酸碱中和滴定实验报告(学案).doc

实验报告时间 _______ 实验（分组）桌号 _____ 同组同学 ________________ 指导老师 _______实验名称： 酸碱中和滴定一：实验目的 ：___________________________________________________【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】二：实验仪器 ： ___________ 、 ___________ 、______ 、铁架台（含 _________ ）、_____ 实验药品： 0.1mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的 NaOH 溶液（待测溶液）、酚酞（变色范围 8~10 ）三：实验原理 ： _____________________________ 【假设反应计量数之比为 1：1 】【本实验具体为： c（ H+ ） ×V（酸） = c （OH- ） ×V （碱）】四：实验步骤 ：（一）滴定前的准备阶段1、 _____ ：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管——将滴定管加水，关闭活塞静止放置 5min ，看看是否有水漏出有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口碱式滴定管——将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置 5min ，看看是否有水漏出如果有漏，必须更换橡皮管2、洗涤：滴定管——先用 ________ 洗涤，再用 _________ 润洗 2~3 次润洗液从滴定管 ____ 排出锥形瓶——用 ________ 洗净即可，不得 _____ ，也不需 _____ 3、量取：用 __________ 量取出一定体积 （如 10.00ml ）的未知浓度的 NaOH 溶液（注意，使液体充满 __________ ，若滴定管内部有气泡，应 ____________ 以赶走气泡，调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下某准确刻度，读数时，视线必须要与 _______________ 保持水平）注入锥形瓶中用__________ 量取标准液盐酸，不留气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V1 ，读至小数点后第二位 1 / 2.（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 1 — 2 滴 ____ （如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）将滴定管中溶液 _____ 滴入锥形瓶中，不能 ________ 滴定时，右手 ________ 锥形瓶，左手控制 ___________ ，眼睛注视 ________________ 的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液刚好变为 ____ 且 ___________________ ，说明达到 ____终点。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，记录滴定后液面刻度 V2 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用 ______ 把锥形瓶 _______ ，为减少误差，将上述操作重复 2~3 次，最后求 ____ 值3、清洗并整理实验仪器，清理试验台三） .实验数据纪录：滴定次数待测碱溶液体积 mL标准酸溶液的体积V2体积 mL （V2 — V1 ）滴定前 V1滴定前第一次10mL第二次第三次五、实验结果处理 ： c（待） =c （标） ×V（标） /V（待）思考：1、处理后的数据是否准确？出现误差的原因是什么？2、实验中量取酸、碱溶液所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？用滴定管有什么优点？七、实验注意事项 ：①滴定管必须用相应待测液润洗 2—3 次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处2 / 2。