分子结构与性质测试题.doc

分子结构与性质测试题A卷 （基础知识卷）、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确答案）1 •关于氢键，下列说法正确的是（ ）A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D. HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）A. NFs B. 二 C.BFsD.盼3. 能说明CH分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 （ ）A. 两个键之间夹角为 109 ° 28' B . C— H键为极性共价键C. 4个C- H键的键能、键长相同 D .碳的价层电子都形成共价键）°C.三角锥C.sp3杂化4. 用价层电子对互斥理论判断 SO的分子构型 （A. 正四面体形 B.V 形形 D.平面三角形5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）A. sp杂化 B.sp2杂化D.dsp杂化6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的A.C2H2B.CSC.NHD.C6H67. 下列说法中正确的是 （ ）°A. NQ、SQ、BE、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构B. P4和CH都是正四面体分子且键角都为 109° 28'C. NH4的电子式为[H • N-- H • H],离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8. 用价层电子对互斥理论预测 H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A.直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形9. 若二头 的中心原子 A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A.若斗=2，则分子的立体结构为 V形 B.若巧=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若斗=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确10. 下列物质：①②[B(0H)4]-③CHCOO ④NH ⑤CH4中存在配位键的是( )°A.①② B.①③ C.④⑤D.②④11. 向盛有少量NaCI溶液的试管中滴入少量 AgNO溶液，再加入氨水，下列关于实验现 象的叙述不正确的是( )A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B. 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag+和Cl-C. 生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物 Ag(NH)2CID. 若向AgNO溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12.下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ()°A . 都 是直线 形 结构B .中心原子都米取sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D . SQ为V形结构，CO为直线形结构13.下列过程与配合物的形成无关的是( )°A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入 KSCN溶液D.向一定量的 CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失14.原子轨道的杂化不但出现在分子中 ,原子团中同样存在。

在 SO- 4中S原子的杂化方式为（ ）B.spA. spC.sp 3 D.无法判断15•膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂 质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形则下列关于 PH的叙述正确的是（ ）A. PH分子中有未成键的孤电子对 B • PH是空间对称结构C. PH 是一 一种强氧化剂 D. PH分子中的P— H键间夹角是90°16. 向盛有少量 NaCI溶液的试管中滴入少量 AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 （ ）A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B. 生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag+和Cl -C. 生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物 [Ag（NH3）2]CID. 若向AgNO溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、非选择题（本题包括 6小题，共55分）16. （8分）A、B C D E代表5种元素请填空：（1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ;（2） B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素为 , C元素为 ；（3） D元素的正三价离子的 3d能级为半充满，D的元素符号为 ,其基态 原 子 的 电 子 排 布 式为 。

4） E元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子， E的元素 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式为 17. (8分)已知A、B C、D E为中学常见的五种物质，均含元素 Y,有的还可能含有元素X、乙元素X、Y Z的原子序数依次递增① 元素Y在A B、C、D E中所呈化合价依次递增，其中只有 B为单质② 常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 C和E③ 工业上以 A空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E请回答以下问题：(1) A分子的立体构型是 ;从轨道重叠的方式看， B分子中的共价键类型有(2) 写出②中反应的化学方程式： 3) 工业上，若输送 C12的管道漏气，用 A进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B生 成，写出有关反应的化学方程式： 18. (9分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物一一 PC13和PC15，氮与氢也可形成两种化合物—— NH和NH②PC15分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成 5 f少『Cl P )I K个sp3d杂化轨道，PCI5分子呈三角双锥形 口门1) NH 3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是 8个的是 (填分子式)，该分子的形状是 。

2) 有同学认为，NH与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化请你对该同学的观点进行评价 3) 经测定，NH中存在离子键，氮原子最外层电子数是 8,所有氢原子的最外层电子数都是2，贝U NH的电子式是 19. (10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂1) Cu位于元素周期表第I B族Cu2+的核外电子排布式为 2) 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为⑶胆矶CuSQ • 5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 • HO,其结构示意图如下图:下列说法正确的是 （填字母）A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矶中的水在不同温度下会分步失去⑷ 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu（NH3）2]2+配离子已知 NH与NH的空间构型都是三角锥形，但 NF,不易与Cu2+形成配离子，其原因是 5）Cu 2O的熔点比CitS的 （填"高"或”低"），请解释原因 。

20. （ 12分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论 （简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型其要点可以概括为：I .用AXEm表示只含一个中心原子的分子组成， A为中心原子，X为与中心原子相结合 的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对 （称为孤电子对），（n+ n）称为价层电子 对数分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；n.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；川.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i .孤电子对之间的斥力〉孤电子对与共用电子对之间的斥力〉共用电子对之间的斥力；ii .双键与双键之间的斥力〉双键与单键之间的斥力〉单键与单键之间的斥力；iii .X原子得电子能力越弱， A— X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv .其他请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点I可以画出 AXEm的VSEPR!想模型，请填写下表：n + m2VSEPR1想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109° 28'（2）请用 VSEPR模型解释 CQ为直线形分子的原因 ；（3）H 2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中/ H-O— H的大小范围并解释原因： ;（4）SO2Cl2和SQF2都属于AX4Eo型分子，S— O之间以双键结合，S-Cl、S— F之间以单键结合。

请你预测 SQCI2和SQF2分子的立体构型： , SQCI2分子中/ Cl — S—CI （填或“ =” ）SO2F2分子中/ F— S— F5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的立体构型:分子或离子PbCl2XeF4Sn CI62 一PFsCl 22^HgChCIQ4 一立体构型21. （ 8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合如 Nhf就是由NH（氮原子提供电子对）和H+ （缺电子）通过配位键形成的 据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是 A. CO B . H^tf C. CH D. H2SQ⑵ 硼酸（H3BQ）溶液呈酸性，试写出其电离方程式： ⑶ 科学家对 fQ结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点:[[g （> O夜示配位舗，在化嗥反应叩1 fO 7 J处讷龈打壬期翎Il f易裂\厶 I I €） < > H化学家Baeyer和Villiyer 为研究HQ的结构，设计并完成了下列实验：a. 将GHsQH与浓H2SQ反应生成（C2HO2SQ和水;b. 将制得的（C2f）2SQ与H2Q反应，只生成 A和H2SC4；c. 将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

① 如果HbO2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式） ② 为了进一步确定 的结构，还需要在实验 c后添加一步实验d,请设计d的实验方案： 《分子结构与性质》周练卷1. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键B. 每个碳原子的未参加杂化的 2p轨道形成大n键C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个b键D. 碳原子的未参加杂化的 2p轨道与其它形成b键2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水， 首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu（NH3）4]2+C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜。