第一节第三课时.ppt

①①物理性质物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔固体白色、粉末状、难溶解、难熔固体氧化铝的天氧化铝的天然存在形式然存在形式氧化铝的天然晶体氧化铝的天然晶体, ,硬度大仅次于硬度大仅次于金刚石、金刚砂（金刚石、金刚砂（SiCSiC））( (蓝宝石、蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）红宝石是刚玉的一种）由氧化铝的水合物和少量的由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化铁和二氧化硅杂质组成铝土矿铝土矿刚玉刚玉1.1.氧化铝氧化铝( (AlAl2 2O O3 3) )可以用做可以用做耐火材料耐火材料是冶炼金属铝的原料是冶炼金属铝的原料 二、铝的化合物二、铝的化合物能溶于能溶于HCl，，H2SO4等酸性溶液等酸性溶液 Al2O3还能和还能和NaOH等强碱反应，生成等强碱反应，生成NaAlO2，，写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式Al2O3 + 2OH― ― = 2AlO2― ― + H2O②②氧化铝氧化铝(Al(Al2 2O O3 3) )的化学性质的化学性质Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O●●氧化铝的性质氧化铝的性质现象现象结论结论化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解能与强能与强酸反应酸反应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH¯= 2AlO2 +H2O氧化铝氧化铝能与强能与强碱反应碱反应2 . Al(OH)3的性质的性质Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质是几乎不溶于水的白色胶状物质 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +3NH4+2Al(OH)3== Al2O3 + 3H2O⑴⑴ Al(OH)3制备：（实验）●●不稳定性：不稳定性： ⑵⑵ Al(OH)3与强酸强碱的反应。

与强酸强碱的反应实验实验）） Al(OH)3在水中的电离在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- Al(OH)3 + 3H+ == == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH―― == AlO == AlO2 2― + 2H2O氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入中通入CO2不溶解；也不与弱碱反应，如氨水，不溶解；也不与弱碱反应，如氨水，故实验室用氨水制氢氧化铝而不用强碱故实验室用氨水制氢氧化铝而不用强碱●●氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质实验实验现象现象 结论结论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝能与强碱能与强碱反应反应氢氧化铝氢氧化铝能与强酸能与强酸反应反应Al(OH)Al(OH)3 3+ NaOH = NaAlO+ NaOH = NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH¯= AlO+OH¯= AlO2 2 +2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl = AlCl+3HCl = AlCl3 3+3 H+3 H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + = Al = Al3+3++3H+3H2 2O O取一份氢氧化铝取一份氢氧化铝向其中逐滴滴入向其中逐滴滴入氢氧化钠氢氧化钠取一份氢氧化铝取一份氢氧化铝向其中滴入盐酸向其中滴入盐酸向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与弱碱不与弱碱反应反应无无●●专题讨论专题讨论●●试剂的滴加顺序与实验现象及图像试剂的滴加顺序与实验现象及图像●●向向1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液滴加溶液滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量1. 1. AlClAlCl3 3与与NaOHNaOH互滴互滴AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O用横坐标表示用横坐标表示NaOH的物质的量，纵坐标表示生成沉的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量淀的物质的量总反应方程式1n[Al(OH)3]1234n(NaOH)0●●向向NaOHNaOH溶液滴加溶液滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量4OH―― + Al3+ = AlO2― ― + 2 H2O3AlO2―― + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓↓横坐标表示加入横坐标表示加入AlCl3的物质的量，纵的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量坐标表示生成沉淀的物质的量 n(AlCl3)n[Al(OH)3]0明矾：明矾：KAl(SO4)2·12H2O ●在水中完全电离：在水中完全电离：KAl(SO4)2======K++Al3++2SO42-●无色晶体、易溶于水无色晶体、易溶于水●用途：用途：作净水剂作净水剂3 3. .铝盐铝盐Al3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）（胶体） + 3H+ 四、合金四、合金 定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

熔合而成的具有金属特性的物质特点：特点：①①合金的性质不是各成分金属性质的总和合金的性质不是各成分金属性质的总和②②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低合金的熔点、密度一般比各成分的金属低 ③③合金的硬度一般比各成分的金属大合金的硬度一般比各成分的金属大 ④④合金的化学性质也和各成分金属不同最早合金的化学性质也和各成分金属不同最早的合金是的合金是___________,最常见、用量最大的合金是最常见、用量最大的合金是_____________青铜青铜钢钢例例 . . 根据下列金属的熔沸点根据下列金属的熔沸点, , 其中不能形成合金的是其中不能形成合金的是( ) A.CuA.Cu和和Na B.FeNa B.Fe和和Cu C.FeCu C.Fe和和NaNa D.AlD.Al和和NaNaA、、C金金 属属NaCuA1 Fe熔点熔点(℃)97.5 l083 660 1535 沸点沸点(℃)883 2595 2200 3000解题技巧解题技巧: : 若若——种金种金属的属的熔点熔点, , 比另一种金属的沸比另一种金属的沸点点更高更高, , 则两种金属不能熔则两种金属不能熔合合成合金。

成合金AlO2  Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3①① O2②② OH_③③ H+④④ OH_⑨⑨ H+⑩⑩ H+⑧⑧ OH_⑦⑦ OH_⑤⑤ H+小结小结: :铝及其重要化合物的相互转化铝及其重要化合物的相互转化⑥⑥ 加热加热。