2022年贵州毕节市威宁县第八中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN 易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17下列说法正确的是A．X的氢化物常温下为气态 B．氧化物对应水化物的酸性Z>XC．阴离子的还原性W>Z D．Y的单质在常温下可以自燃3、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH4、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率5、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近6、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl27、下列关于淀粉的说法正确的是(　　)A．化学式为C6H12O6 B．不属于糖类C．不能发生水解反应 D．常温下其水溶液遇碘变蓝8、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A．B．Y-X+2C．D．Y-X-29、下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中10、若将转化为，可使用的试剂是(　　)A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO311、海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A．氯气 B．淡水 C．烧碱 D．碘12、根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　)A．I－ > Fe2＋> Br－ B．Br2 > Fe3＋ > I2C．Br2 > I2 > Fe3＋ D．I2 > Fe3＋> Br213、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．质子数是5314、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－115、可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①16、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程17、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S18、下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F19、向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI320、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-21、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉 D．增加稀硫酸的用量22、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．大量开发矿物资源，促进地方经济发B．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放二、非选择题(共84分)23、（14分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。

请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）25、（12分）Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示实验步骤如下：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； ②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面1）A试管中发生反应的化学方程式为__________2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究 （1）仪器B的名称是________打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。

安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡现象____存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)。