高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案一.docx

高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇及答案(1)一、铁及其化合物1． 印刷电路板（ PCB）是用腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+）回收再生的流程如图请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__ 2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池 3）由置换池中得到固体的操作名称是__ 4）置换池中发生反应的离子方程式有__5）请提出利用酸从固体中回收Cu 并将滤液回收利用的合理方案：__6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比2__Cl ，用双氧水的优点是【答案】 Cu+2FeCl322沉降 过滤3+2+、 Fe+Cu2+2+用盐酸溶=CuCl +2FeClFe+2Fe =3Fe=Fe +Cu解固体中的 Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（ FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：322Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成 FeCl3，循环利用。

详解】（1）腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蚀池中发生： Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反3 2 2应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化 FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+2+2+2+Fe+2Fe =3Fe 、 Fe+Cu=Fe +Cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 Fe，过滤后得到 Cu，并将滤液加入再生池；（ 6） Cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境C DG I为短周期元素形成的单质，DG I常温下为气态，且G为黄绿色；2． 已知 、、 、、 、形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。

其转化关系如图请回答：（1）工业上制 C 用 A 不用 H 的原因 ______________________ 2）写出 C 与 K 反应的化学方程式 _________________ ，该反应的反应物总能量___________(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极， L 作阴极，接通电源 (短时间 )电解 E 水溶液的化学方程式 ___________________ 4）写出 E 物质的电子式 ___________________5） J 与 H 反应的离子方程式为 ________________________6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 _______________________ 高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑ +Cl2↑3+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H2 和 Cl2，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H22， F 为 KOH， J为 KAlO ；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极， Fe 作阴极，接通电源 (短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H222O2KOH+H↑ +Cl↑，故答案为电解2KCl+2H2O 2KOH+H2↑ +Cl2↑；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与H 反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。

点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及 D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 [Fe(OH)3]( 由白色 →灰绿 →红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2224在 Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等3． 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式： __、其中 Al 作__剂 2）反应④的离子方程式为： __ 3）新配制的 C 溶液中应加入 __，以防止其转化为 D检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为 __。

高温【答案】 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2 O 铁粉（屑） KSCN（或 NH4SCN） 溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3O4， Fe3O4 中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐酸反应生成 FeCl3和 FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2与双氧水反应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答详解】(1)反应①称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温2Fe+Al O ，2Al+Fe O2323反应中 Al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；232+2 2+3+2O；(2)反应④为 FeCl与双氧水反应生成 FeCl，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液4．A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系 (部分产物已略去 )下列说法正确的是（ ）A．若 X 为 KOH溶液，则 A 可能为 AlB．若 X 为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2 溶液C．若 A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D．若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若 X 为 KOH 溶液、 A 为 A1 时， Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系， A 可以为 Al3+，故 A 错误；B. 若 X 为 Fe，则 A。