31金属钠及其化合物习题+答案.docx

金属钠及化合物测试题1、金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠活泼性强当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离反之, 如调整到一定温度,可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾下面列出四种物质的熔沸点：KMaKC1NaCl熔点代63.797.8770801沸点代774882.915001413（1） 写出发生反应的化学方程式： （2） 根据上述数据，分析反应最适宜的温度是（LA. 低于 770CB. 850CC. 高于 882.9CD. 在 1414C ~ 1500C 之间2、 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. Na2CO3 B.Na20 C.NaOH D.Na2O23、 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A .只有 Na2O B .只有 Na2O2C . Na2O和Na2O2 D .无法确定4、 下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是① 金属钠投入到FeCI3溶液 ②过最NaOH溶液和明矶溶液③过量生石灰投入到少量饱NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCI2溶液A. 只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④5、 将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水 NaOH溶液 ③O.lmol/L盐酸 ④O.lmol/L硫酸铁溶液A. ④③②① B.④③①② C.③④①② D.①③④②6、 某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 （ S04 ） 30若用该溶液制取Na2SO4晶体（芒硝），可供选择的操作有：①加适 量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量氢氧化钠溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

正确的操作步骤是（XA.②⑥③ B•④⑥①③C•④⑥③⑤D.②⑥①③⑤7、 高级轿车在驾驶座与方向盘的中间等处配有安全气囊,受撞击时30 ms （毫秒）内里面的化学物质迅速分解产生气体并膨胀, 100ms~200ms内气体随之从两侧微孔逸岀，不致使人反弹安全气發中通常盛放有叠氮化钠，并混有稳定剂MoS2、Fe2O3 以及硫粉等，已知叠氮化钠发生爆炸反应的化学方程式为：2NaN3 （s） =2Na（l） +3N2 （g）,下列说法正确的是（IA. 该反应中单质钠是氧化产物B. NaN3中N显价C. 硫粉的作用可能是与生成的钠化合D. 13g叠氮化钠完全分解转移1.8mol电子19. 等质量的金属钠进行以下实验,其中生成氢气最多的是（B ）A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C•将钠放入足量的稀硫酸中 D.将钠放入足量的稀盐酸中20将0.05molNa分别投入到盛有100ml水，100ml盐酸,100ml硫酸铜溶液的X , Y , Z三个小烧杯中,下列有关说法错误的 是（A）A.三个烧杯中一定发生的离子反应是：2Na+2H2O==2Na + +2OH- + H2 .B•三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应更平缓些C. Z烧杯中一定有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D. 三个烧杯中置换生成气体的物质的最一定相同&下列对锂性质的预测中错误的是（\A. 它能形成两种硫酸盐B. 碳酸锂加热可分解成CO2和Cs20C. 它只存在一种氧化物D. 氢氧化锂是一种强碱9、 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有（）A、0.2 mol 中子 B、0.4 mol 电子C、0.2 mol 质子 D、0.4 mol 分子10、 将a g钠投入b g水中（足最水）,反应后所得溶液中溶质的质最分数是（）-^-xlOO% ^-xlOO% ^-xlOO% . 4Lk3 _ xlOO%A 氏+方 b 反+方 c D 22^+23011. 向100mL 0.25 mol • L -1的AICI3溶液中，加入金属钠#恰好完全反应，形成只含有NaCI和NaAI02的澄清溶液，则加 入钠的物质的最应是（ ）A . 0.025 mol B ・ 0.05 mol C ・ 0.1 mol D ・ 0.25 mol12. 用铝箔包装O.lmol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C•大于 0.05molH2 D小于 0.05molH2 气体13. 4.6克的钠均分为二份,一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol丄-1和bmol-L J ,则a与b的关系为 （）A . a = b B . a = 2b C . 2a = b D.以上都不对14、有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠 与水反应的产物。

1）当进行适当操作时还需要的仪器有 2 ）如何进行操作 3 ）实验现象是 o细咖管古大头针滴有酚歆 的水溶液15、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol・L-l稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的 体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）n(C03)/mol n(C02ymolB CD16、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但 最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0 mol-L -1. B ・ 1.5 mol-L -1 C ・ 0.18 mol-L -1 D ・ 0.24 mol-L -117. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w go则该物质为：（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6A.均不符合C・只有①②③B.只有①②D.全部符合向Na2CO3、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对 应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中B. b点对应的溶液中N十、OFT .SOr.NC)3：AI" .Fe" .MnO； XIc . c点对应的溶液中:D . d点对应的溶液中：F"、N5、F占、Ag19、将2.32 g Na2CO3. NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸 的体积与产生C02的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 0A段发生反应的离子方程式为：H + + 0H - = = = H20 CO 23 + H + = = = HCO 3B .当加入35 mL盐酸时，产生C02的体积为224 mLC . A点溶液中的溶质为NaC I、NaHCO3D .混合物中NaOH的质最0.60 g20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. a点对应的溶液中：Na+、［AI（OH）4卜、SO42・、NO3・B • b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3・、Cl-C. c点对应的溶液中：Na +、Ag+、Mg2+X NO3-D . d点对应的溶液中：Cl・、NO3・、Fe2 +、Na + 21、现有一氢氧化顿和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入a g C02时生成的沉淀量达到最大 值,当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化锲与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）b-2a22、A . a ： (b-a) B . a ： (b-2a) C . a ： 222、往含有0.2mol NaOH和O.lmol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L （标准状况）时立即停 止,则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A・ B・ C・ D・23、 将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是（双选）（）A . HCI溶液 B . K2SO4溶液C . CuCI2溶液 D .饱NaOH溶液24、 如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。

该装置可以集反应、收集、检验气体于一体图中钠块是用大头针 叉住的请填空：⑴钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先 傾"打开"或"关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时,应立即 傾"打开"或"关闭"）止水夹，所以A管的作用 （2）钠与水反应的化学方程式是 G）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该 而该方法中可以直接点燃这种气体其原因是 点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方K盐酸 锌25、已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂・（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式(2 ) Na2O2有强氧化性，H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实 验步骤和现象如下步骤1 :按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性，装入药品；步骤2 :打开KI、K2 ,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3 :…，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4 :反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1.① 盛装稀盐酸的仪器名称( )；B装置的作用是( )② 步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是( )③ 设置装置D的目的是 ( )④ 根据实验现象你得到的结论是( )(用化学方程式表示L⑤ 该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： 。

26、为测定Na2CO3和NaHC03固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产 生C02的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生C02的质量,已知所用稀硫酸均足量1) 盛放稀硫酸的仪器名称为 0(2) 试剂X为 ；试剂丫为 o(3) 甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有(填选项字母) A.读数前应使整套装置冷却至室温B •调整Z的高度使量气装置左右液面相平C .读数时视线与Z内凹液面最彳氐点相切D .读数前应通入一定最的N2使生成的C02全部进入最气装置(4 )按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种) 使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有(写一种) o(5 )为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是 (填选项字母IA .取mg混合物与足最Ba ( 0H ) 2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体B •取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体C .取mg混合物充分加热,固体质量减少ngD .将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验27、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计。