高中化学知识结构图.docx

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质：元素化合态※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量.离子晶体构成物质的微粒.分类―p质：三、非三、wt飞一纯净物■混合物化合物无机物有机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物—啊：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸—K ：~强 碱~~弱 碱—|盐：正盐~、酸式盐~、碱式盐~、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解物理变化电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热派表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V =22.4 n （标准状况）溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-9〜10-7 m溶液：溶解平衡、溶解度第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构同位素中子规律核电荷数性质变化原子芬排 层布 ）规律原子核核外电子元素周期律运动状态表现兀素周期律能量最低原理层最多容纳即个次外层不超过18个最外层不超过8个核外电子排布周期性决定元素性质的周期性归纳二元素周期律编制元素周期表表示方法特 殊结构简图离子化合物共价键共价化合物表的结构晶体类型电子式元素性质原子结构周 期 表 位 置横：周期元素种类起止序号n=121〜2n=28短周期3〜10n=3811 〜18n=41819 〜36n=5伯 长周期1837 〜54n=63255 〜86n=721不完全周期87 〜111纵：族主族：IA〜WA副族：WB-VnB、I B n B皿族0族离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体化学反应速率各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比化学反应速率和化学平衡化学反应应用影响因素化学平衡合成氨适于条件 一的选择波、激光、放射线…可逆反应化学平衡建立的条件：v正二v逆w 0化学平衡的特征（平衡标志的判断）件学平衡、化学反应速率浓度影响化学平衡因素压强平衡移动原理（勒沙特列原理）比一较—一娄里―一离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒P阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点P较图很高低硬度硬而脆大小导电性熔融县由 不良水溶液.导电绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2 化合物：泳、干冰温度强电解质电解质弱电解质电离度平衡的移动（完全电离 ）AB _A-+B- : 二—i—L、、 已电离的弱电解质分子数甘,离平衡 AB A-+B L_| 电曷度的7£义 （电离度a = 弱电解质的分子总数 x 100%）―实质 |-西盐类的水解规律（酸碱性性判断）离子反应影响因素非电解质电能原理应用电源原理能的转换： 化学能与电蓄电池干电池高能电池电解质溶液比家原电池电解池能量转换（实质）化学能一电能（两极分别发生氧化还原反应产生 电流）电能一化学能（在电流作用卜两极分别发生氧化还原 反应）装置特 占八、、外电路无电源；两极为活泼性/、同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名 森负极（―）较活泼正极（+）较小活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极电子流 向负极（一）与正极（+）氧化电源负极一阴极电源正极一阳极还原还原电极反 应负极：M—ne-Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。

正极：2H++2g-HT（酸性电解质溶 还原、一放）或M n+ + ne- M （不活泼金属的盐溶 液）H2O+O2+4e-4OH（中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀）阴极：2H++2e-Hd 或 Mn+ + ne-M 惰性电极（石墨或钳）Rn--*ne^R（例 2Cl- —2e -Cl2 T）或 4OH—4e—H2O+O2T金属电极做阳极，电极本身被氧化氧化n+M — ne ― M第三部分：元素化合物转化关系Mg3N2Na2s .Na2ONaNa2O211C2H5ONaNaCl・CH3COONa ,——NaHCO3CO2MgO *H2OMg(OH) 2 ,X2MgX2NaOHNH3H20 * [Cu(NH 3)4]2+金属部分:按照单质一氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系链烧饱和链烧烷烧：CnH2n+2（n 学 1）R —CH3有机化合物煌的衍生物（脂肪烧）不饱和链烧环胫醇醴酚醛酮竣酸酯环烷烧CnH2n （n上3）烯烧：CnH2n （n 二 2） R CH=CH2快烧：CnH2n-2（n 上 2） R—C- CH二烯烧：CnH2n-2（n 二 4）R—CH=CH —CH=CH2芳香烧（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n上6）卤代烧（官能团：一（官能团：一（苯酚）（官能团:（官能团：一（官能团：一X）：饱和一卤代燃CnH2n+lX（nOH）：饱和一元醇 CnH2n+iOH（n 上 1）R—OHCnH2n+2。

n 学 2）R—O—ROH） CnH2n-6O （n上2）CHO） CnH2no （n上 1）R—CHOCO—） CnH2nO （n上 3）R—CO—R'OH（官能团：一COOH）：饱和一元竣酸 CnH2n+1O2 （n 上 1）R—COOH（官能团：一COO—R）:饱和一元竣酸和饱和一元醇形成的酯CnH2no2 （n上2）R—COOR'硝基化合物（官能团一NO2） R NO2胺（官能团一NH2） R NH2单糖:葡萄糖、果糖C6 H12O6（互为同分异构）二糖:蔗糖、麦芽糖C12 H22O1M互为同分异构）多糖:淀粉、纤维素（C6H12O6）n （n 值不同）蛋白质：多肽、氨基酸（官能团:NH2和 COOH）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成塑料合成高分子合成橡胶合成纤维有机抓住官能团的性质。