河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高二化学4月月考试题.doc

2015年高二化学下学期 4月月考试题可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 N: 14 Na:23 Fe: 56 Cu: 64 C: 12一．选择题（16小题每小题3分共48分）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列有关说法正确的是（ ） A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C． Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　 　）①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦ 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．　A．①②③④⑥B．①③④⑦ C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤ 3． 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（　 ）　A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ　B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）　C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大　D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4． 下列说法正确的是（　　 ）　A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能　B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大　C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI　D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动5． 下列关系的表述中，正确的是（ ）　A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）　B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1　C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等　D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）6 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　 　）　 A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子　 B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA　 C. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1　 D.同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 7． 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　 　）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣　 B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣　 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣　 D. FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-8． 下列说法不正确的是（　 　）　A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等　B．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等　C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023　D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等9． X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　 　）　A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3　C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣10． 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　 　）　 A．木炭和浓硫酸共热 B． Na2O2与足量的稀硫酸反应　 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应　 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11 ． 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（ 　）　A．14N、N4与N2互为同位素　B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2⇌N4H44++2SO42﹣　C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用　D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键12． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ 　　）　A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族　B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）　C．1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol　D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 13．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 （ ） 选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na>Mg>AlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液 14．下列关于有机物的说法中正确的是 （ ） A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B． 蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有8种D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ ）选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加非选择题（共四大题 52分）17．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数 □C+□KMnO4+□H2SO4 ＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□ （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63① 实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2) 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ＝－1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ/mol③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置 ① 该电池正极的电极反应式为： ；该电极上每消耗1.6g氧气，转移的电子数为 mol②该电池工作时，溶液中的OH－向 （填“正”或“负”）极移动18.(15分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH ==5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是________3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸实验方法实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得。