宏协氧化还原反应.ppt

旧知回顾：旧知回顾：1 1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：2 2、氧化还原反应的特征：、氧化还原反应的特征：3 3、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：4 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：关系：第第2 2课时　课时　第第3 3节　氧化还原反应节　氧化还原反应第二章　化学物质及其变化第二章　化学物质及其变化高一化学组：张宏协高一化学组：张宏协1 1、会用、会用双线桥法、单线桥法双线桥法、单线桥法表示氧化表示氧化还原反应中的电子转移还原反应中的电子转移难点）（难点）2 2、认识、认识氧化剂、还原剂、氧化产物、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性还原产物、氧化性、还原性等基本概念等基本概念（重点）（重点）3 3、了解常见的氧化剂、还原剂、了解常见的氧化剂、还原剂 一、学习目标一、学习目标 知识点一：知识点一：氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示方法：方法：小组讨论小组讨论1 1：：如何利用如何利用双线桥法双线桥法表示表示氧化还原反应中电子转移氧化还原反应中电子转移小组讨论小组讨论2 2：：如何利用如何利用单线桥法单线桥法表示表示氧化还原反应中电子转移。

氧化还原反应中电子转移 小组讨论小组讨论1 1：：+2００００+1得到得到 1×2e-失去失去 2×e-CuO ＋＋ H2 === Cu ＋＋ H2O————双线桥法：双线桥法：∆结论结论1 1：：得电子数得电子数= =失电子数失电子数 = =转移电子数转移电子数 小组讨论小组讨论1 1：：————双线桥法：双线桥法：1 1、步骤：、步骤：（（1 1））标变价：标变价：（注意：不变价的元素不用标）（注意：不变价的元素不用标）（（2 2））连双桥：连双桥：( (注意：箭头起、止于同一元素注意：箭头起、止于同一元素) )（（3 3）标得失：）标得失： 格式为：得到格式为：得到a×bea×be-或失去或失去a×bea×be- 原则：得到电子数原则：得到电子数= =失去电子数失去电子数 小组讨论小组讨论2 2：：————单线桥法：单线桥法：2 2、步骤：、步骤：（（1 1））标变价：标变价：（（2 2））连单桥：（连单桥：（3 3）标数目：）标数目：+2００００+12e-CuO ＋＋ H2 === Cu ＋＋ H2O∆ 课堂检测：课堂检测： 1 1、用双线桥法标出下列反应中的电子转、用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况：移情况：2KClO2KClO3 3 === 2KCl + 3O=== 2KCl + 3O2 2↑↑△△+5-2-10失去失去6×2e-得到得到2×6e- 课堂检测：课堂检测： 2 2、用单线桥法标出下列反应中的电子转、用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况：移情况：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 == FeSO== FeSO4 4 + Cu+ Cu００００+2+22e- 知识点二：知识点二：氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性氧化性、还原性、的概念。

的概念氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：元素化合价元素化合价降低降低的的反应物反应物 元素化合价元素化合价升高升高的的反应物反应物氧化产物：氧化产物：元素化合价元素化合价升高升高的的产物产物还原产物：还原产物：元素化合价元素化合价降低降低的的产物产物 Fe2O3 ＋＋ 3CO ==2 Fe ＋＋3 CO2△△+3+2００+4 知识点二：知识点二：还原剂还原剂失失e-化合价化合价升高升高被氧化被氧化反反应应物物氧化氧化产物产物发生氧发生氧化反应化反应生生成成物物→→→氧化剂氧化剂得得e-化合价化合价降低降低被还原被还原还原还原产物产物发生还发生还原反应原反应→→→口诀：口诀：升升、、失失、、氧、氧、氧氧、氧、氧（（被氧化被氧化、、氧化反应氧化反应、、 氧化产物氧化产物）） 降降、、得得、、还、还、还还、还、还（（被还原被还原、、氧化反应氧化反应、、 还原产物还原产物）） 知识点二：知识点二：氧化性：氧化性：元素得电子的能力，叫做氧化性元素得电子的能力，叫做氧化性还原性：还原性：元素失电子的能力，叫做还原性。

元素失电子的能力，叫做还原性元素得电子能力越强，氧化性越强元素得电子能力越强，氧化性越强元素失电子能力越强，还原性越强元素失电子能力越强，还原性越强注意：注意：元素氧化性、还原性的强弱与得电子元素氧化性、还原性的强弱与得电子的的数目数目无直接关系，只与得失电子能力有关无直接关系，只与得失电子能力有关 知识点三：知识点三：常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：自学了解：自学了解：导学案第导学案第2页的页的“知识点三知识点三” 课堂检测课堂检测：： Cu + O2 == CuO Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O HCl + HClO 3.分别指出下列反应的分别指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应∆既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物  课堂检测课堂检测：：4.用双线桥法表示以下反应的电子转移情况，用双线桥法表示以下反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 C+ 4HNO C+ 4HNO3 3 ( (浓浓) ) ======== CO CO2 2↑+4NO+4NO2 2↑+2H+2H2 2O O氧化剂：氧化剂： 氧化产物：氧化产物： 还原剂：还原剂： 还原产物：还原产物： C CNONO2 2 HNOHNO3 3 COCO2 2+50+4+4失去失去1×4e-得到得到4×e-△△ 课堂检测：课堂检测：5.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物3Cu +8HNO3Cu +8HNO3 3( (稀）稀）==3Cu(NO==3Cu(NO3 3) )2 2 +2NO↑+4H +2NO↑+4H2 2O O+50+2+2失去失去3×2e-得到得到2×3e-氧化剂：氧化剂： 氧化产物：氧化产物： 还原剂：还原剂： 还原产物：还原产物： CuCuNONO HNOHNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 课堂课堂课堂课堂小结：小结：小结：小结：1、用双线桥法、单线桥法表示氧化还、用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。

原反应中电子的转移 2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念产物、氧化性、还原性的概念3、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂 课后作业课后作业课后作业课后作业：：：：1 1、、巩固本节课的内容巩固本节课的内容2 2、完成活页作业的、完成活页作业的113113页至页至114114页页练习3、预习氧化还原反应的应用和基本规、预习氧化还原反应的应用和基本规律律（新课程与测评的（新课程与测评的35、、36页）谢谢！谢谢！ 课堂检测：课堂检测：7 7、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的A.HCl→ClA.HCl→Cl2 2 B.H B.H2 2S→SOS→SO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3→Fe D.CaO→Ca(OH)→Fe D.CaO→Ca(OH)2 26 6、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( )A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2ＮＮa = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2↑↑C.CaO + HC.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.2ＦＦ2 2 + +２２H H2 2O = 4HO = 4HＦＦ + O+ O2 28 8、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被还原的硫与中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量比为被氧化的硫的物质的量比为 （（ ）） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 B（（C））B。