离子反应与离子方程式专题复习指导.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载离子反应与离子方程式专题复习指导一、离子反应本质及发生条件离子反应是指有离子参与的化学反应； 常见离子反应多在水溶液中进行； 依据反应原理， 离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化仍原、络合 4 个类型；也可依据参与反应的微粒，分 为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等；1、离子反应发生条件⑴非氧化仍原型的离子反应条件+-①离子交换型 例如， Ag + Cl =AgCl↓有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成3+ 2-②双水解反应型 例如， 2Al + 3CO 3 + 3H 2O=2Al〔OH〕 3↓ +3 CO2↑生成更难溶解的物质或弱电解质++③络合反应型 例如， Ag +2NH3→[Ag〔NH 3〕 2]生成比简洁离子更稳固的络离子④沉淀转化型 例如， AgCl ＋ Br － = AgBr ＋ Cl －生成溶解度更小的物质；⑵氧化仍原型离子反应条件＋2--2-+2＋在电解质溶液中能满意“ 以强制弱 ”的 氧化仍原反应规律的反应例如： Cl 2+SO3+ H2O=2Cl+ SO 4+ 2HZn＋ 2H= Zn＋ H 2↑二、离子反应类型1、复分解型，该类型离子反应主要生成沉淀、气体（挥发性物质）或难电离物质（包括络合物）即向离子浓度减小的方向进行；常见的挥发性物质有 :SO2、CO2、NH3、H2S 等；其中 SO2、CO2 、NH3 即是挥发性物质 , 也是难电离物质 〔H2SO3、H2CO3、 NH3·H2O〕进一步分解的产物；因此，从离子反应的本质上是相同的；2、氧化仍原反应型2+ 2+ - -⑴离子与原子或离子与分子如： Zn+Cu =Zn +Cu， Cl 2+2I =I 2+2Cl+ - - 2+- - - -2- 2-⑵有 H 参与的氧化仍原反应，如： NO3 +I 〔Fe ）， Cl⑶因构成原电池而发生的氧化仍原反应+ClO 〔ClO 3 ， MnO4,MnO2〕,S+SO3+ 2-如常用铅蓄电池： Pb+ PbO 2 + 4H + 2SO4 =2PbSO4 + 2H 2O燃料电池反应离子方程式的书写留意介质，如：如甲烷燃料电池以 KOH为电解质溶液时：－2－CH4 +2O2+2OH =CO3 +3H2O；酸性介质： CH4+2O2=CO2+3H2O3+ 2-3、水解型 这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解例如： 2Al + 3CO 3 + 3H 2O=2Al〔OH〕 3↓ +3CO2↑凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：3+ - 2- 2- - 2- 2- -2--2--3+2-①（ Al+ HS 、S 、SiO3 、C6H5O、 AlO 、CO3 、HCO3 ）发生双水解反应② 〔Fe+ SiO 3、 C6H5O、AlO、CO3、HCO3 〕 发生盐的双水解反应+2--2③ 〔NH 4 + SiO 3 、 AlO 、〕 浓溶液发生盐的双水解反应说明：3+ 2 - -① 〔Fe + S 、HS〕 发生氧化仍原反应，而不发生盐的双水解反应2- 2+ 2+ 2+ + 2+②S 与 Cu 、Fe 、Pb 、Ag 、Hg 等发生复分解反应不能大量共存+ 2- -③〔NH4 + CO 3 、HCO3 〕 双水解反应较弱仍可大量共存要正确使用“↓”、“↑”、“ ”、“ =”；4、电解型 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载这类离子反应的特点是要有“通电”或“电解”条件，如：电解饱和食盐水：--2Cl +2H2O Cl 2↑ + H 2 ↑ +2OH三、离子方程式书写用实际参与反应的离子符号表示的方程式称为离子方程式，离子方程式的分步书写法：写、拆、删、查；对于平行反应问题、反应物量问题、离子反应进程问题、反应条件问题、反应方式问题等详细问题，要特殊留意；1、与反应物量多少有关的离子反应方程式书写例、写出 NaHCO3 与 Ca〔OH〕2 反应的离子方程式；解析：⑴当氢氧化钙溶液过量时，离子反应方程式表示为：3OH－ + HCO－ +Ca 2＋ = CaCO ↓+ H2O ；3⑵当碳酸氢钠溶液过量时，离子反应方程式表示为：2 ＋ － － 2－Ca + 2OH +2HCO3 =CaCO3↓ + 2H 2O + CO3 ；此类情形仍有 Ca〔HCO3〕 2与 NaOH、Ca〔HCO3〕 2 与 Ca〔OH〕2、NaHSO4 与 Ba〔OH〕2、KAl〔SO4〕 2 与 Ba〔OH〕2、（NH4） 2Al （SO4〕 2 和 NaOH等；2 、与反应进程有关的离子反应方程式书写例、写出少量 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中所发生反应的离子方程式；2+ 3＋ － － －解析：所发生的反应分别为：① 2Fe＋ Cl 2＝ 2Fe ＋2Cl ，② 2Br ＋Cl 2 = Br 2 ＋ 2Cl ；由2+ －于 Fe 的仍原性比 Br强，当通入少量 Cl 2 时主要发生①为主的反应，此时的离子方程式一2+ 3＋ － 2+ －般写成 2Fe＋ Cl 2＝ 2Fe ＋ 2Cl ，假如通入 Cl 2 过量或足量， 就离子方程式为 2Fe ＋ 4Br ＋3＋ －3Cl 2＝ 2Fe ＋ Br 2＋ 6Cl ；类似的问题仍有：⑴NaOH溶液与 NH4HCO3 溶液的反应；⑵锌与氯化铁溶液的反应；3、需水供“氧”才能发生的离子反应方程式书写例如， SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HCl3仍有 SO2－与溴水、氯水的反应， S2－与氯水反应等；水在离子反应中的作用是多重的，可以 作为产生自由离子的介质， 也可以直接作为离子反应的反应物， 特殊是无氧氧化剂在发生仍－原剂需要加“氧”的氧化仍原反应时，通常需要 H2O或 OH 来供应氧元素；4、与反应条件有关的离子反应方程式书写 例、写出氯化铵与烧碱溶液反应的离子方程式＋－－解析：假如在加热条件下进行， 会有 NH3 逸出， 就离子反应方程式可以表示为： NH4 ＋ OH＋NH3 ↑＋ H2O ；假如没有加热，就离子反应方程式一般表示为： NH4＋OHNH3·H2O；需要留意反应条件的离子反应仍有， 将二氧化碳通入到澄清石灰水与通入到石灰乳中所发生的离子反应方程式在表示形式上有所不同；5、与沉淀转化有关的离子反应方程式书写例、如何除去 AgBr 中的 AgCl，写出有关反应的离子方程式；－ －解析：可以依据沉淀转化原理， 将溶解度相对较大的 AgCl 用 NaBr 溶液处理转化为溶解度相 对较小的 AgBr，离子反应方程式可以表示为： AgCl＋ Br = AgBr ＋ Cl ；类似的问题在中 学化学实践中仍有，除去 Mg〔OH〕2 中 MgCO3，除去 MgCl2、 ZnCl2 溶液中的 FeCl 3 等；沉淀转化原理主要用于解决试验过程中的除杂问题， 在解决详细问题时， 既要满意沉淀转化原理， 即溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化，仍要在有效除杂的基础上挑选合适的除杂试剂；四、 离子方程式正误判定 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料 欢迎下载离子方程式判定的本质是要求我们能正确书写离子方程式； 离子化学式的判定一般程序的这 样的， 先“查”， 由于让我们判定是别人写好的方程式， 我们先落实书写离子方程式的最终 一步，即查：质量守衡，电荷守衡，是或规范；这样一般可以排出一到两个，但 一般仍会有能通过“查”但确不正确的， 那就是上面提到的一些特殊的离子反应， 只要按上面对这些离子反应的处理都可以解决；1.〔 1997_12〕 以下反应的离子方程式正确选项A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+N3＝H CH3COON4H+ -B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H +OH＝ H2O+ 2+C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H ＝ Ba +H2O+CO2↑-D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝ 2Na++2OH+H2↑2.〔2000cj_16〕 以下离子方程式中错误选项+ 3+A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+H==2Fe +3H2↑+ 2+B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca （HCO3） 2+2H ==Ca +2H2O+2CO2↑- -C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3 COOH+O=H=CH3COO+H2O+ 2+ 2D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3 +2H==Mg +H O+CO2↑3. 〔2003_10〕 以下反应的离子方程式正确选项--A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH =AlO2 +H2↑2- 2+B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4 +Ba =BaSO↓42+C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 +2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2↑- + 2+D铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3 +4H = Cu +NO↑+2H2O4.〔2004 春_12〕 以下离子方程式中，正确选项2＋ ＋ 3＋A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe ＋ 2H2O2＋ 4H ＝ Fe＋4H2O2－＋B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO3 ＋ 2H＋ 2＋＝ CO2↑＋ H2OC．大理石溶解于醋酸 CaCO3 ＋2H ＝ Ca＋ CO2↑＋ H2O＋3＋D明矾溶液加热水解生成沉淀 Al ＋ 3H2O =Al〔OH〕 3↓＋ 3H5.〔1999 上海 _20〕 以下离子方程式书写正确选项A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液2+ -Ca + 2HCO3-+ 2OH2-== CaCO3↓+ 2H 2O + CO32- -B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO3 -+2CH3COOH==C2↑O 十 H2O十 2CH3COO2+ -C.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca +2OH+2HF==CaF2↓+2H2OD.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl - 十 2H0==2OH- +Cl ↑+H ↑2 2 26.〔2000 上海 _10〕 以下反应的离子方程式错误选项3+ - +A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al +4NH3·H2O==AlO2 +4NH4 +2。