反应速率与平衡.doc

2012-2013学年度???学校12月月考卷试卷副标题第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．已知可逆反应：2X（g）+Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（ ）A.a=b m=3 B.a＞b m≥3C.a＞b m≤2 D.a＜b m≤22．在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）A.c(A)=0.15 mol·L-1 B.c(B)=0.8 mol·L-1C.c(C)=0.3 mol·L-1 D.c(D)=0.5 mol·L-13．右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。

下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m+n

pC．放热反应，m+n

p4．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L5．在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是 A．C的体积分数下降B．a + b ＞ p　　C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动6．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小7．甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …(　　)A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 8．反应CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1 200 KC.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度9．已知在某条件下O2的密度为1.28 g·L-1。

在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则要制取500 mL O2，需要的时间为（ ）A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min10．如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影响下列有关说法正确的是A.x不可能是M或N的体积分数B.x可能是混合气体的物质的量C.该反应在p1时先达到化学平衡状态D.p 1＞p211．下列关于可逆反应的叙述正确的是：A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同12．关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量 （ ）A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H =183 j/molB．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13．在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。

在t℃．p KPa下达到平衡平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图下列说法正确的是 （ ） A．平衡时B的转化率为33．3 % B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等 C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变 D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°14．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y) B．加入X，反应的△H增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，的值变小15．在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示符合图示的正确判断是A.T1＞T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＜0C.T1＜T2，ΔH＞0 D.T1＜T2，ΔH＜016．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应的时间为A．10s B．小于10s C．大于10s D．无法判断17．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品18．雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。

已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O33O2下列有关叙述中，不正确的是（ ）A、O2与O3是氧元素的同素异形体B、曾经风靡一时的致冷剂氟利昂产生的Cl原子是该反应的催化剂，会使该气体分解程度增大C、阴天时气压增大，O3分解程度会减小D、气压增大时，O3转化为O2的速率会加快19．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行20．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ 　）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p21．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)=1.2 mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和322．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（ ）A．温度过高对合成氨不利 B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量23． 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.24．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：25．可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图则下列说法中正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂26．下列示意图中，正确的是27．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1 B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的密度为40g/L 。