中前面的金属能置换出酸中的的H（这里的酸指盐酸和稀（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除硫酸，这里的金属除K、、Ca、、Na）） 金属金属+盐溶液盐溶液：： 在金属活动性顺序表中，在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出从它的盐溶液中置换出来。

来盐可溶盐可溶，除，除K、、Ca、、Na）） 置置换换反反应应类类型型条条件件小小 结结 ：：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动金属活动性性强强弱弱练习二练习二 A、、B、、C是是三三种种金金属属元元素素,将将A、、B的的单单质质分分别别放放入入C盐盐溶溶液液中中,可可以以看看到到A表表面面有有C析析出出,而而B表表面面无无变变化化,则则A、、B、、C的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （（ ）） a. A、、B、、C b. C、、B、、A c. A、、C、、B d. B、、A、、C同座位同学讨论并解释原因同座位同学讨论并解释原因 c原原 因：因： A表面有表面有C析出，说明在金属活动析出，说明在金属活动性顺序表中，性顺序表中，A排在排在C的前面；的前面；B表表面无变化，说明面无变化，说明B没有没有C活泼，所以，活泼，所以，A、、B、、C的活动性由强到弱的顺序的活动性由强到弱的顺序是是A、、C、、B。

故选故选C）） 讨论四：讨论四：1、、 向某无色溶液中加入稀向某无色溶液中加入稀HCl，，产生气体，将气体通入澄清的石灰产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有中可能有_______离子2、、向某无色溶液中加入硝酸银溶向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子 CO32- Cl- 3、、无无色色溶溶液液中中加加BaCl2溶溶液液，，出出现现白白色色沉沉淀淀，，再再加加入入几几滴滴稀稀硝硝酸酸，，沉沉淀淀不不消消失失，，证证明明原原溶溶液液中中含含有有 离离子子；；沉沉淀淀消消失失，，则则原原溶溶液液中中可可能能含含有有 离子SO42- CO32- 1、、CO32- 的检验的检验:用用_____和和_________；；2、、SO42- 的检验的检验:用用_____和和________；；3、、Cl- 的检验的检验:用用_______和和_________四、离子的检验四、离子的检验:HCl澄清石灰水澄清石灰水BaCl2稀稀HNO3AgNO3稀稀HNO3。