人教版高中化学会考知识点总结计划.docx

精选文档高中化学学业水平考试（人教版）知识点总结毛道锋整理注：化学核查必修模块（占85%）和选修《化学与生活》、选修《化学反应原理》（二选一）选择题60分，非选择题（共40分，此中必做题25分，选做15分），较易题型占70%必修一前言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋向2、能列举一些对化学科学发展有重要贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、认识物质的构成、结构和性质和关系5、认识化学变化的实质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能鉴识化学品安全使用表记2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据办理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分别、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常有离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是胸怀物质所含微粒多少的物理量，并经过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制必定物质的量浓度的溶液，认识容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的看法学习和认识物质。

2、能从物质的构成和性质对物质进行分类3、知道胶体是一种重要的分别系，能列举一些生活中的胶体4、认识胶体与其余分别系的差别5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解说简单的实验现象和生产、生活中的实验问题第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的看法）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式4、利用离子反应检验常有离子，如CI-、SO42-、CO32-第三节氧化还原反应1、知道可以依照元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的看法2、能利用化合价起落判断一个反应能否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂3、能列举中学阶段常有的氧化剂和还原剂4、知道氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移5、能列举说明氧化还原反应的宽泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转变为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质第三章金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质解析一些简单的实验现象和实质问题4、认识铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式5、能列举铝合金资料在生产和生活中的重要应用6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属资料间的亲近关系7、能列举含铁元素的单质及其化合物8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转变，写出相关的化学反应方程式10、认识检验Fe3+的方法11、认识金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用第四章非金属及其化合物1、认识硫元素在自然界中的转变，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质3、能运用氧化还原反应原理，选择适合的氧化剂或还原剂，实现不一样价态硫元素之间的相互转变4、经过不一样价态硫元素之间的相互转变与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式5、运用从硫及其化合物的性质认识酸雨的危害和酸雨防治的方法6、认识碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通信业、传统的硅酸盐制品和一些新式无机非金属资料在生产、生活中的主要应用必修二第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、认识元素周期表的结构5、能说出1~18号元素在周期表中地点6、能列举出各主族的常有元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱及卤素单质和化合物的重要用途第二节元素周期律1、初步认识元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元生性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；比方：钠最外层一个电子，简单失掉一个电子，变为Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元生性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的宽泛运用第三节化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常有物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要汲取和开释能量，使化学放应中陪伴着能量变化3、能用化学键的看法解析化学反应中能量变化的实质4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转变5、认识化学反应在供给能源方面的作用第二节化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置2、能与铜锌原电池为例简单解析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）3、认识提升燃料的燃烧效率、开发高能洁净燃料和研制新式电池的重要性第三节化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢2、认识化学反应速率的含义3、认识浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中经过控制调控化学反应速率的实例4、认识在有些化学反应中，反应物是不可以转变为产物的5、认识化学反应的限度第三章有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是以致有机化合物种类众多、数目巨大的主要原由。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特色，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式3、知道烃的构成特色4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体5、认识甲烷的构成和基本结构特色，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、代替反应）6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式7、知道苯的物理性质，知道因为苯分子结构的特别性，苯不可以使用酸性高锰酸钾溶液退色，不可以与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生代替反应8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取很多物质9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、11、只知道乙醇的主要物理性质12、能写出乙醇的结构式和结构简式13、认识乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用15、知道乙酸的主要物理性质16、能写出乙酸的结构式和结构简式17、认识乙酸拥有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、认识酯和油脂在生产、生活中的应用知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐渐水解，最平生成葡萄糖23、能写出葡萄糖的结构件事式24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素构成，属于天然高分子化合物25、知道蛋白质是由氨基酸构成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）27、能举出加成、代替、酯化反应的实例（不要求掌握这些反应种类的定义，28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特色（由简单的结构单元重复而成）不要求进行判断）和基天性质（不要求解析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子资料分为天然高分子资料和合成高分子资料，能列举出几种常有的天然高分子资料和合成高分子资料30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式31、认识合成分子化合物的主要类型及其在生产、生活、现代科技发展中的宽泛应用32、能列举一些常有的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用第四章化学与可连续发展1、认识海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜伏价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必定趋向。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的比较认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水实用物质中的重要应用3、认识酸雨防治，无磷清洗剂的使用，认识环境保护的意义4、认识由塑荒弃物所造成的白色污染和防治、除掉白色污染的门路和方法，培育绿色化学思想和环境意识5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质7、认识实验室制备氯气的原理、装置、采集方法和尾气汲取方法8、知道复合资料由基体和增强体构成9、能列举几种常有的复合资料及其生产生活中的重要应用10、认识单质镁的还原性和重要用途高二学业水平测试化学摸拟试卷(一)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Na：23Mg：24Al：27Fe：56Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家近来发现两种粒子：第一种是只由四此中子构成的粒子，这类粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子以下相关这两种粒子的说法不正确的选项是．．．A．“四中子”粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．同样质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．以下化学用语表达不正确的选项是A．Na+的结构表示图：+1128B．水分子的电子式：H+[O]2-H+C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学打破之一。

以下化学反应中水作还原剂的是A．。