第二节化学计量在实验中的应用.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.定义定义溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比2.2.表达式表达式3.3.特点特点(1)(1)(1)(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有的任何溶液里，含有的任何溶液里，含有的任何溶液里，含有溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 ，，，，但是但是但是但是溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量 (2)(2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的这部分溶液中这部分溶液中这部分溶液中这部分溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数 ，但，但，但，但溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 。

相同一般不相同相同随取出溶液的质量不同而不同现有现有56g56g铁粉铁粉, ,若与若与10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少完全反应，需硫酸溶液多少g?g?Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2↑↑5656             989856g m[56g m[H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)] ] x x10%10%m[m[H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)]= =980g]= =980g56gx9856gx9856x56x10%10% Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1 1 1mol1mol量取多少体积的硫酸才能保量取多少体积的硫酸才能保证里面有证里面有1mol的的H2SO4？怎样确定一定体积溶液的怎样确定一定体积溶液的溶质的物质的量？溶质的物质的量？因为化学反应中物质因为化学反应中物质的粒子数目之间存在的粒子数目之间存在一定的比列关系，用一定的比列关系，用质量来表示不太方便，质量来表示不太方便，而且为了操作方便，而且为了操作方便，一般取用溶液时并不一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是称量它的质量，而是量取它的体积。

所是量取它的体积所以有必要引入一个新以有必要引入一个新的与物质的量和体积的与物质的量和体积有关的浓度大小的物有关的浓度大小的物理量物质的量浓度阅读课本P15前三段，思考以下问题：1.1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？溶质的物质的量浓度是如何定义的？2.2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？意哪些问题？3.3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？符号和单位分别是什么？一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：、概念：以以单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B的的物质的物质的量量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的的物质的量浓度物质的量浓度2、表达式：、表达式：CB = nBV（（aq））物质的量浓度物质的量浓度 ＝＝溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积常用常用 mol/L(mol·L-1)有时用有时用mol/m3(mol·m-3)符号符号： cB3、单位：、单位：(S.T.P)(S.T.P)溶质溶质V(aq)n(mol  )C(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: :0.5210.50.052250.20.5【【讨论讨论】】  1、、将将4gNaOH与水配成与水配成0.5L溶液，则所得溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：                  。

 0.2mol/L  2、、若将若将4gNaOH溶于溶于0.5L水，则所得溶液物水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？质的量浓度与上是否相同？ 不同不同注意：注意：溶液体积不等于溶剂体积溶溶液体积不等于溶剂体积溶质溶于溶剂后，体积会发生变化质溶于溶剂后，体积会发生变化3、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、、10mL、、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积不同而不同不同而不同 （（溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的）） C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001将将34.2g C12H22O11溶解在溶解在100mL水中，关于水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（所组成的溶液，下列说法正确的（ ））A A、、该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为1mol/LB B、、该溶液溶质质量分数为该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％％C C、、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D D、、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度 BC2、、28.6g碳酸钠晶体碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配溶于水，配成成100ml溶液时，所得溶液浓度为（溶液时，所得溶液浓度为（        ））      A、、0.01mol/L                  B、、0.1mol/L          C、、1mol/ L                      D、、2.7mol/LC3、、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （（ ））A．把．把98g硫酸溶于硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度水中，则溶液的物质的量浓度为为1mol/LB．．1mol/L的的NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1molNaClC．．1mol/L的的CaCl2溶液中，溶液中，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为2mol/L D．从．从100ml硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出10ml，则这，则这10ml硫酸溶硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的液的物质的量浓度是原溶液的1/105．同体积同物质的量浓度的．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别溶液中分别加入同体积的加入同体积的NaCl、、MgCl2、、AlCl3溶液，恰好溶液，恰好使使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为浓度之比为 （（ ）） A．．3:2:1 B．．1:2:3 C．．1:4:9 D．．6:3:2二、物质的量浓度的有关计算二、物质的量浓度的有关计算1.有关溶质的计算有关溶质的计算2. nB ＝＝ cB · Vaq3. mB ＝＝ nB · MB例：配制例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要 NaCl的质量是多少的质量是多少？？巩固练习：巩固练习：      1.下列关于下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法溶液正确的说法是（是（ ））　　 A.2L溶液中含有溶液中含有Ba2+离子离子0.2mol　　 B.2L溶液中含有溶液中含有NO3-离子离子0.8mol　　 C.0.5L溶液中溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L　　 D.0.5L溶液中溶液中NO3-离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/L      2. 配制配制500mL，，2mol/L的的Na2SO4溶液，需要溶液，需要      Na2SO4·10H2O的质量为：的质量为：        。

322g2. 2. 有关稀释（浓缩）的计算有关稀释（浓缩）的计算在物质的量浓度溶液中在物质的量浓度溶液中,稀释稀释(浓缩浓缩)前后：前后： 不变 c(浓浓) · V(浓浓) ＝＝ c(稀稀) · V(稀稀)在质量分数浓度溶液中，在质量分数浓度溶液中，稀释稀释( (浓缩浓缩) )前后前后：： 不变m1(aq) · w1＝＝ m2(aq) · w2溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量例：例：配制配制250mL 1mol/L HCl溶液，需溶液，需12mol/L         HCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？【【练习练习】】：：（（1）把一定量的）把一定量的10％的％的NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉8g 水水后，还剩下后，还剩下25mL，溶液浓度变为，溶液浓度变为12％，求浓缩％，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？后，溶液的物质的量浓度？ 1、、200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中,     c (SO42－－)=                 。

 c (Al3+)=               1.5mol/L1mol/L2、、Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，，则，则，      c(SO42－－)=                    0.9mol/L3.3.有关离子浓度的计算有关离子浓度的计算4. 下列溶液中，下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液溶液                         B. 100mL 2.5mol/L NaCl 溶液溶液C.C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液溶液                            D.D. 200mL 1.5mol/L CaCl2溶液溶液3. 已知溶液中已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，，C(Mg2+)=0.25mol/L，，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有，如果溶液中还有SO42-，那么，那么C(SO42-)应为应为 （（ ）） A．．0.1mol/L B．．0.3mol/L C．．0.15mol/L D．．0.5mol/L cB＝＝例：例：1.  ＝＝1.84g/cm3浓度为浓度为98％的浓％的浓H2SO4            的物质的量浓度？的物质的量浓度？ 2. 2mol/LNaOH溶液溶液（（ρ= 1.08g/cm3）） 的溶质的质量分数为多少的溶质的质量分数为多少？？换算时注意体积单位：换算时注意体积单位：1L=1000mL4、、w和和c的换算：的换算：忽略体积变化时：忽略体积变化时：V混混  =   V1 + V2不能忽略体积变化时：不能忽略体积变化时： V混混  =   （（V1×ρ1 + V2×ρ2））/ρ混混两种溶液混合后的浓度：两种溶液混合后的浓度：C混混 • V混混  =   C1 •  V1 + C2 •  V2 5、不同浓度溶液混合后浓度计算问题、不同浓度溶液混合后浓度计算问题例例2：若将：若将30％的％的NaOH 溶液与溶液与10％的％的NaOH溶溶         液，液，(已知浓度越大密度越大已知浓度越大密度越大)：：（（1）等质量混合，求）等质量混合，求W混混           ；；（（2）等体积混合，求）等体积混合，求W混混           。

        （（A﹥20% 、、B﹤20％％ 、、C＝＝20％）％） CA例例1：等体积的：等体积的1mol/L的的HCl与与0.5mol/L的的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变体积变化化忽略不计忽略不计）1 1、已知、已知25％％氨水的密度为氨水的密度为0.91g/cm3，，5％％氨水氨水的密度为的密度为0.98 g/cm3，，若将上述两种溶液若将上述两种溶液(1)(1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数等质量混合，所得氨水溶液的质量分数(   )       (2)(2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )( )      A、＝、＝15％％                   B、、﹥15％％          C、、﹤15％％                   D、、无法计算无法计算CB由上面两题你能得到什么结论？由上面两题你能得到什么结论？ 密度随质量分数增大而增大，则混合后得到的溶液的质量分数大于原来两种溶液质量分数之和的1/2； 密度随质量分数增大而减小，则混合后得到的溶液的质量分数小于原来两种溶液质量分数之和的1/2。

1)(1)两种溶质相同的溶液两种溶质相同的溶液等质量等质量混合后，混合后，混合溶液的质量分数混合溶液的质量分数等于等于原来两种溶液质原来两种溶液质量分数之和的量分数之和的1/21/22)(2)两种溶质相同的溶液两种溶质相同的溶液等体积等体积混合后，混合后，混合溶液的质量分数：混合溶液的质量分数： 2、把、把70％的％的HNO3溶液（溶液（ ＝＝1.40g/cm3））加到加到      等体积的水中，则稀释后等体积的水中，则稀释后HNO3溶液中的质溶液中的质      量分数是（量分数是（        ））      A、、35％％                        B、、﹤35％％           C、、﹥35%                    D、、≤≤35％％ C如果是把如果是把25%25%的氨水的氨水( ( ＝＝0.91g/cm0.91g/cm3 3) )用用等体积的水稀释呢？等体积的水稀释呢？。