福建省福州市高三上学期化学第一次月考考试试卷.doc

福建省福州市高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列化合物中，不属于有机物的是（ ） A . 甲烷    B . 淀粉    C . 二氧化碳    D . 蔗糖    2. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）A . CH2=CH﹣CH2Br    B . CH≡CH    C . Cl﹣C2H4﹣Cl    D .     3. （2分） 下列各项中，表达正确的是（ ） A . 质量数为12的碳原子符号： C    B . 氧原子的结构示意图：     C . CO2分子的电子式：     D . 乙炔的结构简式：CH2=CH2    4. （2分） 下列各对物质中互为同系物的是（ ） A . CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2    B . CH3﹣CH3和CH3﹣CH=CH2    C . CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH=CH2    D . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CHCl2    5. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（ ） A . 油酸          B . 石油          C . 花生油          D . 甘油    7. （2分） 下列说法不正确的是                                                    （ ） A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白    B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝    C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白    D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白    8. （2分） (2019高一上·承德月考) mol N2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（ ） A .     B . 14x mol－1    C . 28x mol－1    D . 28x    9. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ） A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同    B . 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同    C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同    D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同    10. （2分） Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ）A . 都比较稳定，久置不变浑浊    B . 相同的颜色    C . 有丁达尔现象    D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解    11. （2分） (2017高一上·乐清期中) 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ） A . 溶液    B . 悬浊液    C . 乳浊液    D . 胶体    12. （2分） (2016高二上·临川期中) 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣    B . CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+    C . Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣    D . HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+    13. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu    B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑    C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+    D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑    14. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装    B . 醋和蔗糖的主要成分均为有机物    C . 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解    D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物    15. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点    B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大    C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖    D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁    16. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag    B . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO    C . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+I    D . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O    17. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为 ，则M的结构式共有（ ） A . 6种    B . 24种    C . 36种    D . 64种    二、 非选择题 (共5题；共34分)18. （8分） (2018·湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)①羰基硫的电子式为________②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________（填字母代号）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b.酸性：H2SO3＞H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________ （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=________;mol·L－1②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓   (n－1)S＋S2－ Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：________5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是________;(填字母代号)A．v(H2S)=v(NH3)                   B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变   D.密闭容器中氨气的体积分数不变②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为________Pa(用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]19. （5分） (2018高二上·钦州港开学考)                      （1） 配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果________。

填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2） 从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是________填“干馏”或“分馏”） （3） 除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是________填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） （4） 如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是________排空气法②验证氨气是否收集满的方法是________20. （6分） (2018高一上·宜昌期末) 现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则 （1） 三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________ （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应写出该反应的化学方程式：________（3） 写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________ 21. （8分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是________ （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________;、________（填仪器名称） （3） ③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是________; （4） 写出④反应的离子方程式________ （5） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式________ （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关。