2011届高考化学第一轮复习专题资料017.doc

2011 届高考化学第一轮复习专题资料 017第二十一讲 氮族元素1 氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质2 氮的氧化物及 N、N2 和 2 的混合物的有关计算3 考查 N、N2 的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识4 掌握同素异形体的概念．了解 P2 、 H3P4 的性质用途2 氨 铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+ 的结构和性质NH3 实验室制备以及 NH4+的检验3 硝酸【考纲要求】1 掌握硝酸的性质2 掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1．N2 的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2 分子的结构很 ,N2 化学性质 ___ __  2 N2 的化学性质N2 + H2 → N2 + 2 → N2+g→ g3N2+H2→ 3N 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用N + 2→ N + N2 + 2NaH = 2NaN2 + H2 (除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物4N2 的性质______色有毒、有_______气味的气体2) 3N2 + H2 = 2HN3 + N 2N2 = N24 (在解化学题中有很重要的应用) 有关 N、N2、2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式：4N2 ～ 2 4N ～ 32 6 磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、H4 的空间结构、键角做对比。

1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于 S2, 着火点为 白磷通常保存 里红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与S2,着火点为 两者互为  (2) P + 2 → P + l2( 足量 ) → (3) P2 是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂P2 不能干燥 等 性气体二、NH31NH3 的物理性质纯净的氨气是 的气体，极易溶于水氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂2 NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 2) NH3 和 2 在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 3 NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaH 、生石灰)混合制 NH3 4 工业制法: _________________________ 与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 Hl HBr HI H2S 等。

2)l2: 8NH3+3l2 =6NH4l+N2三、铵盐(NH4+)  1 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物 2 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同3 所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 4 NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体 ,能跟水 互溶硝酸的化学特性( 完成化学方程式)1 不稳定性 : HN3 2 强氧化性(与金属反应不放出 H2)浓硝酸使 Fe、Al 钝化Fe + HN3(过量、浓 ) Ag+ HN3(稀) HN3(稀) S + HN3(浓) H2S + HN3(稀) Na2S3+ HN3(稀) ) 在中性、碱性溶液中 N3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时 N3-与某些还原性的离子不能大量共存硝酸的工业制法1 NH3+2 2N+2 3 N2 + H2  注意: 氨氧化生成的 N 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3 : HN3 = 1 : 1参考答案氮气1．N2 的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2 分子的结构很 稳定 ,N2 化学性质不活泼__ 2 N2 的化学性质N2 + 3H2 2NH3 N2 + 2 2N N2+3g g3N2 g3N2+ 6H2=== 3g（ H）2 ↓+2NH3 ↑ 3N 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

N + 2 N2N + N2 + 2NaH = 2NaN2 + H2 (除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物4N2 的性质__红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体2) 3N2 + H2 = 2HN3 + N 2N2 = N24 (在解化学题中有很重要的应用) 有关 N、N2、2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式：4N2 ～ 2 4N ～ 32  6 磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、H4 的空间结构、键角做对比1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于 S2, 着火点为 40℃ 白磷通常保存 水 里红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与 S2,着火点为 240℃ 两者互为 元素的同素异形体 2) 4P + 2 2P2 2P + l2(足量) → 2Pl (3) P2 是 H3P4 、 HP3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂P2 不能干燥 NH3 等 碱 性气体二、NH31NH3 的物理性质纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。

2 NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 2) NH3 和 2 在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+2====4N+6H2,此反应中的氧化剂是 2 、氧化产物是 N ,电子转移的数目是 20 3 NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +Hl==NH4l__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaH 、生石灰)混合制 NH3 4 工业制法: N2 + 3H2 2NH3与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 Hl HBr HI H2S 等2)l2: 8NH3+3l2 =6NH4l+N2三、铵盐(NH4+) 1 铵盐常温下__都易 溶于水,均为 离子 化合物 2 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同3 所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 4 NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液 有关的离子方程式 NH4+ + H- ===NH3↑ + H2 。

硝酸的物理性质纯硝酸是 无色 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)1 不稳定性 : 4HN3 ==4N2 +2+2H2 2 强氧化性(与金属反应不放出 H2)浓硝酸使 Fe、Al 钝化Fe + 6HN3(过量、浓 ) ====Fe(N3)3 +3N2↑ +3H2 3Ag + 4HN3(稀)====3AgN3 + N↑+ 2H2 4HN3(浓) ===2 +4N2 ↑ +2H2 S+6HN3( 浓) ====H2S4 +6N2↑+2H2 3H2S+2HN3(稀)===3S↓+2N↑+ 4H2 3Na2S3+2HN3(稀) ===3Na2S4 + 2N↑ + H2 在中性、碱性溶液中 N3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时 N3-与某些还原性的离子不能大量共存硝酸的工业制法1 4NH3+2====4N+6H2 22N+2=====2N2 3 3N2 + H2== 2HN3 +N 注意: 氨氧化生成的 N 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3 : HN3 = 1 : 1巩固练习一、选择题 1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（ ）A．测定密度 B．放入硝酸中 ．放入盐酸中 D．观察外观2．下列物质存放方法正确的是（ ）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3．urad 等三位教授最早提出 N 分子在人体内有独特功能，近年此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获 1998 年诺贝尔医学及生理学奖关于 N 的下列叙述不正确的是（ ）A．N 可以是某些含低价 N 物质的氧化产物B ． N 不是亚硝酸酸酐．N 可以是某些高价 N 物质的还原的产物D．N 是红棕色气体4．废切削液中含 2%~%的 ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的 的是（ ）A． B． ． D．浓 ．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A． B． ． D． 二、选择题 6．一氯氨（ ）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A． 和 Hl B． 和 Hl． 和 H1 D． 和 7．图 9-1 装置可用于（ ）A．加热 制 B ．用 u 与稀 反应制 N．用 和浓 NaH 溶液反应制 D．用 Nal 与浓 反应制 H1 8．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B ．白磷在空气中加热到 260℃可转变为红磷．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中9．将 192g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 112L（标准状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A．012l B．011l ．009l D．008l10．对下列事实的解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11．氢化铵（ ） 结构相似， 和水反应有 生成，下列叙述不正确的是（ ）A． 溶于水时， 是氧化剂B ． 溶于水后所形成的溶液显酸性． 的电子式为： D． 固体溶于水有两种气体生成12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。

但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ） A． B． 　　． D． 13．下列对硝酸的认识不正确的是（ ）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应．常用硝酸制炸药、硫酸和化肥 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸14．003lu 投入到一定量的浓 中，u 完全溶解，生成气体颜色越越浅，共收集到标准状况下 672L 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 ，恰好使气体完全溶于水，则通入 的体积为（ ）A．04L B．336L 　　　 ．224L D．168L1．化学工业生产尿素的化学反应是（ ），已知下列物质在一定条下均能与水反应产生 和 ， 是合成氨的原料， 供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（ ）A．焦炭 　　　　　　 B．一氧化碳．甲烷 　　　　　　 D．石脑油（ ， ）三、 16． 制取氨气并完成喷泉实验1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________ （2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。

3）用图 9-2（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________该实验的原理是____________________4）如果只提供如图。