山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物导学案无答案新人教版必修1.doc

　几种重要的金属化合物【学习目标】掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法；通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性；结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力【自主学习】1．氧化铝（1）Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料2）Al2O3是一种__________，它既能与___________反应，又能与_________反应，其反应的离子方程式分别为：_______________________，_________________________2．氢氧化铝（1）反应中得到的氢氧化铝呈__________状，_____溶于水，具有__________作用2）氢氧化铝是一种________ _它与强酸和强碱反应的离子方程式为： ___________________________________，_________________________________氢氧化铝受热分解的化学方程式为：____________________________________ _3．硫酸铝钾（1）硫酸铝钾属于复盐，在水中的电离方程式__________________________；（2）KAl(SO4)2·12H2O俗名是_________，是_____色晶体，____溶于水，在天然水中能形成__________，使水澄清，所以可作________剂。

4. 分析下列操作现象并画出图像操作现象及反应的离子方程式图像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量现象： 过程反应方程式： 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象： 过程反应方程式： 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象： 过程反应方程式： 向盐酸中逐滴加NaAlO2溶液至过量现象： 。

过程反应方程式： 注意：（1）各段图像中反应物用量的关系2）电荷守恒和元素守恒（Al守恒）的思想在离子方程式书写中的应用『预习感悟』氢氧化铝可以凝聚水中的悬浮物，可以吸附色素，同时它也是胃药“胃舒平”的主要成分，你知道它的这些作用和它的哪些性质相关？制取氢氧化铝用哪种碱？为什么？__________ ____『及时训练』1．完成课后题2、3、5、82．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是（　　）A．稀盐酸 B． NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸3．镁铝混合粉末10.2ｇ溶于500mL 4mol/L盐酸中，若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）A．100 mL B．500 mL C．1000 mL D．1500 mL4．将50mL 4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为（　　）A．50ml B．75ml C．150ml D．175ml『预习困惑』【课堂学习】根据氢氧化铝的性质特点分析实验室制取氢氧化铝的最佳方法。