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第 5 章 离子键理论习题解答5.2 哪些元素倾向于生成阳离子？哪些元素倾向于生成阴离子？答：活泼金属原子的第一电离势都很小，最容易失去外层电子形成阳离子；活泼的非 金属元素都有较大的电子亲和势，最容易得到电子生成阴离子，电子亲和势越大的非金属 元素，生成阴离子的倾向也越大5.3 从下列元素中选出你认为能够形成正离子的原子和能形成负离子的原子：Cs Sr Br Li N Zr Ar S Cl答：能形成正离子的原子有 Cs，Sr，Li，Zr；能形成负离子的原子有 Br，N，S，Cl；5.4 试述正离子和负离子的结构同稀有气体电子结构之间的关系，举出几个具有稀有气体电 子结构的离子，也举出几个不具有稀有气体电子结构的离子的例子答：活泼的金属原子最容易失去外层电子形成正离子，这个正离子具有稀有气体的电子 结构，如Na原子的电子层结构为：ls22s22p63si，失去外层1个3s电子后形成Na+正离子， Na+正离子的电子层结构为1s22s22p6，外层是稀有气体氖的构型；一般简单的负离子都具有稳定的稀有气体的8电子构型，活泼的非金属原子最容易得到 电子形成阴离子，这个阴离子具有稀有气体的电子结构，如 Cl 原子的电子层结构为 1s22s22p63s23p5,外层电子差1个就可以形成具有稀有气体结构的阴离子，C卜负离子的电子 层结构为1s22s22p63s23p6，外层是稀有气体氩的结构。

不具有稀有气体电子结构的离子有过渡金属元素、过渡后金属元素等，举例如下：Zn2+离子：3s23p63d10Pb2+离子：5s25p65d106s2Cr3+离子：3s23p63d35.5 离子有哪几种特征？这几种特征怎样影响离子型化合物的性质？答：离子的特征有（1）离子的电荷，（2）离子的半径，（3）离子的电子层结构；（1） 离子的电荷不同，性质也不相同，离子电荷上的差异是化合物性质差异的最直接 因素；例如 Fe2+ 和 Fe3+Fe2+Fe3+化学性质还原性氧化性硫氰酸根SCN-不反应血红色络合物黄血盐 K4[Fe(CN)6]不反应普鲁士蓝沉淀无水盐FeCl2白色固体FeCl3棕黄固体含水盐FeCl2浅蓝色固体FeCl3棕黄固体（2）离子的半径的大小对离子型化合物性质有显著的影响，离子的电荷越高，离子半 径越小（核间距越小），正、负离子间的静电作用力越强，因此离子型化合物一般具有较高 的熔、沸点；举例如下表离子型化合物正离子半径pm负离子半径pm熔点cNaFNa+, 95F-， 136870LiFLi+, 60F-， 1361040CaOCa2+，99O2-，1402572MgOMg2+, 65O2-，1402800（3）在离子的电荷和半径大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力 大小的经验规律是：8电子构型离子V9〜17电子层构型的离子＜18或18+2电子层构型的离子例如：碱金属和铜副族，最外层都只有1个s电子，都能形成+1价阳离子，但由于电子层构型不同，它们氯化物的性质就有明显的差别，见下表。

离子电子层构型半径pm化合物性质Na+2s22p695NaCl易溶于水Cu+3s23p63d1096CuCl难溶于水K+3s23p6133KCl易溶于水Ag+4s24p64d1o126AgCl难溶于水5.9 离子键力在本质上是什么样的化学结合力？答：离子键力在本质上是静电引力（库仑引力），正、负离子相互吸引5.10 说明元素的电离势，一种元素生成正离子和负离子的倾向同电离势有什么关系？ 答：一种元素的电离势越小，它越容易失去电子生成正离子，若一种元素的电离势越大 说明它越不容易失去电子，而是容易得到电子生成负离子。