chemistry质子守恒式、质子平衡式(简称质子平衡pbe.doc

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最终H20、HC03 —电离得到的H+分成两部分: 一是自由的存在于溶液中的，二是被部分IIC03 —结合成112C03的被11C03 —结合的11+等于 H2C03的物质的量，因此H20、HC03—电离得到的H+乂等于溶液中的H+加上H2C03的物质 的量，由此可得质了守恒式：n(OH-)+n(CO32-)二n(H + )+n(H2C03) 3)得到质了守恒式的简单方法：由电荷守怛式和物料守恒式联立得到溶液中的电荷守恒式是：n(H+)+n(Na + )=n(0H-) + n (HC03 -) +2n (C032 -) ①溶液中的物料守恒式是：n(Na+ )=n(C032-)+n(HC03-) + n(H2C03) ②①-②可得上述质子守恒式2.正盐中的质子守恒例:Na2C03 溶液 1)质子守恒式:n(0H-)=n(H + ) + n(HC03-) + 2n(H2C03) 或c(OH —)=c(H + ) +c(HC03-) +2c(H2C03)2)对上述质子守恒式的理解：溶液中提供质了 的微粒为H20o H20部分电离得到的H+和0H —的物质的量相等而H20电离得到的H +分成 三部分：一是被部分C032 —结合成HC03—的，二是被部分HC03-结合成H2C03的，三是自 由的存在于溶液中的。

最终溶液中存在的HC03—由C032—生成时所结合的H+与溶液中存在 的HC03—的物质的量和等；溶液中存在的H2C03由C032 —生成时结合的H+是H2C03物质的 量的两倍；而溶液中的H+就是它本身因此由H20电离得到的H +乂等于溶液中的H+加上 HC03—的物质的量再加I： H2C03物质的量的两倍，由此而建立了上述的质子守恒式3)得到 质了守恒式的简单方法：由电荷守恒式和物料守恒式联立得到溶液中的电荷守恒式是：n⑴ + )+n(Na + )=n(0H-) + n(HC03 - )+2n(C032 —) ①溶液中的物料守恒式是:n(Na + )=2{n(C032—)+n(HC03 — )+ n(H2C03)} ②①-②可得上述质子守恒式综上所述，得到质子守恒式冇两种方法，一种是直接根据质子守恒的实质求质了的平衡关系，此种方法 的关键是找出提供质子的微粒及接受质子的微粒；另一种是用电荷守恒和物料守怛关系联立 得到，此种方法比较简单练习：分别写出醋酸钠、僻酸二氢钠溶液中的质子守恒式答案: c (0H-)=c (CH3C00ID+C (H+) c (011—)+c (IIP042-) +2c (P043-) =c (11+) +c (I13P04)酸度的是水溶液中敲基木、最璽要的因素，在计算H+浓度时，常要涉及三个平衡关系式，即 物料平衡、电荷及质子平衡关系式。

其中质子平衡关系式最为重要1•物料平衡式(Mass blance epuation)物料平衡式简称物料平衡，用MBE表示，它是指在一个化学平衡中，某一给定组分的分析浓 度等于各有关型体平衡浓度Z和例如 cmol/L的Na2S03溶液的物料平衡式，根据需要可列出与Na+和S032-有关的两个方2c=[Na+], [S032-]+[HS03-J+[H2S04]=c物料平衡式将平衡浓度与分析浓度联系起來，在酸碱平衡计算中常用到电荷平衡式2.电荷平衡式(Charge blance equation)电荷平衡式简称电荷平衡，用CBE表示平衡体系中溶液总是呈电中性的，因此，溶液荷正 电质点的总浓度必等于荷负电质点的总浓度它的数学表达式叫做电荷平衡式另外水溶液 中的电荷平衡，还应包括水本身离解所产生的H+和OH-o例如NaAc水溶液的电荷平衡式为[Na+]+[Na+]=[Ac-]+[0H-]HNO3溶液的电荷平衡式为[H+]=[NO3-]+[0H-]NaH2P04溶液的电荷平衡式为[H+]+[Na+]=[H2PO4-J+2[HP042-]+3[P043-]+[0H-]3•质子平衡式(Proton blance equation)质子平衡式简称质子平衡，用PBE表示。

按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质了的转移, 溶液中酸碱反应达到平衡时，酸失去质子数等于碱得到的质了数这种数最关系的数学表达 式称为质子平衡式它是处理酸碱平衡的基本关系式依据质子平衡式可得到溶液中H+ (或 011-)浓度与有关组分的关系式由此关系式即可计算出酸碱平衡体系中11+的浓度帖写质子平衡式的方法由两种方法(1)代入法 即由物料平衡和电荷平衡求得质子平衡式例如写出浓度为c的KCN溶液的质了平衡关系式物料平衡(MBE ) [KCN] + [CN-] = [K+] =c电荷平衡(CBE) [H+] + [K+]二[CN-] + [0H-]将MBE的[K+]代入CBE即得质子平衡关系式质子平衡关系式（PBE） [H+] + [HCN] = [0H-]（2）图示法质子平衡反映溶液中质子转移的数量关系，根据溶液中得质子后产物与失质子后产物的质子 得失关系相等的原则，可直接列出质子条件，即所谓的图示法1） 选取慕准物质基准态物质是质了转移冇关的酸碱组分，通常以起始酸碱组分和溶剂分了 作基准物质2） 根据溶液中酸碱平衡情况，以基准质子态物质为基准将溶液中具它纽分与之比较哪些是 得质子的，哪些是失质子的，然后绘出质子得失示意图。

3） 再由得失质子示意图，写出质子等衡式例如写ill KCN溶液的质子平衡式1） 溶液中参与质了转移的物质是CN-和H20,以它们为“基准质子态”物质2） 对CN-來说，CN-得质子而生成HCN,対H20來说H20既可得质子牛•成H30+,由可失去质 子生成0H-，然后画出分框图和质子得失产物3）根据示意图，写出KCN溶液得质子平衡式[H30+1+[HCN]=[0H-]或[H+]+[HCN]=[0H-]由上例可知，质子平衡式是计算溶液中某型体平衡浓度的基础类别：高考化学I丨添加到搜藏丨分享到i贴吧丨浏览（538）丨评论（0）上一篇：尿 素甲醛树脂 下一•篇：湖北省普通高中课程改革实施方案•••最近读者：tantan62 踏雁飛馬 sstlw 奶味肥丿 '歌德 gtyl9930404 100465888 fangbaogao 369681577 网友评论： 发表评论：姓名：tantan62 *姓名最长为50字节内容：插入表情▼闪光字 验证码：请点击后输入四位验证码，字母不区分大小写 看不清？取消冋复?2009 Baidu。