广西来宾市石家庄市高二下学期化学期末考试试卷B卷.doc

广西来宾市石家庄市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失    B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计    C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢    D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度    2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA3. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 ①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑4. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施5. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣    B . Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣    C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣    D . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣    7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ） A . 27mg    B . 54mg    C . 106mg    D . 216mg    8. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10下列说法不正确的是（ ）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9. （2分） (2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ）A . 常温下，PbI的Ksp为2×10-6B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D . 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×101810. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A . 3    B . 9    C . 12    D . 15    11. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ） A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）    B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）    C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）    D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）    12. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同13. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ） A . 金属性：Na＜Mg    B . 原子半径：Na＞Mg    C . 单质的还原性：Na＜Mg    D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2    14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原子晶体中只存在非极性共价键    B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体    C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂    D . 分子晶体的熔点普遍都很高    15. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化    B . 元素相对原子质量依次递增    C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D . 元素的最高正化合价呈周期性变化    16. （2分） ①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（ ）A . ①＞②＞③＞④＞⑤    B . ③＞④＞⑤＞①＞②    C . ⑤＞④＞③＞②＞①    D . ②＞①＞⑤＞④＞③    17. （2分） 下列实验方法合理的是（ ）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等18. （2分） (2018·西城模拟) 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为： 下列说法错误的是（ ）A . HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3    B . 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在    C . 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰    D . 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH    19. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）A . A      B . B      C . C      D . D    20. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种    B . 9种    C . 10种    D . 11种    21. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A . 2mol    B . 3 mol    C . 4 mol    D . 5 mol    二、 填空题 (共3题；共17分)22. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． （1） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________． （2） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表： n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.26.21表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）（3） 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下： ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________．23. （4分） (2015高二上·济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示． （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：________（2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，。