电解质溶液中微粒浓度比较的解题研究.doc

电解质溶液中微粒浓度比较的解题研究一、试题特点及解题要领电解质溶液中微粒浓度大小比较在各类考试中均是较重要的题型，常 以选择或填空的形式出现，注重考查学生思维的灵活性和深刻性常见为 一种电解质溶液中或两种电解质溶液混合后，各种微粒浓度关系的判断解此类题的要领是掌握“两个平衡、两个原理”；即弱电解质的电离 平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒与物料守恒原理二、常见题型归类例析1. 一种电解质溶液中微粒浓度关系的比较(1) 弱酸溶液解题时应抓住弱酸的电离平衡，多元弱酸以第一步电离为主，以后电 离程度逐渐减弱例1在0. 1 mol?L-l的H2S溶液中，下列微粒浓度关系正确的是()A. c (11+)二c (IIS-) +c (S2-) +c (OH-)B. c (H+) =c (HS-) +2c (S2-) +c (OH-)C. c (11+) > ;c (IIS-) >c (S2-) > ;c (0H-)D. c (H+) +c (HS-) +c (S2-) =0. 1 mol?L-l解析在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+HS-H++S2-H20H++0H-故有c (11+) >c (IIS-) >c (S2-) >c (Oil-),即 C 正确;再依电荷守恒可知B也正确;而依硫原子守恒(物料守恒)有：c (H2S) +c (HS-) +c (S2-) =0. 1 mol?L-l,故 D 错，选 B、C。

2) 弱碱溶液解题时应抓住弱碱的电离平衡即可例2用水稀释0. 1 mol?L-l的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小 的是OoA. c (0H-) /c (NH3?H20)B. c (NH3?II20) /c (Oil-)C. c (H+)和 c (0H-)的乘积D. Oil-的物质的量解析氨水的主要成分为\H3?H20,存在电离平衡：NH37H20NH+4+0H-当加水稀释时，有以下特点：%1 c (NH37H20)变小；%1 NH3?H20的电离度变大,c (OH-)变小，但c (NH32H20)变小的程度比c (0H-)变小的程度更大(因NH3?H20电离度增大所致)；%1 0H-的个数增加；%1 水的离子积不变故答案为B3) 强酸弱碱盐溶液解题时应抓住弱碱阳离子的水解平衡，还应明确：发生水解的阳离子 只是一少部分，即水解是微弱的例3在NH4C1溶液中，下列关系正确的是()A. c (C1-) >c (NH+4) >c (H+) >c (0H-)B. c (NH+4) >c (C1-) >c (11+) >c (Oil-)C. c (C1-) =c (NH+4) >c (H+) >c (OH-)D. c (C1-)二c (NII+4) >c (11+)二c (OH-)解析NH4C1完全电离：NH4C1NH+4+C1-又有少部分NH+4水解：NH+4+H2ONH3?H2O+H+故溶液显酸性，即有：c (C1-) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-),选项A正确。

4) 强碱弱酸盐溶液解题时应抓住弱酸根离子的水解，多元弱酸的酸根离子水解以第一级 水解为主，以后逐渐减弱，但每步均产生11+例4在0.1 mol?L-l的Na2C03溶液中，下列关系正确的是()A. c (Na+)二2c (C02-3)B. c (0I1-)二2c (11+)C. c (HCO-3) >c (H2C03)D. c (Na+) <c (C02-3) +c (HCO-3)解析在Na2C03溶液中，存在着：Na2C032Na++C02-3C02-3+H20HC0-3+0H-HC0-3+H20H2C03+0H-H20H++0H-由于C02-3的水解，使得：c (Na+) >2c (C02-3);两步水解过程 中均产生0H-故溶液显碱性,即c (H+)极小，故有：c (0H-) c (H+), 这样有：c ( Na+) > c (C02-3) > c (OH-) > c (HCO-3) > c (H2CO3) >c (H+),即 C 正确；再依物料守恒有：c (Na+) =2[c (C02-3) +c (IICO-3) +c (H2CO3)]故D错，即本题答案为C。

2. 两种电解质溶液混合后，各种微粒浓度关系的比较解题时应抓住两溶液混合后生成盐的水解情况，若混合后弱电解质有 剩余，则还应讨论弱电解质的电离情况必要时还需比较盐的水解及弱电 解质的电离程度的相对大小下面仅以一元酸、碱及其盐为例分类解析1) 强酸与弱碱溶液混合例5将pll=3的盐酸溶液和pll二11的氨水等体积混合后，溶液离子浓度关系正确的是()A. c (NH+4) >c (C1-) >c (H+) >c (0H-)B. c (NH+4) >c (C1-) >c (0H-) >c (H+) C.c (C1-)>c (NII+4) >c (H+) >c (Oil-)D. c (C1-) >c (NH+4) >c (OH-) >c (H+)解析 pH=3, c (HC1) =lX10-3mol?L-l,在 pH二 11 的氨水中 c (OH-) =lX10-3mol?L-l,而 c (NII3?II2O) 1 X 10-3mol?L-l,即远大于盐酸的浓 度故二者等体积混合后，氨水过量，混合液中存在着：①NH+4+H20NH3+H+(2) NH3?H20 (过量部分)NH+4+0H-因②式NH37H2O的电离程度大于①式NH+4的水解程度，故有c (NH+4) >c (Cl-);又由于氨水过 量，使溶液显碱性，即有c (0H-) >c (H+);而氨水为弱电解质，故电 离出的 c (0H-) 一定小于 c (C1-),因此有：c (NH+4) >c (C1-) >c (0H-) >c (H+),即选 B。

2)强碱与弱酸溶液混合例6等体积、等浓度的M0I1强碱溶液与IIA弱酸溶液混合后，溶液中 有关离子浓度应满足的关系为()A. c (M+) >c (OH-) >c (A-) >c (H+)B. c (M+) > c (A-) > c (H+) > ;c (0H-)C. c (M+) > ;c (A~) > ;c (0H-) > ;c (H+)D. c (M+) +c (11+)二c (A-) +c (Oil-) 解析由题意知，强碱MOH与弱酸HA恰好完全反应，生成强碱弱酸盐MA，溶液中存在着下列关系:MAM++A-A-+H20FIA+0H-由于A-水解，故使c (M+) >c (A-),溶液显碱性,即有c (0H-) >.;c (H+);又因为水解的只是一少部分A-,故c (A-) >c (0H-), 因此有 c (M+) >c (A-) >c (OIF) >c (11+)；再依电荷守恒可知 D也正确即答案为C、Do(3) 强酸与强碱弱酸盐溶液混合例7将0. 1 mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0. 1 mol?L-l盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()。

A. c (CII3C00-) >c (C1-) >c (11+) >c (CH3C00H)B. c (CH3C00-) >c (C1-) >c (CH3C00H) >c (H+)C. c (CII3C00-)二c (C1-) >c (11+) >c (CII3C00II)D. c (Na+) +c (H+) =c (CH3C00-) +c (C1-) +c (0H-)解析由题中条件可知，混合后所得溶液为等浓度的CH3COONa、 CII3C00IK NaCl 的混合溶液，存在着:CH3C00Na、CII3C00IK NaCl 的混合 溶液，存在着：CH3C00HCH3C00-+H+CH3C00-+H20CH3C00H+0H-两平衡中，CH3C00H的电离占主要地位，故溶液显酸性，因此有：c (Na+) >c (CII3C00-) >c (C1-) >c (CI13C00H) >c (11+) >c（0H-）,即B正确；再依电荷守恒知D也正确，故答案为B、Do（4）强碱与强酸弱碱盐溶液混例80. 1 niol?L-l的NaOH溶液和0. 1 mol?L-l的NH4C1溶液等体积混 合后，离子浓度关系正确的是()。

A. c (Na+) >c (C1-) >c (0H-) >c (H+)B. c (Na+)二c (C1-) >c (OH-) >.;c (H+)C. c (Na+)二c (C1-) >c (11+) >c (Oil-)D. c (C1-) >c (Na+) >c (0H-) >c (H+)解析由题中条件知，混合后得到等浓度的NaCl和NH3?I120溶液，溶 液中存在着：NaClNa++Cl-NH3?H20NH+4+0H-H20H++0H-由上述三式可知：c(Na+)=c(Cl-), c(OH-)>c(H+),由于 NII37II20 电离程度较小，故有c (Na+)二c (C1-) >c (0H-) >c (H+),故选 B收稿日期:2015-08-12)。