第三讲晶体结构分析.docx

分子晶体:分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体,熔沸点低，导热性、延展性不良，导电性差,硬度较小如：干冰、固态就晶体的基本类型与性质:晶体结构模型:,体晶体结构模型SiO2晶体百..OpQj石墨晶体(混合晶体)1 .■ii ii1i*.।ji■ *i)ti^iti『'11Jf111»1 111111Il1RF--,^0层状结构晶体中的几个不一定：(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体如 NH4C12)具有导电性的晶体不一定是金属晶体如 Si、石墨⑶离子晶体不一定只含离子键如NaOH、 FeS2、Na2O2 4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体如NaH5)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体如A1C13为分子晶体6)原子晶体不一定为绝缘体7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体如HCl8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体如 MgO的熔点为2852 C,而SiO2的熔点为 1710 C9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体如 w的熔点达3410 C10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈同态(11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体如Cr的硬度为9,仅次于金刚石。

12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体如Na的硬度只有0.4,可用小刀切割13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子如构成金金属晶体：通过金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体，熔沸点(除Hg外)高，导热性、延展性良好，易导电，硬度一般较大如：金属单质金属晶体原子堆积模型：(1)简单立方堆积 (2)体心立方堆积(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积晶体的基本类型与性质：堆积模型拜用这种堆粗空间利的典型代表用率11非 密•尸映1 PM付% )52% 1 h郭,偈心 方堆彳 钾中明1:tv,白*% I X置T T| S 层六方 最冷 堆积 ［钱型)1,ZnJi74济12 I向心立1/ 1lEj堆积 （铜型）;Cu .Ag、■\u .Al74伊 । 12金属晶体的原子堆积模型:离子晶体:晶胞离子间通过离子间结合而形成的晶体，熔点较高、沸点高，导热性、延展性不良，固态不导电、熔融或溶于水导电，脆而硬，如： NaCl晶体的基本类型与性质：1 .依据晶体的组成微粒与微粒间作用力来判断 离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子,微粒间作用力是共价键； 分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属 晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。

2 .依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O等）、强碱（如NaOH、 KOH等）和绝大多数的盐是离子晶体大多数非金属单质（除金刚石、石墨、品体硅、晶体硼以外 卜气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2以外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐以外）都是分子晶体常见的属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体错等，常见的属于啄子品体的化合物有碳化硅（SiC）、 氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）等金属单质与合金是金属晶体3 .依据晶体的熔点判断离子晶体熔点较高，常在几百至一千摄氏度原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低的温度金属晶体的熔点范围最广，鸨的熔点比部分原子晶体还要高，汞的熔点比部分分子晶体还要低4 .依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电、原子晶体一般为非导体分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电金属晶体是电的良导体5 .依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度大(或硬而脆)；分子晶体硬度较小；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，具有延展性原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。

如：金刚石、石英晶体的基本类型与性质：晶体熔、沸点高低的比较规律：(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体>离子晶体 > 分子晶体金属晶体的熔、沸点有的很高，如鸨、钳等；有的则很低，如汞、葩等2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低a.组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl（含氢键白^除外）b.相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大， 熔、沸点高如沸点：CO>N2 cc.含有氢键的分子熔、沸点比较高如沸点：H2O >H2Te>H2Se>H2s, HF>HCl ,NH3>PH3 d.在烷煌的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低如沸点：正戊烷> 异戊烷>新戊烷芳香煌及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位> 问位>对位”的顺序e.在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，煌基部分的不饱和程度越大（碳碳双键越多），熔、沸点越低，如：（C17H35COO）3c3H5>（C17H33COO）3c3H5硬脂酸甘油酯油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。

一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石（C —C）>金刚砂（Si—C）>晶体硅（Si—Si）> 错（Ge — Ge）③离子晶体：要比较离子键的强弱一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>NaCl , KF>KCl>KBr> KI 离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高④金属晶体：要比较金属键的强弱金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs 注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点 （2852 C）要高于部分原子晶体，如 SiO2（1710 C）。

1・体类祖1■于■体[”■体[分M体金羸晶体战念「明，阳昌"屯过禺「锹蜡 A蠢। hV Mi>I ] JI]3 till Fr1相邻除F间以共价耀相 靖合而眠或曲口川中就网弑结构的帛体分子同以心子闻作用0 卅纯「知成的格：-1 畲分F的乱体金心」；！户酒及金lift,J' .I l,1!1 | »• 1/值叫门口卜R黑限M依的丸F阳离Ffo用离F晚F」 ，，由91加离m 0由电子第依假泳葩E F值I的4H rf ft闹共桥修分子制件用11诫jHi ■^ 寸 加■.kH.Siikfe KNL■会刚」阖M L'尊X H/J 匕「冰 i< IL i ,宿.就点校斌典切嘉<0 .律图需第:，\i.-fJK ■*&/ firTs^, pMf 曲 Fifcr J"看4导糜怖小口I不艮4、&pL*Jr।册 界电件周£八号电.携甫！毒或解干水盖导电多0不■不应.那今为家 詈体周忠基号电.部分济T家 雁手电机一帧『弗值:不良不良/■电 . 立上， 1!' L"1C. KJ建遭读而0幢悭硬戕触小,总找a 一笈计较收解螂忤多费解F班小溶尸任何溶苗和蛆用界4^ ijr> Oqi离子化介物少也的牝至曜中如和北，加史力耨步做的邦金理依就诩**1 JL JL Jm<4单1质耳含金。