高一化学必修1氧化还原反应导学案.doc

△ 点燃高一化学必修1氧化还原反应导学案本节要求：1、知道氧化还原反应的本质能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、 会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 知道常见的氧化剂、还原剂3、 学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、 掌握氧化性还原性的比较方法5、 掌握氧化还原反应的基本规律， 学习化合价升降与电子转移的简单计算一、 阶段知识衔接：（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于 “”2、 单质中，元素显 价；3、 化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值一般，氢元素显 价，氧元素显 价4、 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见练习1 :标出下列物质中的加点元素的化合价hciqCl2KCIQ3MgC l2KM n04K2M nQ 4MnQ2 KIH2C2Q4Fe2Q3FeQCuQF eSQ4Na 2SQ3AI2S3Na2§ NaQHC2H5QHCaC Q3CQ2CQCH4NH3 NH4NQ3H2Q2 H2Q练习2 :写出下列原子团的化学式：氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子硝酸根离子 、铵根离子 、磷酸根离子 、草酸根离子 、咼锰酸根离子 （二）化学反应的类型按反应物和生产物的种类和类别化学反应按有无离子 .Jr（）如：■ 1参与或生成（）如：))如:)如:【过度练习】判断下列反应的类型（1） Zn+H2SQ==ZnSCHU(2) NqCQ+H2SQ==NqSQ+H2Q+CQX⑶ 2KM nO K?Mn（4+Mn O+Qf （4） CH+2Q CQ+2H2O高温（5） C+2CuO ^^2Cu+COf （6） 2KNO 3+ S + 3C ==== K 2S + N? f + 3CQ f二、 氧化还原反应（一）深探氧化还原反应【自我学习】阅读教材 P35-P36第1、2段 回答：1、 氧化还原反应是否一定得氧、失氧？ 2、 氧化还原反应： 凡有元素 特征）的化学反应。

反之，为非氧化还原反应3、 氧化还原反应的判断方法： 看反应前后元素的化合价是否有升降 ［课本P38 （题6）］【课堂小结1】氧化还原反应的 特征： 【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 阅读课本P36 （第3段）至U P37 （第2段），思考下列问题：（1 ）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2 ）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么?化合物的形成电子得失（偏移）化合价变化情况氧化、还原情况2Na+CI 2=2NaCI钠原子失去 个电子转移给氯钠兀素的化合价 ，被钠发生 反应氯气发生 反应氯原子得到 个电子氯兀素的化合价 ，被H2+CI2 = 2HClH与Cl共用电子对，且共用 电子对发生偏移，偏向H化合价 ，被Cl化合价 被 氢气发生 反应氯气发生 反应【课堂小结2】氧化还原反应的实质： 【交流讨论】 氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义： 氧化反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子还原反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子。

课堂练习】1、反应Fe2O3+3CO = Fe+3CO 2中 元素化合价降低， 元素被氧化， 原子失电子， 物质发生还原反应2、下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）HCl tMgCl2 B. Na Na C.CO^CO 2 D.Fe 3 Fe2【思考与交流、课堂小结】 根据交流的结果填写下表得氧和失氧观（狭义）化合价升降观（特征）电子得失观（本质）氧化反应还原反应氧化还原反应（二）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:【探究】判断下列反应是否属于氧化还原反应△（1）4HN0 3 4NO2 仔2H 20+0 2 f（3） CO2+ H20== H 2CO3高温（5） 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2T（7） H2SO4+2KOH==K 2SO4+2H2O【课堂小结4】氧化还原反应与四种基本反应类型:（1）（2）咼温(2) CaCO 3 CaO+CO 2T(4) 4NO+2H 2O+3O 2==4HNO 3(6) CuSO 4 + Fe ==Fe SO 4 +Cu(8) MgCO 3+2HCI==MgCI 2+H2O+CO 2T⑶【课堂练习】下列反应既属于化合反应属于氧化还原反应的是： （）A. Na20+H 2O==2NaOHA. 2AI+3H 2SO4==AI 2(SO4)3+3H 2T点燃D . 2CO+O 2 2CO 2【认真阅读教材P37-38】△C 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2T（三）氧化还原反应的基本概念1. 氧化剂： 电子（电子对 ），所含元素化合价 ，发生 反应的反应物。

具有 性2. 还原剂： 电子（电子对 ），所含元素化合价 ，发生 反应的反应物具有 性3. 氧化产物：发生 反应后生成的 产物（物质 电子，所含元素化合价 后的产物）4. 还原产物：发生 反应后生成的 产物（物质 电子，所含元素化合价 后的产物）5. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：电子，元素化合价 ，发生 反应（被 ）+ 氧化产物 电子，元素化合价 ，发生 反应(被 )记忆技巧：(【例题】在下列化学反应中水作为：A、既是氧化剂又是还原剂 B、既不是氧化剂又不是还原剂 C、只是氧化剂 D、只是还原剂(1) 2Na+2H 2O=H2f +2NaOH ( ) (2)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ( )(3) Cl2+H2O=HCI+HCIO ( ) (4)2H 2O 电解 2Wf +O2 ( )【课堂练习】1、在KCIO 3 + 6HCI(浓)=KCI + 3CI 2 f + 3HO反应中， 是氧化剂， 是还原剂，物质中的 元素被氧化， 中的 元素被还原 是氧化产物， 是还原产物2、 实现下列反应需加入氧化剂的是( )A、HCZCaCI 2 B、HdH 2 C、HCZCI 2 D、HCRC O23、 黑火药的爆炸反应为： 2KNO 3+S+3C = K 2S+N 2 f +3CQ f其中被还原的元素是( )A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C【注】常见的氧化剂和还原剂1、 常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：(2) 含高价金属阳离子的化合物：(3) 含某些较高化合价元素的化合物：2、 常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：(2) 含低价金属阳离子的化合物：(3) 某些非金属单质：(4) 含有较低化合价元素的化合物(非金属的氢化物) ：(四) 氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法(1 )双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素(2 )线上标明 得(失)电子数，化合价降低(升高)，发生还原(氧化)反应等(3)电子转移数以axbe-形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数， a=1或b=1时可省略不写+4［举例］MnO2-1+20+ 4HCIMnCl 2+Cl2ft得到2e「，化合价降低，发生还原反应失去2Xe「，化合价升高，发生氧化反应+2H2O【课堂练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。

1) Zn + H 2SO4ZnSO 4 + H2 f(2) 2KCIO 3MnO22KCI + 3O 2 f(3) CuO +H 2 = Cu + H 2O(4) 2H2O22H2O + O 2?(5) 3CI2+ 8NH3 = 6NH 4CI + N2(6) 2KMnO 4 = K2MnO4+ MnO 2 +O2?(7) 3FeCI 2+4HNO 3 = 2FeCI 3 + NO f + 2HzO + Fe(NO 3)32. 单线桥法（1 ）箭头由反应物中失电子的原子指向反应物中得到电子的的原子2）线桥上只标电子转移的数目，不标 得”失”课堂练习】用单线桥表示下列氧化还原反应1) Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 ?MnO2(2) 2KCIO 3十 2KCl + 3O 2?（五）氧化性还原性强弱的比较:1、根据化学方程式判断：（重点在应用）宾电子还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物I 十得电手氧化性：氧化剂 氧化产物（填“〉”或“v” ）还原性：还原剂 还原产物（填“〉”或“V” ）【课堂练习】 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）① H2SO+12+HO==2HI+HSQ② 2FeCb+2HI==2FeCl2+2HCI+l 2③ 2FeCl2+4HN(3==2FeCl3+NOT +2H2O+Fe(NQ) 3- 2+ - 2+ 2+ - 2+A. H2SO>I >Fe > B . I >Fe >”SO> C . Fe >l >"SO>NO D . NO>Fe >"SO>I已知 X Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为： W >Z2> X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生的是 （）A 2W+Z2 = W2+2Z B 、2Y+V2 = Y2+2WC 2Z-+Xz = Z 2+2X D、2X-+Z2 = X 2+2Z-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgAg Pt Au+2+ + 2+ 3+ 2+2+ 2+2+ 2+ 2+ +KCa Na Mg Al ZnFe SnPb(H) Cu Hg Ag ,,3、根据非金属活动顺序表：F2 Cl 2 Br 2 I 2S单质的氧化性逐渐（）F- Cl - Br - I -S 2一阴离子的还原性逐渐（）2、根据金属活动顺序表:单质的还原性逐渐（ 阳离子的氧化性逐渐（4、根据反应条件：已知MnO 汁4HC1 (浓)MnCh+Cli \ +2^0 2KMnOt + 16HCl = 2KC1 +2MnCl2 +5C1； J +8HjO 4HC1+O2 === 2Cli +2H2O则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是5、根据氧化产物的价态高低2Fe+3Cl2 = 2FeCI 3 Fe+S = FeS则氧化性：Cl2 S（ 填“〉”或“v” ）。