人教版高中化学必修一金属化学性质课件.ppt

第三章第一讲,金属的化学性质,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素复习回忆】,氧、硅、铝,铝,一、金属的通性,分布特征,,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,物理通性,,,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色4、延展性,延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,分析下列图片，写出反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,7,化学性质,（1）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应,4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO 4Fe+3O2==2Fe2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢,点燃,点燃,点燃,点燃,常温,,（2）金属与酸的反应,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Na与盐酸呢,（3）与盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Na 与 CuSO4 \ FeCl3 溶液呢,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。

做还原剂） 钠，镁，铝的还原性强弱？,化学通性,,,1、化合态金属元素只有正化合价,2、金属单质易失电子，表现还原性,3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物,4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,1.钠与氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,二、金属的性质,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),很活泼 ,常温下能与氧气反应.,3.密度比煤油大,钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,加热后反应------实验3-2,,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S,点燃,点燃,2、铁、铝和镁分别与氧气反应,（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe + 3O2 == 2Fe2O3,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg + O2 == 2MgO4Al + 3O2 == 2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe + 2O2 == Fe3O4,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。

即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔,实验3－6,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属与氧气反应的规律,,,,,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,小结：,一、 金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应常温加热,4Na + O2 == 2Na2O,,2、铝与氧气的反应,3、金属与Cl2或 S 的反应,如：2Na +Cl2 == 2NaCl加热 Fe + S == FeS,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2金属越活泼，与酸反应越剧烈二、金属与酸和水反应,二、金属与酸和水反应,1、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,浮熔 游、响红,钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红,密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质,现象:产生轻微的爆鸣声,如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2,?,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,课堂思考：,×,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,,一般规律：（先酸后水再盐）钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油或石蜡油里。

易与空气中的氧气反应,易与水反应,钠着火的处理？,性质：,用干燥的砂土扑灭,保存：,,决 定,1.钠与冷水反应，钾，钙呢？2.镁，铝与沸水可反应，方程式？3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？,课堂思考：,铁与水蒸气的反应,,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应?,实验装置:,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,二、铁和水蒸汽反应,现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,与冷水反应生成碱和氢气,,与热水反应生成碱和氢气,,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,,不与水反应,小结二,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈；,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

可看作分两步进行）,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1,物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol,,横（量）相当，竖（单位）相同,,,化学计量数之比等于物质的量之比,扩大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA,实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)解：,【例 题 】,2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L,,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,1mol,0.1mol,=,22.4L,V (H2),,,（1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。

注意：,新解法：,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移例题2：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-,54g 2mol 22.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。