化学平衡巩固及提高之二.doc

化学平衡巩固及提高之二平衡移动、平衡图像一、平衡移动1. 温度对化学平衡的影响温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动1) 规律：温度升高，平衡将向吸热方向移动2)规律：温度降低，平衡向放热方向移动2. 浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动注意：(1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动例如，可逆反应C (s) +H20(g)冃』C0(g)+H2(g)，在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动2) 在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v (正)减小，v(逆) 也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动例1】若C+C02冃』2CO (正反应为吸热反应)，反应速率为vi,N2+3H2冃』2NH3(正反应为放热 反应)，反应速率为V2,对于上述两个反应，当温度升高时，和V2的变化情况是( )A. 同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大3. 压强对化学平衡的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向 着气体体积增大的反应方向移动。

说明：(1)化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程旧化学平 衡的破坏就是改变v(正尸v(逆)的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学 反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2) 像 2HI (g)冃』H2(g)+【2(g)、3Fe(s)+4H2O(g)^^4H2(g)+Fe3O4⑸等可逆反应，由于反应前 后气体体积守恒，改变压强后正、逆反应速率同时、同幅度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学 平衡发生移动3) 在容积不变的密闭容器中，气体反应己达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气 体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化例如可逆反应2SO2 (g) +02(g) b』2SO3(g),达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入 N2,因c(SO2)、c(O2)和c(S03)均未发生变化，故化学平衡不移动4) 在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这时尽管总压强不变，但各气态物质的浓 度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题例如可逆反应 N2(g)+3H2(g) u』2NH3(g)和 3Fe(s)+4H2O(g) ^^4H2(g)+Fe3O4⑸的化学平衡, 保持容器内总压强和温度不变充入氨气，前一个化学平衡向逆反应方向移动，后一个化学平衡不移动。

5) 溶液稀释或浓缩与气体减压或增压的化平衡移动规律相似例如3比(g) +N2(g)冃』2NH3(g) 减压，平衡向左移动；增压，平衡向右移动3SCN' (aq) +Fe3+(aq)^^Fe(SCN)3(aq)稀释，平衡向左 移动；浓缩，平衡向右移动例2】在一密闭容器中，反应aA(g)u^bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原來的60%,则下列判断正确的是(AC )A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D.a>b二、平衡图象化学平衡的有关图象是中学化学中图象知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象、直 观地表述出来学生能熟练地解答化学图象问题，也是现行教学大纲的要求分析解答化学平衡图象问 题要注意几点：1.看懂图象：一看面（横坐标与纵坐标）；二看线（线的走向，变化的趋势）；三看点（线的起点、交点 及拐点）；I川看要不要作辅助线（如等温线、等压线）2.联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，瓦要求熟练准确第一类图象:平衡体系中某个量作纵坐标，压强p或温度T作横处标的变化曲线,如图1、图2。

纵轴可表示平衡转化率、各组分含量、组合物质的量等这类图象的分析方法是“定一议二"，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件, 析分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分甘（|门V.1\巩正）、朋平稠：〜（逆）叭1E)厶（逆） O\浙¥衡图3 图4第二类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，即Vt图象，如上图所示当条件改变时，判断平衡移动的方法是：看v（正）、V（逆）的高低判断移动的方向若V（正）>v（逆）， 平衡向正反应方向移动；若v（正）Vv（逆），平衡向逆反应方向移动再看v（正）、v（逆）的连续或跳跃，判 断彫响平衡的条件如果V（正）、V（逆）有一个连续，另一个突变，那么一般是因改变浓度条件引起的； 如果巩正）、V（逆）同时有突变，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的图3和图4仅以增加反应物的浓度或减小生成物的浓度而引起的vt变化图象为例图3是增加反 应物浓度，『（正）突变，『（逆）连续，且『（正）大于叫逆），所以化学平衡向正反应方向移动图4是减小 生成物浓度V（逆）突变，叫正）连续，但『（正）大于3（逆），所以化学平衡向正反应方向移动例3】用来表示可逆反应2A （g） +B（g） T^2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（AC ）臨2【训练】1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的S02和02,在相同温度下发生如下 反应：2SO2+O2b』2SO3 （g）,并达到平衡。

在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强 不变，若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为（B ）A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断2•在密闭容器中进行下列反应CO? （g） +C⑸丛2C0 （g） AH>0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加 C,平衡 , c（CO） o(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 , c(CO2) o⑶通入保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 , c(CO2 4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 , c(CO) 3•在一密闭容器中充入lmoINCh，建立平衡2NO2^^N2O4,测得NO?的转化率为a%在其他条件不变时，再充入1 mol NO2,待新平衡建立时，又测得NO?的转化率为b%,问a、b值的大小关系?V.p.T第I次起始「1 mol NO.¥衡【«(NO筑 II 次 V.p.T2V.p・T&始2 mol NO2始 2 mol NO2Y fir III平術 11 a(NO, )=b%4•在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A (g) +B(g)u^2C(g)(放热)，达平衡 后，改变一个条件(x),下列量(y) —定符合图中曲线所示变化的是(BC )XyA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入BC的体积分数5•反应：L (s) +aG(gL^bR(g)达到化学平衡吋，温度和压强对该反应的影响如下图所示。

图中p】>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此判断(BD )A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.a

1) 实验1,反应在10—20 min时间内A的平均反应速率为 moI (L min)-10(2) 实验2, A的初始浓度c2= moll'反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 0(3) 设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V],则V3 V](填且C3 1.0 mol L4 (填“或“<")4) 比较实验4和实验1,可推测该反应是 (填“吸热”“放热'')反应理由是8—真空定容的密闭容器中盛有lmol PC15,发生反应PCl5(g) u^PC13(g)+C12(g),—定条件下平衡时 PC"所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PC15>则平衡时，PC*的体积百 分数为N,下列结论正确的是( )A.M>N B.M=N C.MzC.C的体枳分数降低 D.B的转化率提高10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小B. 对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C. 高压有利于合成氨的反应 D.500 °C左右比室温更有利于合成氨的反应11•在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)u^ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是( )A.温度不变，缩小体积，C1F的转化率增大 B.温度不变，增大体积，CIF3的产率增高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低12.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3LX (g)和2LY (g),在一定条件下发生下列反应：4X (g)+3 Y(g)u^2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%, X的浓度 减小丄，则该反应中方程式的n值是( )3A.3 B.4 C.5 D.6答案：1・C2. (1)不移动 不变(2)向逆反应方向移动 增大(3)不移动 不变(4)向正反应方向移 动 增大 3・b%>a%或 b>a4.BC5.BD6.C7. (1) 0.013(2)1.0 使用催化剂(3) > > (4)吸热 在 A 的 起始浓度相同时，升高温度，。