2022年全国统一高考化学试卷(全国三卷).docx

2022 年全国统一高考化学试卷(课标Ⅲ〕一、选择题：此题共7 个小题，每题 6 分,共 42 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．(6 分〕化学与生活亲热相关.以下说法错误的选项是〔 〕 A．PM25 是指粒径不大于 25μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C．燃煤中参加 CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D．自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．(6 分〕以下说法正确的选项是( 〕 A．植物油氢化过程中发生了加成反响B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D．水可以用来分别溴苯和苯的混合物3．〔6 分〕以下试验操作标准且能到达目的是〔 )目的 操作第7页〔共7页〕A. 取 2000 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 3000mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B. 清洗碘升华试验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的 pH 试纸上D. 配制浓度为 0010 mol/L 称取 KMnO4 固体 0。

158 g，放入 100 mL 容量瓶的 KMnO4 溶液A．AB．BC．CD．D中，加水溶解并稀释至刻度4．〔6 分〕NA 为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔 ) A．01 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 01NA 个 H+C．224L〔标准状况〕苯在 O2 中完全燃烧，得到 06NA 个 CO2 分子D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反响制备 PCl5〔g〕，增加2NA 个 P﹣Cl 键5．〔6 分〕全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反响为:16Li+xS8=8Li2Sx〔2≤x≤8〕以下说法错误的选项是( )A．电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过 002 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中的 Li2S2 量越多6．(6 分)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21．以下关系正确的选项是〔 )W XY ZA．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性:Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简洁离子的半径：Y＜X7．〔6 分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时参加 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl﹣．依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是( 〕A．Ksp〔CuCl〕的数量级为 10﹣7 B．除 Cl﹣反响为 Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．参加 Cu 越多,Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反响趋于完全二、解答题〔共 3 小题，总分值 43 分〕8．〔14 分〕绿矾是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究.答复以下问题：(1〕在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解,滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气，溶液渐渐变红.由此可知：、2〕为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管〔带两端开关 K1 和 K2〕〔设为装置 A〕称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重，记为m2 g．按以下图连接好装置进展试验①仪器 B 的名称是②将以下试验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为m3 ga．点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c.关闭 K1 和 K2d．翻开 K1 和 K2，缓缓通入N2 e．称量 A f．冷却至室温③依据试验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=〔列式表示〕。

假设试验时按 a、d 次序操作,则使 x〔填“偏大”“偏小“或“无影响”〕〔3〕为探究硫酸亚铁的分解产物，将〔2)中已恒重的装置 A 接入以下图所示的装置中,翻开 K1 和 K2，缓缓通入N2，加热试验后反响管中残留固体为红色粉末①C、D 中的溶液依次为〔填标号〕.C、D 中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba〔NO3〕2 e．浓 H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式9．〔15 分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如下图：答复以下问题：（1） 步骤①的主要反响为:FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反响配平后 FeO•Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器， 缘由是．（2） 滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质． (3〕步骤④调滤液 2 的 pH 使之变〔填“大”或“小“〕，缘由是〔用离子方程式表示〕．〔4〕有关物质的溶解度如下图．向“滤液 3”中参加适量 KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体．冷却到〔填标号〕得到的K2Cr2O7 固体产品最多．a.80℃b。

60℃c40℃d10℃ 步骤⑤的反响类型是．〔5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉〔含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为．10．〔14 分)砷〔As〕是第四周期ⅤA 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物,有着广泛的用途．答复以下问题：〔1)画出砷的原子构造示意图．(2〕工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4〔3〕：As(s〕+ H2〔g〕+2O2〔g〕=H3AsO4〔s)△H1H2(g)+ O2(g〕=H2O〔l〕△H2和单质硫．写动身生反响的化学方程式．该反响需要在加压下进展，缘由是．2As(s)+ O2〔g〕=As2O5〔s)△H3则反响 As2O5〔s〕+3H2O(l〕=2H3AsO4(s〕的△H=．〔4)298K 时,将 20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反响：AsO33﹣〔aq〕+I2〔aq)+2OH﹣ AsO43﹣〔aq〕+2I﹣〔aq〕+H2O〔l〕．溶液中 c〔AsO43﹣〕与反响时间〔t〕的关系如下图．①以下可推断反响到达平衡的是〔填标号〕． a．溶液的 pH 不再变化b．v〔I﹣〕=2v(AsO33﹣)c．c (AsO43﹣〕/c 〔AsO33﹣)不再变化d．c〔I﹣〕=y mol•L﹣1m②t 时，v v 〔填“大于”“小于”或“等于”〕．正 逆m n③t 时 v t 时 v 〔填“大于”“小于”或“等于”〕，理由是．逆 逆④假设平衡时溶液的 pH=14,则该反响的平衡常数 K 为．[化学—-选修 3：物质构造与性质］11．(15 分〕争辩觉察,在 CO2 低压合成甲醇反响〔CO2+3H2=CH3OH+H2O〕中， Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景．答复以下问题：〔1〕Co 基态原子核外电子排布式为．元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是， 基态原子核外未成对电子数较多的是．(2〕CO2 和 CH3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为和．（3） 在 CO2 低压合成甲醇反响所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的挨次为， 缘由是．（4） 硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，Mn〔NO3〕2 中的化学键除了 σ键外，还存在．〔5)MgO 具有 NaCl 型构造〔如图)，其中阴离子承受面心立方最密积存方式，X 射线衍射试验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0。

420nm,则 r〔O2﹣〕为 nm．MnO 也属于 NaCl 型构造，晶胞参数为 a”=0448nm,则 r(Mn2+〕为 nm．[化学—-选修 5：有机化学根底]12．氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物.试验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下:答复以下问题：(1〕A 的构造简式为.C 的化学名称是. (2)③的反响试剂和反响条件分别是，该反响的类型是〔3〕⑤的反响方程式为.吡啶是一种有机碱，其作用是4〕G 的分子式为6〕4﹣甲氧基乙酰苯胺〔〕是重要的精细化工中间体 ,〔5〕H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的一样但位置不同,则 H 可能的构造有种写出由苯甲醚〔〕制备 4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选〕。