【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 第四章第四节 氮及其重要化合物备考课件.ppt

第四节节 氮及其重要化合物[考纲纲展示]1．了解氮元素单质单质 及其重要化合物的主要性质质及应应用2．了解氮元素单质单质 及其重要化合物对环对环 境质质量的影响本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基判断下列说说法的正误误：1．(2012·高考天津卷2TC) NO2溶于水时发时发 生氧化还还原反应应 )2. (2011·高考四川卷11TA)向装有Fe(NO3)2溶液的试试管中加入稀H2SO4，在管口观观察到红红棕色气体，说说明HNO3分解生成了NO2 )3．(2010·高考大纲纲全国卷Ⅰ7TD)将NH3通入热热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还还原成Cu )4．(2010·高考海南卷7TC)N2O3既有氧化性又有还还原性 )体验验高考√××√构建双基思考感悟(1)钝钝化是不是不发发生化学反应应？(2)浓浓硝酸与Cu反应产应产 生NO2气体，稀HNO3与Cu反应产应产 生NO气体，能否说说明稀HNO3氧化性更强？【提示】 (1)Fe、Al遇浓浓HNO3钝钝化，钝钝化是一种化学反应应，在金属表面形成了一层层致密的氧化膜。

2)不能硝酸与Cu反应时应时 ，浓浓硝酸被还还原为为NO2(N的化合价从＋5价降为为＋4价)，稀硝酸被还还原为为NO(N的化合价从＋5价降为为＋2价)，虽虽然稀HNO3被还还原的程度比浓浓HNO3大，但稀HNO3的氧化性却比浓浓HNO3弱物质质氧化性的强弱取决于其夺夺取电电子能力的大小,而不是取决于其夺夺得电电子数目的多少考点串讲深度剖析考点1氨气的实验实验 室制法与性质质1．氨气的实验实验 室制法(1)加热热固态铵盐态铵盐 和碱的混合物(2)浓浓氨水中加固态态碱性物质质2.氨气的性质质(1)氨气的催化氧化实验实验 探究装置作用或现现象①提供氨气和氧气②使氨气被催化氧化，红热红热 状态态的铂铑铂铑 合金丝丝更加红热红热③吸收剩余的氨气和生成的水蒸气④看到有红红棕色的气体产产生特别别提醒：(1)实验实验 室用其他方法制取少量氨气的方法及注意事项项①加热浓热浓 氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯纯度较较低②碳酸铵铵或碳酸氢铵氢铵 受热热分解法，但需要用碱石灰除去同时时产产生的CO2和H2O2)干燥氨气不能用浓浓硫酸、无水氯氯化钙钙和无水硫酸铜铜3)吸收氨气(或HCl)时时要注意防止倒吸可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为为：【知识识拓展】“喷喷泉”的形成原理1．喷喷泉形成的原理容器内外存在较较大的压压强差，在这这种压压强差的作用下，液体迅速流动动，通过带过带 有尖嘴的导导管喷喷出，即形成喷喷泉。

2．使容器内外产产生较较大的压压强差的原理(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发质发生化学反应应当外部的水或溶液接触容器内气体时时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发质发 生化学反应应，使容器内压压强迅速降低，在外界大气压压作用下，外部液体迅速进进入容器，通过过尖嘴导导管喷喷出，形成喷喷泉下表列出的气体作用于吸收剂剂，就能形成喷喷泉2)密闭闭容器内的液体由于受热挥发热挥发 (如浓盐浓盐 酸、浓浓氨水、酒精等)或发发生化学反应应，容器内产产生大量气体，容器内压压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动动，形成喷喷泉如喷雾喷雾器、人造喷喷泉、火山喷发喷发 等均是此原理3)喷喷泉实验实验 成功的关键键：①气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl气体用水吸收；②装置具有良好的气密性；③装置内气体的纯纯度要高气体HClNH3 H2S、SO2NO2＋O2CH2CH2CO2、Cl2、吸收剂剂水或NaOH溶液水或盐盐酸浓浓NaOH溶液水溴水即时应时应 用1．(2012·黄山高三第一次模拟拟)某研究性学习习小组对实验组对实验 室制取NH3进进行了如下设计设计 ：(1)甲同学拟拟用浓浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图图Ⅰ装置作为为NH3的发发生装置。

写出固体NaOH的作用：______________________________2)乙同学建议议，把教材中实验实验 室制取氨气的收集装置由大试试管改为为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污污染环环境请请你根据其设设想回答：①若用排空气法收集NH3，请请在图图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标标出所用的试剂试剂 (自选选)名称②若用排液取气法收集NH3，可选选用的试剂试剂 是____(填序号)A．H2O B．浓浓硫酸C．CCl4 D．饱饱和NaCl溶液解析：(1)从化学平衡及固体NaOH的性质质角度分析；(2)氨气的密度比空气小，应该应该 用向下排空气法收集，所以当瓶口向上收集时应时应 短进长进长 出，还应还应 注意尾气吸收氨气极易溶于H2O、浓浓硫酸、饱饱和NaCl溶液，所以只能选择选择 CCl42．资资料显显示：“氨气可在纯纯氧中安静燃烧烧，生成对对空气无污污染的物质质……”某校化学小组组学生用下列装置(部分固定、夹夹持装置、加热仪热仪 器和橡胶管等略去)进进行有关氨气制取和性质质的实验实验 探究回答下列问题问题 ：(1)若用装置①制取NH3，其反应应的化学方程式为为_______________________________________；若要测测定生成的NH3的体积积，则则必须选择须选择 的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应试剂应 具有的性质质是________________________________________。

2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧烧瓶内装的试剂试剂 是________，分液漏斗中装的试剂试剂 是________，收集装置应选应选择择________(填装置序号)3)小组组成员设计员设计 了⑧、⑨装置进进行氨气与氧气在不同条件下反应应的实验实验 将产产生的氨气与过过量的氧气通到装置⑧(催化剂剂为铂为铂 石棉)中，用酒精喷喷灯加热热：①氨催化氧化的化学方程式是________________________________________；试试管内气体变为红变为红 棕色，该该反应应的化学方程式是____________________________________________②停止反应应后，立即关闭闭⑧中两个止水夹夹一段时间时间 后，将试试管浸入冰水中，试试管内气体颜颜色变变浅，请结请结 合化学方程式说说明原因___________________________________________4)将过过量的氧气与氨气分别别从a、b两管进进气口通入到装置⑨中，并在b管上端点燃氨气①两气体通入的先后顺顺序是____________________________，其理由是_____________________________________。

②氨气燃烧烧的化学方程式是____________________________考点2氮的氧化物及其计计算即时应时应 用答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×4．将容积为积为 50 mL的量筒内充满满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满满水的水槽里，一段时间时间 后，量筒里剩余气体体积为积为 5 mL则则原混合气体中NO2和O2体积积比可能是________或________答案：18∶7 43∶7学科规律方法提升金属与硝酸反应应的计计算规规律1．反应规应规 律(2013·哈尔滨滨高三第一次模拟拟) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质质的量浓浓度分别别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该该混合液中加入1.92 g铜铜粉，加热热，待充分反应应后，所得溶液中铜铜离子的物质质的量浓浓度是( )A．0.15 mol/L B．0.225 mol/LC．0.30 mol/L D．0.45 mol/L例1【答案】 B将51.2 g铜铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标标准状况)，这这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设设吸收气体后溶液体积积不变变)钠盐钠盐 溶液(含NaNO3和NaNO2)。

通过计过计 算回答下列问题问题 ：(1)V＝________2)上述钠盐钠盐 溶液中硝酸钠钠物质质的量浓浓度为为________例2【答案】 (1)260 (2)0.40 mol/L跟踪训练训练1．足量铜铜与一定量浓浓硝酸反应应，得到硝酸铜铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这这些气体与1.68 L O2(标标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则则消耗NaOH溶液的体积积是( )A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL2．(2013·开封质检质检 )将32.64 g 铜铜与140 mL 一定浓浓度的硝酸反应应，铜铜完全溶解产产生的NO和NO2混合气体在标标准状况下的体积为积为 11.2 L请请回答：(1)NO的体积为积为 ________L，NO2的体积为积为 ________L2)待产产生的气体全部释释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转转化成沉淀，则则原硝酸溶液的浓浓度为为________mol·L－1。

3)欲使铜铜与硝酸反应应生成的气体在NaOH溶液中全部转转化为为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g真题集训把脉高考题组题组 1氮及其化合物的性质质1．(2012·高考北京卷)用如图图所示装置进进行下列实验实验 ，实验实验结结果与预测预测 的现现象不一致的是( )①中的物质质②中的物质质预测预测 ①的现现象A淀粉KI溶液浓浓硝酸无明显变显变 化B酚酞酞溶液浓盐浓盐 酸无明显变显变 化CAlCl3溶液浓浓氨水有白色沉淀D湿润红纸润红纸 条饱饱和氯氯水红纸红纸 条褪色解析：选选A由于浓浓硝酸具有很强的挥发挥发 性，进进入①中将KI溶液中的I－氧化为为I2，淀粉遇I2变蓝变蓝 色，A错错；浓盐浓盐 酸也具有很强的挥发挥发 性，但酚酞酞遇到HCl仍呈无色，B正确；浓浓氨水中挥发挥发 出NH3，NH3与AlCl3溶液反应应生成Al(OH)3白色沉淀，C正确；饱饱和氯氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸润红纸 条，生成HClO，使红纸红纸 条褪色，D正确2．(2011·高考安徽卷)下列有关实验实验 操作、现现象和解释释或结结论论都正确的是( )选项选项实验实验 操作现现象解释释或结论结论A过过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应应后，滴入KSCN溶液溶液呈红红色稀HNO3将Fe氧化为为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现现AgCl比AgI更难难溶CAl箔插入稀HNO3中无现现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓浓氨水点到红红色石蕊试纸试纸上试纸变蓝试纸变蓝 色浓浓氨水呈碱性解析：选选D。

过过量Fe粉被稀HNO3氧化为为Fe2＋，加入KSCN溶液不显红显红 色，A错误错误 ；在相同条件下，AgI比AgCl更难难溶，B错误错误 ；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错错误误；红红色石蕊试纸试纸 遇碱变蓝变蓝 ，D正确题组题组 2氨和铵盐铵盐3．(2012·高考福建卷)下列物质质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应应生成NH3的是( )A．二氧化氮 B．钠钠C．硫酸镁镁 D．二氧化硅解析：选选B二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁镁溶于水形成硫酸镁镁溶液，这这两者都不能与NH4Cl反应应；钠钠溶于水形成的NaOH溶液能与NH4Cl发发生复分解反。