辽宁沈阳市第31中学2022年化学高一下期末监测模拟试题（含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤2、下列分子中所有原子不可能共平面的是A． B．CF2═CF2 C．CH≡C﹣CH═CH2 D．3、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2SxC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原4、下列说法正确的是A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C．环己烯与苯可用溴水鉴别D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离5、工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构C．反应②为加成聚合反应 D．PVC的结构简式为：6、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：Cl B．氯化镁的电子式：C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：7、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇 B．二氯乙烯 C．乙酸 D．水8、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9、拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。

已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N键能约为946 kJ/molC．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ10、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol11、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl212、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁A．A B．B C．C D．D13、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14、已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)15、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA16、下列变化的实质相似的是（ ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B________mol3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________18、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

19、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______a．NH4Fe(SO4)2     b．FeCl2        c．甲基橙       d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、能源、资源、环境日益成为人们关注的主题1)近日习近平向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO4 这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。

3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl4 还可以选用的萃取剂是_______（填序号）a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷21、已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；（2）写出下列反应的离子方程式：④ _________________________；⑤ _____________________；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上。