湖南省郴州市资兴市鲤鱼江中学高一化学测试题含解析.docx

湖南省郴州市资兴市鲤鱼江中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是(　　)A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子，半径越大，熔点越高参考答案：C 2. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．              B．              C．8n                   D．4n参考答案：D略3. 有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质参考答案：B【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．【解答】解：A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确； B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确．故选B．4. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是   A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子  B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物      D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔参考答案：C略5. 下实验操作，正确的是（    ）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。

参考答案：B略6. 下列物质属于纯净物的是                                            （    ）A．苯           B．聚乙烯          C．汽油            D．煤参考答案：A略7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2       C．FeFe3＋　　　D．KClO3O2 参考答案：A略8. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气参考答案：C略9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA参考答案：CD【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铵根离子中含有11个质子，1mol铵根离子含有11mol质子；B．氖气的摩尔质量为20g/mol，为单原子分子；C．标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol；D．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，根据n=计算出氧原子的物质的量．【解答】解：A.1mol铵根离子中含有质子的物质的量为11mol，所含质子数为11NA，故A错误；B.10g氖气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氖气分子中含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；C．标况下22.4L二氧化硫的分子数为=1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D．常温常压下，32g O2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为=2mol，混合气体所含氧原子数为2NA，故D正确；故选CD．　10. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B略11. 下列关于有机化合物的说法正确的是    A、乙烯和苯都存在碳碳双键               B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应    C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性           D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B12. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A.Fe2O3     B.Fe3O4    C. Fe5O7    D. Fe4O5参考答案：C13. 下列物质见光不会分解的是（　　）A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．14. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）A．28g N2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C．没指明气体的状况，Vm不确定；D．标况下1mol任何气体的体积约为22.4L．解答：A.28g氮气物质的量= =1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C．没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．15. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好        　　　　　B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　  　．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　    　，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是　    　（填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　  　等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　                   　．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是　                              　．（6）实验所得精盐的质量　       　（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是　                                                 　．参考答案：（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成．解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二； 甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。

图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）a.化合反应       b.置换反应         C.复分解反应         d.氧化还原反应（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________参考答案：(1)Si    Fe    HCl    (2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  (3)2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑    bd    (4)     (5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A为金属单质，且焰色反应为黄色，即A为钠，B是非金属单质，在地壳中含量位列第二，即为硅， 乙是黄绿色气体，即为氯气，由转化关系可推出气体甲为氢气，物质D为NaOH，气体丙为HCl，物质E为盐酸，由红褐色沉淀可推知物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，所以C为金属铁。

则(1)B的化学式为Si，C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；(2)由氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O；(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反。