九年级化学第三单元复习含中考真题解析课件.ppt

第三单元,,物质构成的奥秘,第三单元,考点一:分子,1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子2.基本性质:,(1)质量和体积都_____2)在不停地_____,且温度越高,_________3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的_________4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____化学性质,很小,运动,运动越快,间隔,间隔越大,相同,不同,考点一:分子化学性质很小运动运动越快间隔间隔越大相同不同,【特别提醒】,分子是保持物质化学性质的最小粒子,但不是“唯一”粒子因为分子、原子、离子都是构成物质的粒子特别提醒】分子是保持物质化学性质的最小粒子,但不是“唯一”,考点二:原子,1.概念:_________中的_____粒子2.基本性质:质量和体积都_____;在不停地_____;原子间存在_____化学变化,最小,很小,运动,间隔,考点二:原子化学变化最小很小运动间隔,3.构成:,(1)结构正,正,核外电子,负,中子,3.构成:正正核外电子负中子,(2)数量关系:原子序数=核电荷数=_____数=_____数(与中子数无,关)3)电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_____相等,,_____相反,故原子不显电性。

质子,电子,数量,电性,(2)数量关系:原子序数=核电荷数=_____数=_____,【特别提醒】,原子中不一定都有中子,如一种氢原子的原子核内就没有中子特别提醒】原子中不一定都有中子,如一种氢原子的原子核内就没,4.原子核外电子的排布:,(1)原子结构示意图电子层,电子数,原子核,核电荷数,4.原子核外电子的排布:电子层电子数原子核核电荷数,(2)原子结构中的“三决定”,_______决定元素种类,_____________决定元素的化学性质,_______决定原子的质量,,质子数,最外层电子数,原子核,(2)原子结构中的“三决定”_______决定元素种类质子,5.原子结构与元素化学性质的关系:,元素分类,原子最外层,电子数,结构的,稳定性,化学性质,金属元素,通常不超过__个,不稳定,易_______________,非金属元素,通常多于__个,不稳定,易_________,稀有气体元素,__个(He为__个),稳定,不易_________,4,失去最外层电子,4,得到电子,8,2,得失电子,5.原子结构与元素化学性质的关系:元素分类原子最外层结构的化,【思考】,最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗?,提示:,不一定,如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子,氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。

思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗?,6.相对原子质量:,(1)概念:以_____________________为标准,其他原子的质量与它相,比较所得到的比2)计算公式相对原子质量=______________________________3)近似计算相对原子质量≈_______+_______一种碳原子质量的1/12,质子数,中子数,6.相对原子质量:一种碳原子质量的1/12质子数中子数,考点三:离子,1.,概念:带电的_____(或原子团,)2.分类:,,(1)分类,,正电荷,Mg,2+,负电荷,Cl,-,原子,考点三:离子正电荷Mg2+负电荷Cl-原子,(2)离子符号表示的意义一个镁离子带,2,个单位正电荷,2,个镁离子,(2)离子符号表示的意义一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离,考点四:元素与元素周期表,1.,概念:_____数(即_________)相同的一类原子的总称质子,核电荷数,考点四:元素与元素周期表质子核电荷数,【思考】,质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗?,提示:,只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素,如H,2,O和Ne的质子数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元素。

思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗?,2.在地壳中的含量:居前四位的元素为_______________3.元素符号的意义:,(1)宏观:表示_________2)微观:表示___________________3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_____________氧、硅、铝、铁,一种元素,这种元素的一个原子,该原子的个数,2.在地壳中的含量:居前四位的元素为____________,4.元素周期表:,(1)编排结构①每一横行:周期表中每一横行为一个_____,共有7个周期②每一纵行:每个纵行为一个___(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族周期,族,4.元素周期表:周期族,(2)每一格信息(以碳元素为例)原子序数,元素符号,相对原子质量,元素名称,(2)每一格信息(以碳元素为例)原子序数元素符号相对原子质,考点一:分子和原子的区别与联系,,项　目,分　子,原　子,不,同,点,本质,区别,在化学反应中可以分成原子,在化学反应中不能再分,构成物,质情况,大多数物质由分子构成,原子也能直接构成物质,但分子又是由原子构成的,相同点,①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间都有间隔;④都是构成物质的粒子,考点一:分子和原子的区别与联系项　目分　子原　子不本质在化学,项　目,分　子,原　子,联系,,项　目分　子原　子联系,【特别提醒】,(1)分子、原子概念中“最小”的含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒;(2)化学反应的实质:反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。

特别提醒】(1)分子、原子概念中“最小”的含义:分子是保持,考向1,利用分子、原子的性质解释某些现象,【典例1】,(2015·毕节中考)分子、原子等粒子构成物质,用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象,正确的是　(　　),A.墙内开花墙外香,是由于分子在不断运动,B.冰冻三尺非一日之寒,水结冰时,分子静止不动,C.空气中的氧气、二氧化碳经混合,它们的化学性质改变,D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化,考向1　利用分子、原子的性质解释某些现象,【解析】,选,A,墙内开花墙外香,,,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,,,使人闻到花的气味,,A,正确,;,分子总在不停地运动,,B,错误,;,空气中氧气、二氧化碳经混合后没有发生化学变化,,,分子都保持原来的性质,,C,错误,;,经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有新物质生成,,,属于物理变化,,D,错误解析】选A墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断,【备选习题】,(2014·龙东中考)用分子的相关知识解释生活中的现象,下列说法正确的是　(　　),A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动,B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大,C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分,D.冰融化成水,说明分子种类发生改变,【备选习题】(2014·龙东中考)用分子的相关知识解释生活中,【解析】,选,A,。

闻到酒的香味是分子不断运动的结果,,A,正确,;,压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子间间隔变大,,B,错误,;,分离液态空气发生的是物理变化,,,不能说明分子可以再分,,C,错误,;,冰融化成水是水的状态变化,,,分子种类不发生改变解析】选A闻到酒的香味是分子不断运动的结果,A正确;压瘪,考向2,分子、原子有关概念的正误判断,【典例2】,(2014·上海中考)关于原子、分子叙述错误的是　(　　),A.分子都是由原子构成的,B.分子和原子都在不停运动,C.分子和原子在化学变化中都能够再分,D.分子和原子都是构成物质的微粒,考向2　分子、原子有关概念的正误判断,【关键提示】,(1)分子和原子的联系:基本性质相似;都能直接构成物质;原子构成分子2)分子和原子的区别:原子在化学变化中不能再分解析】,选C分子是由原子构成的,A正确;分子和原子的基本性质相似,如都在不断地运动,B正确;原子在化学变化中不能再分,C错误;分子、原子都是构成物质的基本微粒,D正确关键提示】,【误区警示】,理解分子、原子关系的常见误区,误区1:只有分子能保持物质的化学性质,对于由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,而对于由原子构成的物质,则原子是保持其化学性质的最小微粒。

误区警示】理解分子、原子关系的常见误区,误区2:原子是不可再分的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒,但原子不是最小微粒,因原子还可以分成原子核和核外电子误区3:原子只能构成分子,原子既可以构成分子,也可以直接构成物质,还可以通过得失电子形成离子误区2:原子是不可再分的最小微粒,考向3,从分子、原子的角度认识物质的分类,【典例3】,(2015·娄底中考)下列各图中,“ ”和“ ”分别表,示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是　(　　),考向3　从分子、原子的角度认识物质的分类,【关键提示】,(1)纯净物:是由一种分子构成的2)混合物:是由不同种分子构成的3)单质:由同种元素组成的一种分子(或原子)关键提示】,【解析】,选,B,由图示可知,A,由一种分子构成,,,属于纯净物,,A,不符合题意,;B,由三种分子构成,,,属于混合物,,B,符合题意,;C,由一种分子构成,,,属于纯净物,,,故,C,不符合题意,;D,由一种分子构成,,,属于纯净物,,D,不符合题意解析】选B由图示可知A由一种分子构成,属于纯净物,A不符,考点二:原子和离子的区别与联系,考点二:原子和离子的区别与联系,【特别提醒】,(1)由于离子是由原子得失电子形成的,所以核外电子数不同;(2)原子与离子的电子层数可能相同(如Cl和Cl,-,)也可能不同(如Na和Na,+,)。

特别提醒】(1)由于离子是由原子得失电子形成的,所以核外电,考向1,分子、原子、离子关系描述的正误判断,【典例1】,(2014·梅州中考)下列说法正确的是　(　　),A.分子是化学变化中的最小粒子,B.原子失去电子后变成阴离子,C.元素间最本质的区别是电子数不同,D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,考向1　分子、原子、离子关系描述的正误判断,【关键提示】,(1)分子:保持物质化学性质的最小粒子2)原子:化学变化中的最小粒子3)离子:原子(或原子团)得失电子形成原子失去电子形成带正电的阳离子关键提示】,【解析】,选,D,原子是化学变化中的最小粒子,,,分子是保持物质化学性质的最小粒子,,A,错误,;,原子失去电子后形成阳离子,,,得到电子后形成阴离子,,B,错误,;,元素间最本质的区别是核电荷数不同,,C,错误,;,分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子,,D,正确解析】选D原子是化学变化中的最小粒子,分子是保持物质化学,【知识归纳】,分子、原子、离子之间的转化关系,【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系,考向2,微粒结构示意图的认识,【典例2】,(2015·济南中考)以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是　(　　),,,,A.①的化学性质比较稳定 B.③④属于同种元素,C.④是一种阴离子 D.②容易得到电子,考向2　微粒结构示意图的认识,【关键提示】,(1)根据核外电子数与质子数的关系确定微粒的种类。

2)根据微粒的质子数是否相等确定微粒是否属于同种元素关键提示】,【解析】,选,C,①的最外层电子数为,8,,已经达到了稳定结构,,,②的最外层电子数为,7,,在化学反应中容易得到,1,个电子达到稳定结构,,,③、④的核内质子数相同,,,属于同种元素,,,④的核内质子数大于核外电子数,,,属于阳离子解析】选C①的最外层电子数为8,已经达到了稳定结构,②的,考点三:元素周期表及其应用,1.元素周期表中的规律:,(1)每一个周期(横行)从左到右元素的核电荷数逐渐增大,电子层数相同2)每个族(纵行)从上到下元素的电子层数逐渐增多,原子的化学性质相似考点三:元素周期表及其应用,2.元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例):,(1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量2.元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例):,(2)金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例),,,,,①“钅”字旁的都是金属元素(汞除外),如图A;,②“气”“石”“氵”字旁的是非金属元素,如图B2)金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例),(3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,如Fe的质子数为26;,②中子数≈相对原子质量-质子数,如Fe的中子数=55.85-26≈30。

3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算考向1,元素周期表中表格信息判断,【典例1】,(2015·滨州中考)全球近140个国,家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,,在2020年前禁止生产和进出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、,温度计、血压计等分析图示判断关于汞元素的相关信息,正确的,是　(　　),A.汞的化学式为Hg B.汞原子的质量为200.6 g,C.汞原子的中子数是80 D.汞为非金属元素,考向1　元素周期表中表格信息判断,【解析】,选,A,金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示,;200.6,是汞原子的相对原子质量,,,而不是汞原子的真实质量,;80,是汞元素的原子序数,,,且在数值上不一定等于汞原子的中子数,;,汞属于金属元素解析】选A金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示;20,考向2,元素周期表中信息与规律的分析,【典例2】,(2014·江西中考)如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图:,考向2　元素周期表中信息与规律的分析,(1)硼原子结构示意图中的X=____________;,(2)镁原子的原子结构示意图为 ,图中与其化学性质相似的元素是____________;,(3)图中元素从左至右排列所遵循的规律是(任写一条),_________,___________________________,___;,(4)根据图示信息,确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为___,___ ______,。

1)硼原子结构示意图中的X=____________;,【关键提示】,(1)在原子中,质子数=核外电子数2)最外层电子数决定元素的化学性质3)同一周期元素排列规律可从元素种类、核电荷数特点、最外层电子数特点等关系得出关键提示】,【解析】,(1),在原子中,,,质子数,=,核外电子数,,,故,X=2+3=5,2),最外层电子数决定元素的化学性质,,,镁原子最外层有,2,个电子,,,铍原子最外层也有,2,个电子,,,故二者化学性质相似3),根据元素周期律,:,同一周期原子的原子序数从左到右依次增加,,,从金属元素开始,,,到稀有气体元素结束4),在原子中,,,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数1,个一氧化碳分子是由,1,个碳原子和,1,个氧原子构成的,,1,个碳原子中有,6,个电子,,1,个氧原子中有,8,个电子,,,故,1,个一氧化碳分子中含有,14,个电子答案,:,(1)5,,(2),铍,(3),核电荷数依次增大,(4)14,【解析】(1)在原子中,质子数=核外电子数,故X=2+3=5,九年级化学第三单元复习含中考真题解析课件,九年级化学第三单元复习含中考真题解析课件,。