贵州省遵义市余庆县构皮滩中学2021年高三化学下学期期末试题含解析.docx

贵州省遵义市余庆县构皮滩中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是(   )A．C3H8              B．C2H4              C．H2S              D．N2O4参考答案：B略2. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构其中正确的是   （    ）                                                     A．①③       B．②③          C．②④         D．只有④参考答案：略3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A． K＋一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C． Cl－可能存在    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案：  答案：AC  解析：本题考查的是离子反应由步骤（1）可知， Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一种；由步骤（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步骤（3）可知，同时有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4＋外必定还有K＋故答案为AC  4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略5.   参考答案：A6. (1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是(    ) A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：AC略7. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（　　） A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：-根据转化图可知，①为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；③为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；④为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第④步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，．题目难度中等8. 下列有关离子方程式推理正确的是 （    ）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，9. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：B10. 下列离子方程式中正确的是（    ）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O参考答案：C略11. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（  ）A. 还原           B. 水解          C. 氧化            D. 取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；12. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是Ａ．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外Ｂ．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 Ｃ．氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液Ｄ．加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC13. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L和0.1 mol·L-1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是A、0.15             B、0.225              C、0.35              D、0.45参考答案：B略14. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ）    A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－    B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－    C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－    D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略15. 可以大量共存的离子组是(  )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-    B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+    D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                 ；（2）装置中干燥管B的作用是                                                    ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是                                                                     ；（5）步骤⑦的目的是                                                                     ；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   ；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验法  参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证    I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：    （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性用离子方程式解释原因＿（任写一个）  （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　    II：重金属离子对河流海洋造成严重污染某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： (3）你认为往废水中投。