呼和浩特专版2020中考化学复习方案题型突破04工艺流程题试题20200513165.docx

题型突破(四)　工艺流程题类型一　海水化学1.[2019滨州]镁是一种用途广泛的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含有NaCl和MgCl2)中提取的,主要步骤如下:图T4-1(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,试剂②的名称为　　　　2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式:　　　　　　　　　　　,该反应属于基本反应类型中的　　　　反应2.[2019泰安]化学是认识、改造和应用物质的科学从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧结合图T4-2流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题图T4-2(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作进行除杂步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　　　　(填序号)a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液　c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是　　　　　　　　　3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是　　　　　　,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

4)化学变化是改造物质的重要途径上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　 3.[2019威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾1)物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠,其次是硫酸镁和氯化钾,它们的溶解度曲线如图T4-3所示,提取过程如下:①将苦卤在较高温度下　　　　　　　　(填操作名称),析出氯化钠和硫酸镁;图T4-3②将①中所得混合物进行　　　　操作得到母液;将母液降温,氯化钾和氯化镁析出,在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图T4-4所示:图T4-4①提纯过程所用试剂X、Y分别是　　　、　　　(填溶质化学式),所加试剂均稍过量的目的是　②写出提纯过程中发生反应的化学方程式　 ③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有　　　　　　　　　　　　(填离子符号)类型二　化工生产4.[2019益阳]制作电脑芯片的材料为高纯硅,工业上制造高纯硅的基本流程如图T4-5甲所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出)图T4-5(1)SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价,则Si元素的化合价为　　　　　。

2)硅原子的结构示意图如图乙所示,硅原子的核电荷数为　　　　　3)第①步至第④步的变化中,属于物理变化的是第　　　　步4)第④步反应,除生成纯硅以外,还有HCl生成写出第④步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　5.[2019济宁]我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),其生产流程简明如下:图T4-6请根据此流程图回答下列问题:(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2)流程图中气体X的化学式是　　　　　　　　　　　　3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是　　　　　　　　6.[2019烟台]我国煤炭资源丰富某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图T4-7流程一所示图T4-7流程一制备氢气(1)气化器中发生的主要反应为Ⅰ.H2O+CCO+H2;Ⅱ. CO+H2OCO2+H2,其中属于置换反应的是　　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质　　　　2)重整器的作用是　　　　　　　　　;重整器中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　3)该流程中可以循环使用的物质是　　　　。

流程二为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳,该实验室又设计了如图T4-7中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇(1)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水,该反应的化学方程式为　　　　　　　　;尿素属于化肥中的　　　　肥,能使作物枝叶繁茂2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时,按照“绿色化学”原则,应调节原料中CO和H2的分子个数比为　　　　7.[2019安徽]Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图T4-8所示图T4-8(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为　　　　;流程中所涉及的氧化物是　　　　(填一种即可)2)BaCO3与稀硝酸反应的反应类型是　　　　　;写出Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式:　3)试剂Y为　　　　(填序号)①BaCl2溶液　②Ba(OH)2溶液　③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是　　　　　　　　　　　　8.[2019连云港]以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如图T4-9所示。

图T4-9注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成1)滤渣X的主要成分为　　　　(填化学式)2)实验室中用如图T4-10甲所示装置进行过滤①该装置中仪器A的名称为　　　　;②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是 (填序号)a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁(3)“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应结合图乙,写出该反应的化学方程式:图T4-10(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图丙所示加热”时温度至少要达到350 ℃,原因是　 9.[2019扬州]以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图T4-11所示图T4-11已知:①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn(OH)25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑;②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水,难溶于乙醇;③MnSO4的溶解度曲线如图T4-12甲所示图T4-12(1)溶解时,为控制80 ℃,在实验室可用水浴加热如图乙所示水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　　　　　、　　　　　;水浴加热的优点是　　　　　　;能加快溶解的方法有　(写一种)。

2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是　　　　　　　　　　3)过滤Ⅰ所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　　　　;过滤时,玻璃棒的作用是　　　　4)酸溶时,MnCO36Mn(OH)25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　 5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,　　　　　　　,在高于40 ℃时趁热过滤,　　　　　　　　,100 ℃烘干得MnSO4H2O10.[2019扬州]由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl22H2O的流程如图T4-13所示图T4-13(1)氯化钡废液属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”),FeCl3中铁元素的化合价是　　　　2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,生石灰变成熟石灰的过程是　　　　(填“吸热”或“放热”)过程,石灰水能使紫色石蕊溶液变为　　色石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　　　　3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl;C2H6O由　　　　种元素组成,是　　　　(填“有机”或“无机”)化合物;C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　　　　,2个CO2分子可用化学符号表示为　　　　;煤、氢气、乙醇三种燃料中,最清洁的能源是　　　　。

4)结合流程和下表回答:工业上选择25 ℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后,25 ℃与5 ℃结晶产品的总产率基本相同;②　 每次结晶时,温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/℃产品的纯度/%产品的产率/%5997225996011.[2019青岛]氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性工业上用毒重石(主要成分是BaCO3)制备氯化钡晶体某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如图T4-14所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应)图T4-14请回答下列问题1)步骤①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　2)滤液Ⅱ是30 ℃时氯化钡的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是　　　　　　　　(填序号)A.氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C.可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体D.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少Ba2+对环境的污染(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其化学式为　　　　。

为防止污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩简述处理滤液Ⅰ的方法:　 12.[2019临沂]以空气等为原料可以合成氨、尿素[CO(NH2)2],以下是简易生产流程的一部分图T4-15(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气,氮气可从空气中分离获得此空气分离的变化属于　　　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　,该反应的反应类型是　　　　　　3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　类型三　提纯类13.[2019呼和浩特]如图T4-16是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题图T4-16已知:①SiO2不溶于水也不溶于酸;②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为NH3H2O+HClNH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是　 2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式:　 4)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为　 。

14.[2019江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图T4-17所示图T4-17已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子1)操作①的名称是　　　　2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是　　　　3)调节pH的主要目的是除去滤液中　　　　(填金属离子符号)4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:。