2.3《化学反应速率和限度》第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章第三节,化学反应的速率和限度,汪清四中 王大鹏,舌尖上的中国,但溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应速率太慢了！,爆炸,食物变质,很快,较快,很慢,较慢,铁生锈,金属制氢气,【,小组探究一,】,计算：,在一个,2L,容器中进行：,N,2,+3H,2,=2 NH,3,反应，反应进行了,2,秒，,H,2,的物质的量由,1mol,变为,0.6mol,，则以,H,2,表示的化学反应速率是多少？,思考：怎样定量地表示化学反应速率？,在生产生活中，,促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应速率的控制。

2,、外因：,外界条件,影响化学反应速率的因素：,1,、内因：,物质的性质,我们本节课重点探究的内容,5%H,2,O,2,FeCl,3,溶液,MnO,2,粉末,实验,26,实验,2,5,温度对反应速率的影响,催化剂对反应速率的影响,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,科学探究：实验25,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时,，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢快速产生气泡,热水中,结论,现象,较慢产生少量气泡,不加其它试剂,较快产生大量气泡,加入,FeCl,3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入,MnO,2,结论,现象,科学探究：实验,26,注意：,催化剂能改变化学反应的速率催化剂对化学反应速率的影响,1963,年,K.,齐格勒、,G.,纳塔,发现了利用新型催化剂进行聚合的方法,1975,年,J.W.,康福思 研究酶催化反应的立体化学,1989,年,S.,奥尔特曼，,T.R.,切赫,发现,RNA,自身具有酶的催化功能,1995,年,P.,克鲁岑、,M.,莫利纳、,F.S.,罗兰,阐述了对臭氧层产生影响的化学机理,2001,年,威廉,诺尔斯 在,“,手性催化氢化反应,”,领域取得成就,2007,年,格哈德,埃特尔,在表面化学领域作出开拓贡献,诺贝尔奖得主与催化剂,闵恩泽院士，我国炼油催化应用科学的奠基者，被誉为“中国催化剂之父”。

2007,年度国家最高科学技术奖，,同年获“,2007,年度感动中国人物”小 结：,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外,因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内,因,规律,(,在其它条件相同时,),影响化学反应速率的因素,P49,思考与交流,思考与交流,1,、为什么要将食物存放在温度低的地方？,2,、实验时，通常要把两种块状固体药品研细，并混匀后再进行反应原因是什么？,3,、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？,4,、实验室通常用,30%,左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少了（反应物仍有剩余）；如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多原因是什么？,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外,因,【,小组探究三,】,某同学用,锌片,与,较稀硫酸,反应制取氢气时，发现化学反应速率比较慢。

如果,不改变物质种类,，要快速制取氢气，请你尽可能多的帮他想一想改进办法改进了什么试剂或操作,改变了哪一个外界因素,锌粉,稍浓的硫酸,加热,加几滴硫酸铜溶液,接触面积,浓度,温度,原电池,分组实验,原装置,改进装置,趣味实验,改进装置,可选择试剂：,锌片,锌粉,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液,3mol/L H,2,SO,4,溶液,不加热,热水浴加热,硫酸铜溶液,（,2,药匙）,（,20ml,）,【,效果检验,】,思考以下问题,1,、“增大反应物的量，化学反应速率就会加快”，这个说法是否正确？如果正确请解释，如果认为不正确，说明理由2,、把铝片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率与时间关系如图：,请分析该曲线,如此变化的原因思考三：某一段时间的化学反应速率，是该段时间内任何时刻的速率么？,在一个,2L,容器中进行：,N,2,+3H,2,=2 NH,3,反应，反应进行了,2,秒，,H,2,的物质的量由,5mol,变为,2mol,，则以,H,2,表示的化学反应速率是多少？,v,（,H,2,）,=0.75 mol/(,Ls,),n,V,t,3,2,2,化学反应速率是该段时间的平均速率。

思考四：同一个反应的化学反应速率，以不同物质表示时，互相是否存在关系？,在一个,2L,容器中进行：,N,2,+3H,2,=2 NH,3,反应，反应进行了,2,秒，,H,2,的物质的量由,5mol,变为,2mol,，则以,H,2,、,N,2,、,NH,3,表示的化学反应速率各是多少？,v,（,H,2,）,=0.75 mol/(,Ls,),n,V,t,3,2,2,化学反应速率之比等于系数之比v,（,N,2,）,=0.25 mol/(,Ls,),n,V,t,1,2,2,v,（,N H,3,）,=0.5 mol/(,Ls,),1,2,2,注意：有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率是指某一时段内化学反应的,平均速率,，而,不是某一时刻的瞬时速率,同一化学反应，,不同物质的 速率之比 等于 化学计量数之比即：反应,aA,bB,=,cC,dD,则,V,(A),V,(B),V,(C),V,(D),abcd,固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量因此不用固体或纯液体表示化学反应速率因此表示化学反应速率时，必须说明,用哪种物质,表示内因,:,（,1,）反应物的性质；,(1),温度,(2),催化剂,(3),接触面积,(4),浓度,(5),气体反应物的压强,外因,小结,影响反应速率的因素,二、,一、,化学反应速率,v,（,A,）,=,n,V,t,C,t,1,、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）,A,、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加,B,、化学反应速率为,0.8 mol/,（,Ls,）是指,1s,时某物质的浓度为,0.8mol/L,C,、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,D,、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度,C,2,适量铁粉与,100ml 1mol/L,的稀硫酸反应，为了提高反应的速率，下列措施中有效的是（,）,A.,将硫酸的体积增加到,200 ml B.,增加铁粉的用量,C.,改用,98%,浓硫酸,D.,使用,100 ml 3mol/L,的硫酸,D,3,NO,和,CO,都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成,N2,和,CO2,，下列叙述正确的（）,A,使用催化剂可以改变反应结果,B,使用催化剂能加快反应速率,C,改变压强对反应速率没有影响,D,冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大,BD,思考,思考三：某一段时间的化学反应速率，是该段时间内任何时刻的速率么？,在一个,2L,容器中进行：,N,2,+3H,2,=2 NH,3,反应，反应进行了,2,秒，,H,2,的物质的量由,5mol,变为,2mol,，则以,H,2,表示的化学反应速率是多少？,v,（,H,2,）,=0.75 mol/(,Ls,),n,V,t,3,2,2,化学反应速率是该段时间的平均速率。

思考四：同一个反应的化学反应速率，以不同物质表示时，互相是否存在关系？,在一个,2L,容器中进行：,N,2,+3H,2,=2 NH,3,反应，反应进行了,2,秒，,H,2,的物质的量由,5mol,变为,2mol,，则以,H,2,、,N,2,、,NH,3,表示的化学反应速率各是多少？,v,（,H,2,）,=0.75 mol/(,Ls,),n,V,t,3,2,2,化学反应速率之比等于系数之比v,（,N,2,）,=0.25 mol/(,Ls,),n,V,t,1,2,2,v,（,N H,3,）,=0.5 mol/(,Ls,),注意：有关化学反应速率的几点说明,化学反应速率是指某一时段内化学反应的,平均速率,，而,不是某一时刻的瞬时速率,同一化学反应，,不同物质的 速率之比 等于 化学计量数之比即：反应,aA,bB,=,cC,dD,则,V,(A),V,(B),V,(C),V,(D),abcd,固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量因此不用固体或纯液体表示化学反应速率因此表示化学反应速率时，必须说明,用哪种物质,表示已知反应,A+3B=2C+D,在某一段时间内以,A,的浓度变化表示的反应速率为,1mol/(Lmin),，,则此段时间内以,C,的浓度变化表示的化学反应速率为,（）,A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin),C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin),练习,4,C,某温度下，物质的量浓度均为,1 mol/L,的两种气体,X,2,、和,Y,2,在密闭容器中反应生成气体,Z,。

达到平衡后，,c,(X,2,)=0.4 mol/L,c,(Y,2,)=0.8 mol/L,c,(Z)=0.4 mol/L,该反应的化学方程式是 （）,A.X,2,+2Y,2,=2Z B.X,2,+2Y,2,=Z,C.3X,2,+Y,2,=2Z D.X,2,+3Y,2,=2Z,练习,5,C,在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是,（）,A.,v,(,H,2,)=0.45 mol/(Lmin),B.,v,(,N,2,)=0.1 mol/(Lmin),C.,v,(,N,2,)=0.2mol/(Lmin),D.,v,(,NH,3,),0.3mol/(Lmin),练习,6,C,再见,。