第2单元复习提纲.doc

第二单元 我们周围的空气第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气[复习要求]：1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用2、了解大气污染的原因及其危害，能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”其中氧气约占空气总体积的1/5的结论二、空气中氧气成分的测定：[考点一]1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5点燃3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/54、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分[考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物[考点三]1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源[考点四]1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治[考点五]1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧七、未来化学将朝着“绿色化学”和“绿色生产”的方向进行发展核心是利用化学原理从源头消除污染特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

见教材P32（绿色化学）[达标训练]1.按体积计算，空气中含量最多的气体是________，它大约占空气体积的百分比是______；含量居第二位的气体是________，它大约占空气体积的百分比是____________2．排放到空气中的有害物质，大致可以分为________和_________两大类从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______ 、_______ 、___________等3．物质的物理性质一般指______、状态、______ 、熔点、______ 、密度、_______和溶解性等4.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．新鲜空气5.按体积计算，空气中含量最多气体是（ ）A．氧气 B.二氧化碳 C．氮气 D.稀有气体6.空气中氮气与氧气的体积比约为（ ）A．4∶1 B.5∶l C．l∶5 D.l∶47．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳8．最早通过实验测定出空气组成的科学家是（ ）A．瑞典的舍勒 B．英国的汤姆生 C．法国的拉瓦锡 D．意大利的阿伏加德罗9．在下图公共标志中，与保护环境有关的是（ ）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④[能力提高]1．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤2．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（ ）A．抑制水中所有动植物的生长 B.公共汽车改用清洁燃料车C．禁止使用含硫高的劣质煤 D.禁止排放未经处理的废水3．今年春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（ ）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒 D.一氧化碳4．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。

下列对其形成主要原因的分析不合理的是（ ）A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气5．1999年北京市政府开始采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气造成污染（ ）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D.二氧化硫6．拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气写出上述两个反应的文字表达式：_______________________；_________________________7．人人都应关心和保护人类生存的环境为监测空气质量，江苏省淮安市建立了“城市环境空气质量日报制”，日报：总悬浮颗粒（粉尘）、二氧化硫、二氧化氮三项指标其中，_____________超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的；_____________超标，主要是煤的燃烧造成的；_________超标，主要是大量汽车、助力车等排放的尾气造成的8．成年人每分钟大约吸入氧气8 L，大约需要空气____L，在这些空气中氮气约为_________L。

课题2 氧气[复习要求]1、知道氧气主要物理性质和用途2、认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应3、能识别化合反应[考点一]、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体[考点二]、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化缓慢氧化也放热如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等 [总结]： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化[考点三]、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂[考点四]、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应可表示为：A＋B＋…… → E 。