水的电离和溶液的酸碱性说课稿.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1学时）我说课的内容是一般高中课程原则实验教科书（人教版）化学•选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1学时）下面，我将环绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目的，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和阐明一、教材分析本节内容涉及水的电离、水的离子积和影响水电离的因素本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基本教材从实验事实入手，阐明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生理解水的离子积是个很重要的常数本节课的内容事实上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的互相作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指引意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并理解电离平衡常数这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基本二、教学目的按照《高中化学新课程原则》的规定，结合学生的实际状况，拟定如下三维目的：（1）知识与技能1. 懂得水的离子积的含义及体现式；2. 学会溶液中水的离子积的有关简朴计算；3. 理解水的电离平衡的影响因素。

2）过程与措施1． 通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力； 2． 通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力3）情感、态度与价值观1. 从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2. 由水的电离体会自然界批准的和谐美和“此消彼长”的动态美三、重点和难点根据新课标、教材内容设立及对此后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简朴计算、水电离平衡的影响因素难点是水的离子积的简朴计算、影响水电离平衡的因素四、教法和学法教法：本节课设计的指引思想是：现代认知心理学-构建主义学习理论即把学习当作是学生积极的构建活动，学生应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生运用已有的知识与经验固化和索引出目前要学习的新知识，这样获取的知识，不仅便于保持，并且易于迁移到陌生问题情境中根据本节课程内容的特点，本人重要采用“引导-探究-总结”的教学模式，并借助多媒体教学教师指引学生从已有的知识开展学习活动，结合问题探究，层层进一步这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。

水的离子积的教学是完毕本节教学任务的核心，从纯水是弱电解质，只能单薄的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数推导过程中应着重阐明电离前后c (H2O)几乎不变的因素，并将其看做常数然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论学法：教学矛盾的重要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、引导、层层进一步，调动学生的爱好和积极性，使学生积极学习因此，根据学习目的，重要采用问题探究、分析讨论和归纳总结法教学时，教师注意及时创设问题情境，引导学生对问题进行讨论分析，同步运用这些富有启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观测学生的反馈状况，以实现“培优扶差，满足不同”五、课堂设计（教学过程）为完毕本节的教学目的，本节内容的教学设计如下：教学过程教学环节、内容教学札记I. 新课引入【复习引入】1. 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者 决定的2. 水是不是电解质？答：水是弱电解质（纯水能导电的因素） 【讲述】同窗们，上节我们通过对弱电解质的电离内容的学习，已经懂得电解质溶液具有一种很重要的性质就是可以导电，那么请人们回忆一下溶液的导电性强弱是由什么因素决定的？纯水能不能导电？为什么？事实上在研究电解质溶液时往往波及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢?我们今天就来一起学习探讨水的电离板书】 第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离II. 内容探究解说【投影】 学习目的1. 懂得水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数2. 学会溶液中水的离子积的有关简朴计算3. 理解水的电离平衡的影响因素【过渡】下面请同窗们认真阅读教材P45-P46，思考并回答如下两个问题：思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2: 在25℃下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？阐明水的电离限度如何？ 【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生单薄电离一般的电流表是无法测定其离子的，只有用敏捷电流计才干检测到电离产生的离子投影】课件展示水分子电离示意图板书】1. H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写：H2O H+　+ OH－【分析】与化学平衡 同样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一种常数练习】写出水电离的电离平衡常数体现式投影】展示水的电离常数体现式：【分析】由于水的电离极其单薄，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。

常数K电离与c(H2O)的积作为一种新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)分析】在25℃时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=1×10-7mol/L板书】2. 水的离子积25℃ 时，KW = c(H+) . c(OH-) =10—14【投影】【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释1. 水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？变化温度对水的离子积有何影响？2. 水的离子积Kw的合用范畴是什么？【思考与交流】1. 酸性溶液中与否存在OH－？2. 碱性溶液中与否存在H＋？ 3. 盐溶液中又与否有H＋ 和OH－ ？【练习】（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？【小结】1. Kw是一种与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 ℃)2. 室温时，Kw= c(H+) •c(OH-)不仅合用于纯水，也合用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3. 在不同的溶液中，c(H+)和c(OH-)也许不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的； Kw= c(H+) • c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。

分组讨论】 1. 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积与否发生变化？平衡与否移动？2. 在水中加入强碱(NaOH)后，水的电离平衡与否发生变化？如何移动？3. 将纯水加热，其中各离子浓度将如何变化？水的离子积又将如何变化?4. 如果加入Na固体，对水的电离平衡有如何的影响？【投影】课件展示并解说分析以上问题板书】二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其他因素（如活泼金属）III. 课堂练习1. 对常温下的纯水进行下列操作，完毕下表： 2. 判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡 √（2）任何水溶液中（不管酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ×（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水 ×IV. 课堂小结本节重要学习了的水的电离、水的离子积的体现式，离子积的简朴计算，以及影响水电离的影响因素复习提问式导入课题，激发学生学习热情，提高学习积极性，懂得学习本节内容的重要性展示学习目的让学生理解本节要学习的重要内容学生带着问题阅读教材，效率会提高教师分析解说水的电离，引出水的离子积分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力通过练习水的离子积的简朴计算加深学生对Kw的理解。

课件展示，教师强调要点设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；教师解说、归纳通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解板书设计第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离1. H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写：H2O H+　+ OH－2. 水的离子积25℃ 时，KW = c(H+) . c(OH-) =10—14二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其他因素（如活泼金属）。