人教版九年级化学下册课件-第十一单元课题1-生活中常见的盐-(共31张PPT).ppt

第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 日常生活中所说的盐，通常指食盐NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物如碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4等都属于盐一、氯化钠医疗医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业农业 氯化钠可以用来选种；生活生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液到达饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出温故知新】粗盐初步提纯： 除去不溶性杂质1步骤：溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解过滤：“一贴、二低、三靠玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅蒸发：a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度部分过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，利用余热使滤液蒸干2仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台带铁圈计算产率：粗盐产率= 100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名 称俗 称主 要 用 途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石 石灰石用于消费玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反响：实验现象实验分析(用化学方程式表示)碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

现象分析溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH5.NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱与碱反响：三、复分解反响发生的条件有水复分解反应 两种化合物在反响时互相交换成分生成另外两种化合物的反响复分解反应的条件1生成水；2生成气体；3生成沉淀1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3AB+CD AD+CB特点：双交换、价不变特点：双交换、价不变酸+碱盐+水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸和碱反响的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22酸+盐新酸+新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律20物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。

溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡钾、钠、铵、硝酸盐都可溶钾、钠、铵、硝酸盐都可溶盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不可溶硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸探究五：请归纳盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐金属+盐 新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是盐Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu盐+酸 新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水盐+碱 新盐+新碱条件：反响物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl盐+盐 新盐+新盐条件：反响物两者均可溶； 生成物有沉淀浮沉中的鸡蛋将一个新颖的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？ 因为CaCO3和稀HCl反响生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。

根本反响类类型的比较较：化 合 反 应应分 解 反 应应置 换换 反 应应复 分 解 反 应应定义义两种或两种以上物质质生成另一种物质质的反应应一种物质质生成两种或两种以上其他物质质的反应应一种单质单质 与一种化合物反应应，生成另一种单质单质 与另一种化合物的反应应两种化合物互相交换换成分，生成另外两种化合物的反应应类类型 A+BABABA+BAB + CA +CBAB + CD AD+ CB特征反应应物至少有两种，而生成物只有一种，即“多变变一”反应应物只有一种而生成物有多种，即“一变变多”反应应物与生成物都是两种，且都是单质单质 和化合物反应应物和生成物都为为化合物 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3我会判断。