高中必修一化学实验第一章.ppt

第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,（第三课时）,海水能否直接饮用？ 如何获得淡水资源？,思考与交流,二、混合物的分离和提纯,2、蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）易挥发（难挥发或不挥发）的杂质 如：利用自来水制备蒸馏水,,进水口,出水口,知 识 归 纳,装置,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,,,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,锥形瓶,将导管口放入水中，双手握住试管或烧瓶（或用酒精灯微热）,若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管，说明装置气密性良好投放沸石或瓷片,温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处,水下入上出,操作注意： 先通水，再加热,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。

现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）结论：存在Cl- 注意排除CO32-离子的干扰！,合 作 探 究,如何验证得到的是蒸馏水？,自来水里有Cl-而蒸馏水中没有Cl-,只需验证实验前后Cl-消失了如何验证溶液中是否存在Cl-？,几种重要离子的检验 （l）H+ 紫色石蕊试液变红2）NH4+ 与NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体 （3）Fe3+ 能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀 （4）Cu2+ 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色铜生成 （5）OH－ 使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色 （6）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 （7）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 （8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体2) 萃取：,①原理：利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

如用CCl4把溶于水里的I2萃取出来 萃取和分液往往连在一起，萃取后要再进行分液我们把用于萃取的溶剂称为萃取剂萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度； 3、溶质不与萃取剂发生任何反应③萃取实验步骤：装液——振荡——静置——分液,②主要仪器：分液漏斗,(3) 分液,1、定义：分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 无机溶剂 汽油 煤油 植物油 水 苯 四氯化碳,,密度比水小 上层,（密度比水大，下层）,2、仪器：分液漏斗,,3、分液注意事项,（1）分液漏斗在使用前必须检验是否漏水 （2）分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，防止液体溅出 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倒出关闭活塞,将分液漏斗注满水,在不加上磨口塞的情况下观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，塞上上磨口塞,倒置漏斗,观察上磨口塞处是否漏水,例题： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小,Ｂ,２.阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

（１）下列能用分液漏斗分离的是（ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 （２）在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中,能把碘单质从碘水中萃取出来的是( ) （３）ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来吗？,Ｄ,苯、ＣＣl4,答：不能，因为酒精与CCl4混溶课堂练习： １．在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是（ ） Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计 ２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ） Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发 ３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可,Ｄ,Ｂ,Ｃ,,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,问 题 归 纳,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,符合蒸馏的条件：,液体混合物——酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃,油和水可以用蒸馏法分离吗？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,高,知 识 归 纳,,？,4.蒸馏法的应用,,海水淡化,蒸馏法,除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法等。

反渗透法,电渗析法,西红柿汤,西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐创 设 情 境,讨 论,油层更红,液体分层且 油层在上方,色素在水中的溶解度 明显小于在油中的溶解度,问 题 归 纳,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗——用于分离互不相溶的液体普通漏斗,长颈漏斗,分离“水和柴油”,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,合 作 探 究,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出问 题 归 纳,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃),密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml,实 验 探 究,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原来的水层中转移到了CCl4中萃取,利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。

萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应；,知 识 归 纳,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,反 馈 练 习,课后作业： 1、教材P10：第1、4题 2、预习《第二节化学计量在实验中的应用》,。