氧化还原反应的类型.ppt

氧化还原反应的类型氧化还原反应的类型 氧化氧化还原反原反应的的实质是是电子的得失或子的得失或电子子对的偏移根的偏移根据反据反应中中电子子转移的特点，可以将氧化移的特点，可以将氧化还原反原反应分分为五五类：：1.一般的氧化还原反应2.部分的氧化还原反应3.歧化反应4.归中反应5.自身的氧化还原反应（（1）一般的氧化）一般的氧化还原反原反应在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化C+2H2SO4(浓）浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O例如：例如： MnO2 + 4HCl (浓浓) = 2MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O（（2）部分氧化）部分氧化还原反原反应特点：反特点：反应中氧化中氧化剂（或（或还原原剂））只有一部分只有一部分发生生了了电子的子的转移移，，还要一部分没有要一部分没有发生生电子子转移特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态的同种元素之间3）歧化反）歧化反应Cl2+H2O = HCl + HClO（（4））归中反中反应SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2FeCl3+ Fe = 3FeCl2特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。

特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉但要注意但要注意:Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ +2H2O+1-1-10得到得到2ⅹⅹe-失去失去2ⅹⅹe-（（5）自身氧化）自身氧化还原反原反应Cl2+H2O== HCl + HClO特点：反应中电子转移发生在特点：反应中电子转移发生在同种物质的同种物质的不同元不同元素素或同种物质的或同种物质的同一元素同一元素之间3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO2KClO3 == 2KCl+3O2MnO2小结：小结：五种反应类型的关系谢谢！谢谢！。