最全面人教版九年级化学单元知识结构图.pdf

人教版九年级化学单元知识结构图第一单元走进化学世界化学的研究对象（物质）物质的两种变化物质的两种性质化学实验基本操作化学变化物理变化化学性质物理性质1、常见的化学仪器2、实验室药品取用规则3、药品的取用方法10、仪器的链接11、检查气密性4、量筒的正确使用8、给固体加热的方法6、酒精灯的正确使用5、胶头滴管的正确使用9、托盘天平的使用方法7、给液体加热的方法12、玻璃仪器的洗涤固体液体粉状块状第二单元空气氮气（占空气体积的78% ）化学性质物理性质（：4点）助燃性、氧化性木炭 +氧气（包括化学方程式、现象）氧气制法实验室制法原理（三种药品、方程式）发生装置装置收集装置操作时的注意事项：检验方法：验满方法：稀有气体（占空气体积的0.94%）氧 气（占21% ）二氧化碳（占空气体积的0.03%）硫 +氧气磷 +氧气铁丝 +氧气镁条 +氧气物理性质、化学性质：氧气用途：工业制法分离液态空气法（物理变化）其他气体和杂质（占空气体积的0.03%）用途：化学性质：用途：两种反应类型分解反应化合反应第三单元一、水存在：自然界的水有三种存在状态，即：水体污染的原因工业三废达标处理后再排放生活污水的任意排放二、物质点解水实验：方程式、电极、体积比、结论工业三废的任意排放组成：水是由氢元素、氧元素组成的农药、化肥的不合理使用混合物（如空气、矿泉水、石灰水等）治理水污染的措施构成化合物三、物质的构成分裂合理使用农药、化肥生活污水集中处理纯净物单质（如O2、 H2、 Fe 、 P 等）一般的（如NaCl 、 KMnO4、 C2H5OH 等）氧化物（如H2O 、 CO 、 Fe2O3等）物质分子构成原子构成水的净化硬水和软水区别及转化净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏第四单元物质原子离子破裂构成构成构成原子核电子质子中子阳离子，Na+、 Mg2+阴离子，Cl-O2-元素组 成元素周期表宏观组成微观构成分子构成第五单元化学方程式量的关系化学反应前后原子的种类、数目、质量不变遵循质量守恒定律表示化学反应质的关系以客观事实为基础根据方程式的简单计算表示的意义反应条件生成物反应物化学计量数物质质量比实际应用规范的书写格式遵循的原则本质书写方法步骤写、配、注、标第六单元碳金刚石化学性质石墨常温下 稳定高温下C60活性炭方程式 _可燃性化合物单质方程式 _还原性：方程式_物理性质（4点）“ 三不 ” ：化学性质制法性质二氧化碳与水反应：方程式 _验满方法装置：发生装置、收集装置检验方法：方程式 _用途：与石灰水反应：方程式 _原理：方程式_性质一氧化碳用途：作燃料、冶金物理性质化学性质毒性可燃性：方程式 _还原性：方程式 _第七单元1 、燃烧和灭火燃烧的条件（同时具备）可再生2 、能源与燃料可燃物空气（O2）达到着火点灭火的原理（破坏一条即可）温度降到着火点一下隔绝空气（O2）隔离可燃物H2：氢能源的三大优点与目前的困难燃料能源与燃料煤（主要含_ 元素的混合物，煤的干馏是_ 变化）不可再生化石燃料酒精 乙醇（燃烧的方程式为_）沼气 甲烷（燃烧的方程式为_）能源 能量 化学反应放热反应（如，Mg+2HCl=MgCl2+H2）石油（主要含_ 元素的混合物，石油的分馏是_ 变化）天然气（主要成分是_ ，燃烧的化学方程式为_）吸热反应（如，C+CO2= 2CO）第八单元铁合金合金的优点生铁：含碳量为纯金属钢：含碳量为物理性质（金属有哪些常见的物理性质？）化学性质金属的活动性金属 + 氧气三点规律概念合金金属材料金属 + 酸金属 + 盐溶液利用 炼铁金属材料的利用和保护设备、原料、原理方程式工业炼铁实验室中：一氧化碳还原氧化铁实验活动性顺序：保护金属资源的有效途径铁生锈（条件、防锈措施）保护一氧化碳与磁铁矿：一氧化碳与赤铁矿：第九单元溶质饱和状态温度溶解过程气体溶剂溶液溶质的质量分数不饱和溶液饱和溶液单位： g结晶蒸发溶剂降温结晶溶解度100g 水固体放热、吸热现象温度、压强组成增剂、升温增质、降温、蒸剂第十、十一单元金属 +盐金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐水氧气氧气水盐盐+氢气第十二单元化学与生活有机小分子：如CH4、CO(NH2)2、CH3COOH 、C2H5OH 、C6H12O6链状结构：具有热塑性如聚乙烯两种结构有机物网状结构：具有热固性如电木天然有机高分子材料：如棉花、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶有机高分子有机高分子材料解决措施：少使用；重复使用；使用可降解塑料；塑料白色污染回收再利用如聚乙烯、电木三大合合成纤维：塑料物品回收标志：成材料如尼龙、涤纶合成材料合成橡胶：如顺丁橡胶、氯丁橡胶新型合成材料：如高分子分离膜。