2018高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)(20211227073841).pdf
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第1页2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.化学与生活密切相关下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示 )下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素W 与 X 可生成一种红棕色第2页有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A. 常温常压下， 124g P4中所含 P-P 键数目为 4NAB. 100mL 1mol L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中， 2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数为2NA12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A. 放电时， ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C D. 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A. 配制 0.4000mol L-1的NaOH 溶液称取 4.0g 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容B. 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C. 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D. 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 3536 题为选考题，考生根据要求做答一）必考题：共43 分第3页26.（ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1mol L-1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为2）滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用是，.若不通入氧气，其后果是3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用27. （14 分）CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题：（1） CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2(g)已知：C(s)+H2(g) = CH4(g) H =-75kJ mol-1 C(s)+ O2(g) =CO2(g) H =-394kJ mol-1 C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) H=-111kJ mol-1 该催化重整反应的 H= kJ mol-1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2 L-2第4页（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+H2(g) 消碳反应2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) H/( kJmol-1) 75 172 活化能 / ( kJ mol-1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由 上 表 判 断 ， 催 化 剂XY （ 填 “ 优 于 ” 或“ 劣 于 ” ） ， 理 由 是 在 反 应 进 料 气 组 成 ， 压 强 及 反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（ 填标号）A. K积、K消均增加B. v积减小 v消增加C. K积减小、 K消增加D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大 在 一 定 温 度 下 ， 测 得 某 催 化 剂 上 沉 积 碳 的 生 成 速 率方 程 为v= k p ( C H4) p ( C O2) - 0 . 5( k为 速 率 常 数 ) 。
在p (C H4) 一 定 时 ， 不 同p( C O2) 下 积 碳 量 随 时 间 的 变 化 趋 势如 右 图 所 示 ， 则pa( C O2) 、 pb( CO2) 、 pc( C O2) 从 大 到 小 的顺序为28. （15 分）K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色品体，可用于晒制蓝图回答下列问题：（1）晒制蓝图时，以K3Fe(C2O4)3 3H2O 用作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，显色反应的化学方程式为2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验通入氮气的目的是第5页实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 cmol L-1KMnO4溶液滴定至终点滴定终点的现象是。
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液 VmL 该晶体中铁的质量分数的表达式为二 )选考题：共15 分请考生从2 道化学题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的算一题计分35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点 /-85.5 115.2 600(分解 ) -75.5 16.8 10.3 沸点 /-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为层2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是3）图（ a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为第6页（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g cm-3；晶胞中 Fe2+位于22S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm36.化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物 E 是一种治疗心绞痛的药物由葡萄糖为原料合成E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为2）A 中含有的官能团的名称为3）由 B 到 C 的反应类型为4）C 的结构简式为5）由 D 到 E 的反应方程式为6）F 是 B 的同分异构体7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二氧化碳 (标准状况 )，F 的可能结构共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1 的结构简式为第7页参考答案一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的题号7 8 9 10 11 12 13 答案D C D A C D B 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题（共43 分） ，每个试题考生都必须作答。
第3536 题为选考题（共15 分） ，请考生从2 道化学题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的算一题计分一）必考题：26.（ 14 分）（3）Zn+Cd2+=Zn2+Cd （4）Zn2+2e-=Zn 溶浸27. （14 分）（1）+247 A 1/3 （2）劣于相对于催化剂X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD pc(CO2) pb(CO2)pa(CO2) 28. （15 分）（1）3FeC2O4+2 K3Fe(CN)6=3K2C2O4+ Fe3Fe (CN)62（2）隔绝空气、使反应产生的所有气体全部进入到后续装置CO CO2先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe2O33）粉红色出现5561001000cVm（7cV/25m100% 或（ 28cV/m）%）(二 )选考题：35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1）哑铃（或纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力大（4）平面三角2 sp3（5）213A410MNa22a36.化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）C6H12O6（2）羟基（ 3）取代反应第8页（4）（5）（6）9 。
