2020-2021化学人教版必修第二册教案：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物.pdf

晨鸟教育 Earlybird 第二节 氮及其化合物 第 1 课时 氮气与氮的氧化物 发展目标 体系构建 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解 N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养 2．根据实验认识 NO 与 NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养 一、氮气与氮的固定 1．氮元素的位置、结构与存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族氮原子的最外电子层有 5个电子，既不容易得到 3 个电子，也不容易失去 5 个电子因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质 (2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中 2．氮气的物理性质 N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水 3．氮气的结构与化学性质 (1)N2的结构 N2的结构式为 N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定 (2)化学性质 N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使 N≡N 断裂写出 N2与Mg 、H2、O2反应的化学方程式 晨鸟教育 Earlybird ①3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2；②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3； ③N2＋O2=====高温或放电2NO。

4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 (1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 (2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨 Mg 在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式 提示：2Mg ＋O2=====点燃2MgO ，3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2， 2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C 二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 不溶 NO2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒 易溶 2.化学性质 (1)NO 在空气中易转化为红棕色的 NO2，反应方程式为 2NO＋O2===2NO2 (2)NO2与 H2O 反应生成 HNO3和 NO，反应方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气属于氮的固定，是化学变化 ( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。

( ) (3)C 易燃烧而 N2需放电才反应，说明 C 的非金属性比 N 的强 ( ) (4)N2的电子式为 N⋮⋮N ( ) (5)2NO ＋O2===2NO2属于氮的固定 ( ) [答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× 晨鸟教育 Earlybird 2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 [答案] C 3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮请写出三个有关的化学方程式： (1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。

[答案] (1)N2＋O2=====放电2NO (2)2NO ＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO N2的性质与 NO、NO2的相互转化 NO2、NO 溶于水的实验探究，根据探究填下表中的空白 实验操作 实验现象 实验结论 如图所示，在一支 50 mL的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入 5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 无明显现象 NO 不溶于水 打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气后夹上弹簧夹 注射器中气体由无色变为红棕色，注射器塞子NO 与空气中的 O2发生反应生成红棕色的 NO2：2NO＋晨鸟教育 Earlybird 向左移动 O2===2NO2(填化学方程式) 振荡注射器 注射器中气体由红棕色变为无色，注射器塞子继续向左移动 NO2与水发生反应生成了无色 的NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1．N2的性质与氮的固定 2．NO、NO2的相互转化 1．下列关于 N2的说法中错误的是( ) A.通常情况下 N2的化学性质很稳定，所以 N2可在电焊时作保护气 B.N2＋O2=====高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C.N2在空气中约占空气总质量的45 D.在反应：3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2中，N2作氧化剂 C [N2在空气中约占空气总体积的45，C 错误。

] 2．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟产生红烟的原因是( ) A.高温下 N2遇空气生成 NO2 B.NO 遇空气生成 NO2 C.CO2与 NO 反应生成 CO 和 NO2 晨鸟教育 Earlybird D.NO 和 H2O 反应生成 H2和 NO2 B [高温下 N2遇空气不会直接生成 NO2，A 错误；NO 遇氧气发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成红棕色的 NO2，B 正确；高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，CO2与 NO 高温条件下不反应，C 错误；一氧化氮和水之间不会发生反应，D 错误] 3．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充 满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满原来试管中盛装的( ) A.可能是 N2与 NO2的混合气体 B.可能是 O2与 NO2的混合气体 C.不可能是 NO 与 NO2的混合气体 D.只能是 NO2一种气体 B [若是 N2与 NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有 N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是 O2与 NO2的混合气体，由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，水可以充满试管；若是 NO 与 NO2的混合气体通入适量 O2，水可以充满试管。

] 化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物与水的反应 1．把一支充满 NO2气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后，水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多少？ 提示：不能NO2与水反应的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由晨鸟教育 Earlybird 此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3 2．将上述没有充满水的试管充满水，需通入多少 mL O2? 提示：根据 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 10 mL 13×10 mL ， 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O === 4HNO3 13×10 mL V(O2) V(O2)＝13×10 mL ×34＝104 mL ＝2.5 mL 3．若把 NO2与 O2的体积比大于 4∶1 的混合气体充入试管中，按上述实验，最后试管中得到的气体是什么？为什么？ 提示：NO因为 NO2和 O2混合气体的体积之比大于 4∶1 时，NO2过量，但过量的 NO2气体再与水反应生成 HNO3和 NO，所以最后得到的气体为 NO。

4．把一支充满 10 mL NO 的试管倒置在水槽中，需向试管中通入多少 mL O2才能使水充满试管？ 提示：根据反应：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，得总反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知 V(O2)＝34V(NO) ＝7.5 mL 晨鸟教育 Earlybird 通过 NO2、NO、O2溶于水的定性与定量实验，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养 1．下列关于氮气的说法错误的是( ) A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C.利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D.在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 D [氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A 项正确；液氮汽化吸热，可用于制造低温环境，B 项正确；氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C 项正确；氮气与氢气生成氨气的反应中，N 的化合价从 0 降低到－3，作氧化剂，D 项错误] 2．下列反应属于氮的固定的是( ) ①N2和 H2在一定条件下合成 NH3 ②NO2和 H2O 反应生成 HNO3和 NO ③Mg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2 ④NO 被空气氧化为 NO2 A.①② B．②③ C．①③ D．①④ C [氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。

] 3．下列关于 NO 和 NO2的说法正确的是( ) A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物 B.NO2可由 N2和 O2直接化合得到 C.NO 和 NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集 D.NO 和 NO2在一定条件下可以相互转化 D [NO2不是酸性氧化物，A 项错误；在高温或放电条件下，N2和 O2直接化合生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，B 项错误；NO 易与空气中的氧气反应生成NO2，只能用排水法收集，NO2能与水反应，只能用排空气法收集，C 项错误；NO 和 O2反应生成 NO2，NO2与 H2O 反应生成 HNO3和 NO，D 项正确] 4.按图进行实验 试管中装有 12 mL NO ， 然后间歇而又缓慢地通入 8 mL O2，晨鸟教育 Earlybird 下列是有关最终状态的描述： ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是 O2 ⑥试管内气体是 NO其中正确的是( ) A.①③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ C [根据 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得，剩余气体应为 NO，体积为43 mL ，试管内液面上升。

] 5．(素养题)氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理用 NaOH 溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： ①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O (1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________ (2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填化学式) (3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”) [解析] (1)根据反应①可知，氧化剂(NO2)和还原剂(NO) 的物质的量之比是1∶1，质量之比为 23∶15 (2)在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以 NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为 NaNO3，还原产物为 NaNO2 (3)反应①中 2 mol NaOH 参加反应，转移 1 mol 电子，反应②中 2 mol NaOH参加反应时，转移 1 mol 电子 [答案] (1)23∶15 (2)NaNO3 NaNO2 (3)＝ 。