初中化学基础知识总结和常用口诀1.doc

初中化学基础知识总结和常用口诀一、 物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2 、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱6、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、 H2、N2、CO2 、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32－的物质只有 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气9 、导电性最强的金属是银10、相对原子质量最小的原子是氢11 、熔点最小的金属是汞12、 人体中含量最多的元素是氧13 、组成化合物种类最多的元素是碳14、 日常生活中应用最广泛的金属是铁15、 最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术 》 “曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、 (3) Fe3O48、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12、 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉14、 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 16、 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17、 水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18、 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、 单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道　　31、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解41、 生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C 、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查） 、庄（装） 、定、点、收、利（离） 、息（熄） ”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：26、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好试纸测气先湿润，粘在棒上向气*酒灯加热用外焰，三分之二为界限硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶排水集气完毕后，先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、 “十字交* 法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记12、 实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml ，铁夹应夹在距管口 1/3 处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、 反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、 金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的。