2023届海南省海南高三第四次月考高中化学.docx

2022届海南省海南中学高三第四次月考化学试卷第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共20分〕1．我们主要从三个方面讨论一个化学反响的原理，其中不属于这三个方面的是 〔 〕A．反响进行的方向 B．反响的快慢 C．反响进行的限度 D．反响物的多少2．在密闭容器中于一定条件下进行以下反响：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于〔 〕 A．SO2 、O2 B．SO2 、SO3 C．SO2 、O2 、SO3 D．O2 、SO33．反响X〔g〕＋ Y〔g〕 2Z〔g〕〔正反响放热〕,在一定条件下，反响物Y的转化率与反响时间〔t〕的关系如以下图所示假设使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：〔 〕 A．参加催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．增大Y的浓度4．250℃和1．01×105Pa时，反响 2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是〔 〕A．是吸热反响 B．是放热反响 C．是熵减少的反响 D．熵增大效应大于能量效应。

5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+〔aq〕+OH-〔aq〕＝H2O〔1〕△H =-57．3kJ／mol ：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕＝CH3COONa〔aq〕+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4〔浓〕 + NaOH〔aq〕 ＝1/2Na2SO4〔aq〕 +H2O〔1〕 △H = －Q2kJ／molHNO3〔aq〕+KOH〔aq〕＝KNO3〔aq〕+H2O〔1〕 △H = －Q3kJ／mol上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q16．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 〔 〕 A．参加一种反响物 B．增大体系压强 C．升高温度 D．使用催化剂7．对可逆反响：A〔g〕 + B〔s〕 C〔s〕 + D〔g〕；ΔH>0如下图为正逆反响速率〔v〕与时间〔t〕关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①参加A；②参加催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是 〔 〕A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤8．常温下、某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1．0×10－13 mol/L，该溶液可能是：〔 〕①二氧化硫 ② 氯化铵溶液 ③硝酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④9．两种气体a和b分别为0．6mol和0．5mol,在容积为0．4L的密闭容器中发生反响:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0．2mol。

又知在此反响时间内VZ=0．1mol/〔L·min〕,那么m的值为〔 〕A． 2 B．1 C．4 D．310．相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反响，以下说法正确的选项是：〔 〕A．弱酸产生较多的气体 B．强酸产生较多的气体C．两者产生等量的气体 D．无法比拟两者产生气体的量二、选择题〔每题3分，共15分〕11．在20mlPH＝2的醋酸中，参加VmlPH＝12的NaOH溶液 那么以下说法正确的选项是〔 〕A．如果V＝20，那么所得混合溶液的PH大于7B．当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C〔Na+〕>C〔CH3COO-〕>C〔H+〕>C〔OH-〕C．如果所得混合溶液的PH=7 那么V<20D．所得混合溶液中一定存在C〔Na+〕+ C〔H+〕= C〔CH3COO-〕+ C〔OH-〕 12．室温下，以下混合溶液的PH一定小于7的是〔 〕A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合13．可逆反响∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反响，到达平衡状态的标志〔 〕 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥14．某可逆反响m A〔g〕+n B〔g〕p C〔g〕 △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反响时间t 时温度T和压强P与反响物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，以下判断正确的选项是 〔 〕A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞015．在其它条件一定时，以下图中曲线表示反响2NO〔g〕+ O2〔g〕2NO2〔g〕〔△H＞0〕达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 〔 〕 A．A或E B．B点 C．C点 D．D点第二卷三、填空题〔共65分〕16．〔6分〕常温下，在10ml pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为 ；假设加水稀释到1000ml时，溶液的pH为 ；假设加水稀释到1000L时，溶液的pH为____ 17．〔6分〕对于反响2NO2 N2O4，△H＜0，试根据以下图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施t2、 t3、 t4、 18．〔7分〕将一定量的SO2和含0．7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3〔正反响放热〕。

反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕〔计算结果保存一位小数〕请答复以下问题：〔1〕判断该反响到达平衡状态的标志是 〔填字母〕a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是 〔填字母〕 a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反响的催化剂 d．升高温度〔3〕求该反响到达平衡时SO2的转化率 〔用百分数表示〕19．〔10分〕在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2〔g〕+ O2〔g〕2SO3〔g〕 〔△H< 0〕〔1〕写出该反响的化学平衡常数表达式 K=_______________ 〔2〕降低温度，该反响K值________，二氧化硫转化率__ ，化学反响速度_________〔以上均填增大、减小或不变〕〔3〕600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是______________ 。

〔4〕据图判断，反响进行至20min时，曲线发生变化的原因是 〔用文字表达〕，10－15min的曲线变化的原因可能是 〔填写编号〕A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量20．〔10分〕某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反响N2+3H2 2NH3到达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol如温度不变，只改变初始参加的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，那么N2、H2、NH3参加的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：〔1〕假设x=0，y=0，那么z= 〔2〕假设x=0．75 mol，那么y= ，z= 〔3〕x、y、z应满足的一般条件是〔请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z〕 、 21．〔4分〕由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ/mol的热量从手册上查出N≡N键的键能是948．9kJ/mol，H-H键的键能是436．0kJ/mol，试计算N-H键的键能是 __ 。

22、〔10分〕某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10—13，那么该温度〔选填大于、小于或等于〕______250C，其理由是 假设将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合〔设混合后溶液的体积变化不计〕，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：〔1〕假设所得混合溶液为中性，那么a：b＝ ；〔2〕假设所得混合溶液的PH＝2，那么a：b＝ ； 23、〔10分〕某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反响的热效应，进行了以下实验〔每次实验各做3次平行实验，取平均值〕序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度Ⅰ50ml水2．5gNaHCO3固体200C18．50CⅡ50ml水3．2gNa2CO3固体200C230CⅢ35ml稀盐酸含2．5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18．80CⅣ35ml稀盐酸含3．2gNa2CO3的饱和溶液15ml200C20．60CⅤ50ml稀盐酸2．5gNaHCO3固体200C17．30CⅥ50ml稀盐酸3．2gNa2CO3固体200C请答复以下问题：〔1〕实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，那么用。