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7．1 电解质的电离（共3课时）第3课时 弱电解质的电离平衡[单元规划]许多化学反应变化发生在水溶液在，参加反应的物质多为酸、碱、盐等电解质酸、碱、盐之间的反应本质上是离子反应电解质溶液与人类的生产、生活和生命活动密切相关按照“认识电解质—辨析强弱电解质—电解质的电离、电离方程式—弱电解质的电离平衡—水的电离—溶液pH与酸碱性的关系—电解质溶液的离子反应—电解质盐类的水解”这一内容整合思路，将上述内容加以整合，形成主题为“电解质溶液”的单元[单元教学目标] 学科核心素养单元教学目标宏观辨识与微观探析1、能复述电解质和非电解质的概念，从宏观和微观相结合的视角分析与判断电解质和非电解质能复述强电解质和弱电解质的概念，从宏观和微观相结合的视角分析与判断强电解质和弱电解质2、能复述电离的概念，从宏观和微观相结合的视角描述氯化钠等离子化合物与氯化氢等共价化合物电离的过程解释电离和导电的关系能结合实例书写常见强电解质、水、一元弱酸、弱碱以及碳酸分步电离的电离方程式，并归纳电离方程式的书写方法3、从宏观和微观相结合的视角判断电离平衡的概念、特征，说出水的离子积含义和表达式、pH的定义和数学表达式，并进行简单计算。

4、解释溶液酸碱性的本质，解释pH与溶液酸碱性的关系5、从宏观和微观相结合的视角解释离子方程式的意义，结合实例书写离子方程式，并归纳离子反应发生的条件6、运用分析、类比、演绎等方法对宏观现象进行微观解释，剖析盐类水解的应用实例，体验从平衡观和微粒观来理解宏观现象的重要意义变化观念和平衡思想运用平衡移动原理解释温度、浓度等对电离平衡移动的影响运用平衡移动原理解释温度、外加酸或碱等对水的电离平衡移动的影响证据推理和模型认知根据实验证据推出合理结论，构建电解质溶液中各种微粒之间相互依存、各种变化之间相互制约的关系，与生产、生活实际结合，应用勒夏特列原理和盐类水解知识分析和解决生产、生活中简单的化学实际问题科学探究与创新意识设计实验方案探究不同物质的导电性，设计实验方案探究温度、浓度等对电离平衡移动的影响，运用演绎、分析、类比、模拟等方法对实验现象及定量数据进行微观解释，深化对强弱电解质以及电离平衡的认识确定探究盐溶液酸碱性实验的目标；假设可能的结果，观察记录实验现象，运用演绎、分析等方法探究实验现象产生的微观原因，归纳揭示盐类水解的规律科学精神与社会责任感悟电解质溶液中各种微粒之间相互依存、各种变化之间相互制约的辩证关系，认识到电解质溶液对人类的生产、生活和生命活动的重要作用。

[学情分析] 学生已经学习了化学平衡的含义及应用；能够应用改变外界条件平衡移动的一般规律；掌握了水的电离、电解质的电离和强、弱电解质等知识具备在已学知识的基础上分析问题和解决问题的能力，适合开展类比迁移、讨论合作的学习方式[设计立意]本节课“弱电解质的电离平衡”是【沪教版】高一化学第七章“探究电解质溶液的性质” 7.1电解质的电离第三课时的内容重点介绍浓度、温度对弱电解质电离平衡的影响，并运用平衡移动原理加以分析弱电解质的电离平衡是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用电离平衡的建立及浓度、温度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和难点教学设计重点是通过化学平衡知识复习，建立起新知识与旧知识之间的联系，运用类比推理的方法，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，引导学生运用所学化学平衡知识，加深对各种平衡体系的共性的认识教学中着重讨论以下几个问题：（1）建立电离平衡的条件是什么？（2）电离平衡的特征是什么？（3）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，获取电离平衡的知识，逐步形成探究知识、分析问题和解决问题的能力。

一、教学目标1．能复述电离平衡的概念；2．能列举温度、浓度等影响电离平衡的外界因素；3．能根据勒夏特列原理解释温度、浓度等外界因素对电离平衡移动的影响二．教学重点和难点重点：浓度、温度对电离平衡移动的影响难点：浓度对电离平衡移动的影响三．教学用品药品：0.1mol/L醋酸、0.01mol/L醋酸、水、热水、醋酸钠晶体仪器：烧杯、玻璃棒、pH计等活动一活动二四、教学流程引入实验探究：影响电离平衡的因素温故而知新小结活动三评价与反馈 学以致用五．教学过程1.教学内容教师活动学生活动说明引入健康人的血液pH为7.35—7.45，若血液的pH值低于7或高于7.8，就会出现酸中毒或碱中毒，有生命危险当我们剧烈运动后会产生大量的乳酸，一部分会进入血液中，其酸性远远低于正常血液，但我们并没有出现酸中毒，这是为什么呢？相信同学们通过本节课—弱电解质的电离平衡的学习可以解释这个问题[板书] 7.1.3弱电解质的电离平衡看图、聆听、思考从生活问题引入激发学习兴趣，并带着疑问进入本节课的学习复习强、弱电解质概念强、弱电解质师生共同填写导学单[板书]1.弱电解质：部分电离[板书]CH3COOHCH3COO-+H+从能量的角度思考，电离是一个什么过程？[板书]CH3COOHCH3COO-+H+-Q学生回答导学单问题。

是吸热的过程复习巩固已学知识，引出课题[提问]醋酸溶液存在哪些微粒？[讲述]醋酸的电离是可逆反应，既然是可逆反应，那就存在着化学平衡醋酸、醋酸根离子、氢离子以旧带新，知识迁移弱电解质的电离平衡填写导学单化学平衡的关键词 [提问]电离平衡也是一类化学平衡，请类比化学平衡概念，归纳出电离平衡概念[板书]2．电离平衡概念 [提问]影响化学平衡移动的因素有哪些？正反应速率，逆反应速率，不变类比归纳电离平衡概念填写导学案：一、电离平衡是指：一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离出离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各微粒浓度保持不变1. 温度2. 浓度3. 压强引导学生认识弱电解质的电离处于平衡状态时的特征电离平衡的移动及其影响因素［联想·质疑］那么，弱电解质的电离平衡受哪些因素影响？又是如何影响的呢？[提问]外部条件的改变是怎样影响电离平衡的？回顾勒夏特列原理：改变可逆反应的条件，平衡被破坏，并朝着减弱这种改变的方向移动请同学们小组讨论，以醋酸为例设计实验方案验证电离平衡的影响因素确定实验方案[演示实验]测定不同条件下醋酸的pH[板书] 3．影响电离平衡的因素温度——升高温度，平衡向电离方向移动。

电离过程是一个吸热过程浓度——稀释弱电解质浓度，平衡向电离方向移动回答： 温度、浓度给定条件，小组讨论确定实验方案，在导学单中完成CH3COOHCH3COO-+H+小组交流实验方案根据检测数据思考、讨论得出结论：（1）温度升高温度，平衡向电离方向（右）移动；（2）溶液的浓度加水稀释，浓度越小，平衡向电离方向（右）移动加入少量醋酸钠，[CH3COO-]增大，平衡向结合成分子的方向移动同离子效应）通过化学平衡的移动引入电离平衡移动通过实验总结影响电离平衡的因素分析归纳能力，教给学生学习方法学以致用现在你能用所学的电离平衡知识解释遗留的问题了吗？为什么剧烈运动后（产生大量乳酸，其酸性远远低于正常血液的pH），人体并没有出现酸中毒呢？ 【思考并回答】运动后血液中产生的乳酸，导致血液酸碱平衡向生成CO2的方向移动，从而保持血pH维持在正常范围内小结回顾本节课所学内容【归纳】总结本节课所学提炼出本节课的主要学习内容，实现教学目标练习1．10 mL 0.1 mol／L 的HCl和CH3COOH，哪种溶液中的［H+］大？2．常温下，某醋酸溶液的pH=3,下列能使溶液pH=4的措施是（ ）A．将溶液到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠晶体C．通入少量氯化氢气体D．加入适量食盐晶体训练系统地归纳总结知识能力。

弱电解质溶液中电离平衡移动的运用布置作业完成金牌一课一练《7.1电解质的电离（三）（A卷）》部分独立思考】认真完成作业巩固强化本节课所学的知识和内容2．主要板书定义7.1(3) 弱电解质的电离平衡1.弱电解质 水溶液中部分电离定义 2.电离平衡 在一定条件下，电离的速率等于结合的速率 加水稀释，平衡往电离方向移动 浓度 增大溶液中离子浓度，平衡往结合成分子方向移动（同离子效应） 3. 变 消耗溶液中离子，平衡往电离方向移动（反应效应） 温度 升高温度，平衡往电离方向移动 降低温度，平衡往结合成分子方向移动。