热化学方程式计算方法和书写.docx

热化学方程式计算方法和书写化学方程式是化学解题的关键，学好化学方程式很重要，下面是小编整理的热化学方程式计算办法和书写，希望大家喜欢热化学的计算办法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反馈物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③焚烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(焚烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据⑥如果一个反馈可以分几步进行，那么各分步反馈的反馈热之和与该反馈一步完成时的反馈热是相同的，即盖斯定律：化学反馈的反馈热只与反馈的始态(各反馈物)和终态(各生成物)有关，而与反馈的途径无关热化学方程式的书写：一.定义表示化学反馈中吸收或放出的热量的化学方程式注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反馈过程中的物质变化，也可以表示反馈中的能量变化2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反馈都遵守能量守恒：所有反馈都遵守得失电子守恒：氧化复原反馈遵守电荷守恒：离子反馈遵守二.书写原那么与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意下列几点：1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol〞为单位，数值可以是小数或分数2. 反馈物和产物的汇集状态不同，反馈热△H也不同因此，必须注明物质的汇集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的汇集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑3. 反馈热△H与测定条件如温度、压强等有关因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件假设不注明，那么表示在298K、101325Pa下测定的4. 在所写的化学方程式的右边写下△H的“+〞与“-〞、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开假设为放热反馈，△H为“-〞，假设为吸热反馈，△H为“+〞，由于△H与反馈完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应当反馈逆向进行时，其反馈热与正反馈的反馈热数值相等，符号相反△H的单位为kJ/mol例1. 0.3 mol气态高能燃料(分子式B2H6)，在氧气中焚烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，那么其热化学方程式为________________解析：　　1molB2H6(g)完全焚烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3=2165 kJ因此热化学方程式为：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。

三.正误判断1.检查△H的单位是否正确2.检查△H的“-〞“+〞 是否与放热、吸热一致3.检查物质的汇集状态是否标明及标明的汇集状态是否正确4.检查△H是否与反馈物或生成物的物质的量相对应(成正比)例2. 已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全焚烧生成水蒸气放出484kJ的热量，以下热化学方程式正确的选项是( )A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕molB. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕molC. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕molD. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol解析：热化学方程式的正误判断(从右往左进行)：1.检查△H的单位是否正确2.检查△H的“-〞“+〞 是否与放热、吸热一致3.检查物质的汇集状态是否标明及标明的汇集状态是否正确4.检查△H是否与反馈物或生成物的物质的量相对应(成正比)1 mol H2完全焚烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ∕2=242 kJ，故C、D选项中热量应为负值，不正确;B选项H2O 的状态应为气态，不正确;由于H2O的分解与化合，反馈方向相反，吸热和放热的数值相等，A正确。

四.应用1.盖斯定律及其应用化学反馈的反馈热只与反馈体系的始态(各反馈物)和终态(各生成物)有关，而与反馈的途径无关即如果一个反馈可以分几步进行，那么各分步反馈的反馈热之和与该反馈一步完成时的反馈热是相同的即：例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/molH2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol那么2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=《解析：根据盖斯定律，△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol)=-571.6 kJ/mol2.判断物质的稳定性大小物质内部所含的能量越低，那么该物质越稳定根据反馈的热效应，可比拟物质内部能量的上下例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石焚烧的热化学方程式分别为①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol据此判断，由石墨制备金刚石是___反馈;等质量时，石墨的能量比金刚石的__解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。

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