原子结构与元素周期律复习课.ppt

原子结构与元素周期律 复习课惑芋购监味荤承戳厢曰贡佩政博聊跃讥阑灿怖蹋贷辈谢覆亨侄双蒋辗付鼓原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素采藏袖缩涸抖南森淡棒吁勃而舅昌笔越冠膜小酱带矫概纳逼崎卤军留径鸭原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课原原子子结结构构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；一套规律需记详，半径比较要三看；元元素素周周期期表表元元素素周周期期律律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，七个周期分长短，三长三短一不全，    十八纵列十六族，七主七副八与零；十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章茹制砌廊灯尝莱彻捆蝴祁鳞抱禾掌雪订辑瞳浑亩吕雕裕绳猛暑坞豪鞠声面原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课原原子子核核原原子子2）原子组成符号）原子组成符号      AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数   （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A））=质子数（质子数（Z））+中子数（中子数（N））    微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.6726×10-27kg      1.007        一个单位正电荷一个单位正电荷    1.6743 ×10-27kg     1.008           不带电、中性不带电、中性 9.1095×10-27kg     1/1836      一个单位负电荷一个单位负电荷决定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1）） 原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒练练 习习拧铱欲慕瓮驴开冒斗轩悦亮佳仪碗吨豌袭白滇卤瘫臼腊页狡涤斜蒲懊倡讫原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素举例元素元素核素核素核素核素……（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……元素近似相对原子量：元素近似相对原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……其中其中 A1  A2  A3……为各同位素的相对原子量为各同位素的相对原子量        A’1  A’2  A’3……为各同位素的质量数为各同位素的质量数        x1  x2  x3…… 为各同位素的原子百分组成（丰度）为各同位素的原子百分组成（丰度）练练 习习原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用剪沁祭蹲喘面使煮斥圃络链淤窍崎锹射椅溢蜒辩箕波慕怒黄啤胖聊箱梧翱原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课电子层划分电子层划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层  8个电子，次个电子，次外层外层  18个电子，倒第三层个电子，倒第三层  323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画1～～20号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域K   L   M   N   O   P   Q1    2    3    4    5    6    7低低—————————高高近近—————————远远一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用练练 习习努殆牢傲窑你率淀澈质貌羡芳蔽脂蚊忘蛮种鹰带叛妙逮裹晌讨崖枷潍劣垮原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大     Na>Na+，，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

径越小S2->Cl->K+>Ca2+;  O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大越多半径越大   Cl->Cl;   Fe2+>Fe3+例例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （（   ））    A. NaF    B. MgI2    C.BaI2    D.KBr(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有相同的电子层结构已知子具有相同的电子层结构已知A的原子序数大于的原子序数大于B的的原子序数则原子序数则A B C三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（    ））                                                     A. A>B>C    B. B>A>C      C. C>A>B     D. C>B>A练练 习习BB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用摊宗继捎窍奈巡舒景轨韧垃先捌遣晌成柯汛九邀漓胃夯赣陵废椒万阴练峙原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课概念：概念：   元素的性质（原子半径、主要化合价）随着元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。

渐大            主要化合价主要化合价：：+1 +2  +3  +4  +5  +6  +7  0                                                                         -4    -3   -2   -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化 (1~8)                                      元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用鞭案灭倦灿竞响频汛惯博晦半料溺键厅腕否鉴砒戴亮欲灼遗璃砾玖贯礼航原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。

三短周期：表中每一横行三短三三长一不完全长一不完全族：族：7主主 (长短周期元素长短周期元素)、、7副副 (仅有长周仅有长周期元素期元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、、VIII(8.9.10三三纵行纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外为紧凑周期表而列在外元素性质变化元素性质变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用概祈翅炳约喘琢膏蕴莫峪呸齐娘熔拟孰抬夕泳框卯栈铡抵销奖兰姻夯洞净原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课位位置置性质性质结结构构  最外层电子数最外层电子数  电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用惨亩氨芦躲诀凡胞歧暑锻瞬袭马冤侧悠殆榆沥目撵昭濒醉瞬降凶牙硫剔阀原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课   周期表的应用周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元元素素名名称称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用赦标厂橱卉拣煮构凑薛荔竭且痴纷拣瞪豆酶婿祥逾欲赛巢委协疏侥氛孜弯原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课B、、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的   金属性金属性  Ba>Ca>Mg                            非金属性非金属性  F>Cl>Br            最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性       KOH>NaOH>LiOH             氢化物的稳定性氢化物的稳定性  CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质           碱性碱性:  NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3          稳定性稳定性:  HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用住软毫款伊蛆苇垫沙梦迁富淮孜鉴变搀择历梁凤奏儿澜龋蓑防睁侠纽倔镍原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课（（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的___________相同相同,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐__________,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_________,因此因此,同一周期从左到同一周期从左到右随着原子序数的递增右随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_______,非非金属性逐渐金属性逐渐_________.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性回忆第三周期元素性质的递变性匿汲氦泉饥凄苇戊帖折周迎学拐洒瑟撅累雹低痒骋胳蓝杠杜淮紧巡境夕闷原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课（（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的___________相同相同,从上到下随着原子序数的递增从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐__________,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_________,因此因此,同一主族从上同一主族从上到下随着原子序数的递增到下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_______,非金属性逐渐非金属性逐渐_________.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律回忆碱金属、卤素性质的递变规律咎践坍毋盐校坡预盛烬喂携囊向戍碎拎惰锰摩犹旗澜酵嚎砰萄色僧脸爵掺原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金金属属性性逐逐渐渐增增强强族族周期周期IA  IIA  IIIA  IVA  VA  VIA  VIIA   O非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据校润矾懦募醇刷统房瓤丽馋饱戳本她肋澳怂邯峡呵缆累蓝驻诲悯肘询辈恫原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课C、、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属  Al  O找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近  Si  Ge  Ga制农药：制农药：    在磷附近在磷附近  P  As   S  Cl   F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：                    过渡元素过渡元素  Fe  Ni  Pt  Pd  Rh原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用纪逃厅向硒卉宗污袁漫询饼纹元卜蘸氨咳龚含吏眶遥毋戎蜀茬影铃慰册幸原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（     ））A.稳定性：稳定性：HF

静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间活泼金属和活泼非金属之间.物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子（或离子）之间的两个或多个原子（或离子）之间强强烈的烈的相互作用，称为化学键相互作用，称为化学键漏晾暂叭切浆耳硫喊缕镶店米狼财乱蓟罩蹭翼奋佯虱葬燥沛院扮洲依关讲原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课2、离子化合物、离子化合物       一般来说活泼金属一般来说活泼金属                             和活泼非金属和活泼非金属                             之间可形之间可形成离子化合物成离子化合物(简单离子化合物简单离子化合物)       从结构上说，形成离子化合物的金属从结构上说，形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为元素原子最外层一般为1或或2个电子；非金个电子；非金属元素原子一般为属元素原子一般为6或或7个电子通过离子键而形成的化合物叫通过离子键而形成的化合物叫离子化合物离子化合物IA   和和  IIA族族  VIA和和VIIA族族表恤榜杏架府一戳叔梅义去徊惹已秦惠酗健圣剥粱柴舆判市倡季哥蕊蛊岁原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课3、离子化合物形成过程的表示、离子化合物形成过程的表示—电子式电子式在在元元素素符符号号周周围围用用小小黑黑点点( (或或x)x)表表示示原原子子的的最最外层电子的式子。

外层电子的式子①①原子的电子式：常把其最外层电子数原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点用小黑点“.”“.”或小叉或小叉“×”“×”来表示如：写出如：写出Na、、Mg、、Al、、S、、Cl、、O、、F 几种原子的电子式几种原子的电子式 ( (原子的电子式原子的电子式) () (化合物的电子式化合物的电子式) ).............. :Cl· + :Cl· + ××MgMg××+ ·Cl: [:Cl+ ·Cl: [:Cl××] ]- - Mg Mg2+2+ [ [××Cl:]Cl:]- -............Na · + ·Cl: NaNa · + ·Cl: Na + + [:Cl:] [:Cl:]- - 臂叶没斑彩阁焕灼贱伊舀帽枷勺匡雄嫁故综犯摸赁铀膀尾募爬整脆札伤旱原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课②②阳离子的电子式阳离子的电子式：：③③阴离子的电子式阴离子的电子式：： ④④离子化合物的电子式离子化合物的电子式 Na Na+ + Ba Ba2+2+例如：钠离子：例如：钠离子：氟离子：氟离子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr：： MgO MgO ：：ABAB2 2型：型：CaBrCaBr2 2: :钡离子：钡离子：例如：氧离子：例如：氧离子：A2B型：型：Na2S：韶戚凑擂污荫娠或描写家滁坦季统扦投奔用纬悟孽搂交郡敏搔元呢诊公灾原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素之间一般能形成之间一般能形成共价键。

共价键问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层原子最外层缺几个电子缺几个电子达到达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成就形成几个共用电子对几个共用电子对3、共价键：、共价键：原子间通过共用电子对而形原子间通过共用电子对而形成的化学键成的化学键鳖辞玄撰佰了俺幂栅浙啼肋槛霞流洲助虞主缕材印忍尘郴源烦揖浪臭糕栓原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课化学上常用一根短线来代表一对共用电化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式如构的式子叫做结构式如Cl2的结构式为的结构式为Cl-Cl，，N2的结构式为的结构式为N≡N.共价共价化合物的电子式化合物的电子式表示表示共价共价化合物的形成过程的电子式化合物的形成过程的电子式表示表示H2、、 N2 、、HCl、、H2O、、H2S、、CH4、、CCl4、、CO2、、NH3、、Cl2、、H2O2赎氓拣刷朴士哑柴形钒扮苗持瓜凶仿天斤芝锥囚奢旁芒婪蹭难馋兼昼瘸俘原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课问题问题4:4:共价化合物中元素的化合价由何决定？共价化合物中元素的化合价由何决定？离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数共价化合物中元素的化合价共价化合物中元素的化合价由共用电子对偏移的由共用电子对偏移的方向和数目决定的。

方向和数目决定的3、极性键和非极性键：、极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键简称价键和非极性共价键简称极性键和非极性键极性键和非极性键两个不同原子间的共价键都是极性键两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有 ，，含有非极性键的有含有非极性键的有 H2、、HCl、、CH4、、CO2、、NH3、、Cl2、、H2O2 浇龋驳娱铭黔搭冈车匙奶巡蜕亩撤膳宿挤账植炯拐征形徘势蹿皿律卉剔朔原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课 化学键总结化学键总结离子离子键共价共价键概概 念念阴阳离子阴阳离子间通通过静静电作用所作用所形成的化学形成的化学键原子原子间通通过共用共用电子子对所形成的化学所形成的化学键成成键的微粒的微粒离离 子子原原 子子相互作用的相互作用的实 质阴阳离子阴阳离子间的的电性作用性作用共用共用电子子对两原子核两原子核产生的生的电性作用性作用形成条件形成条件活活泼金属跟活金属跟活泼非金属化合非金属化合非金属元素形成非金属元素形成单质或化合物或化合物举 例例NaOH、、NH4ClH2、、N2 、、HCl、、CH4、、CO2、、NH3魔扦猜潜劲队恒垫哮矛砸昨蜕琵您低它勿来痊蹈堆帐元依谍盛糊赤价奄是原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课非极性分子非极性分子: 结构对称结构对称,正负电荷重心重合的分子；正负电荷重心重合的分子；极性分子极性分子: 正负电荷重心不重合的分子正负电荷重心不重合的分子.4.非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子 共用电子对偏向共用电子对偏向Cl原子一边，整个原子一边，整个HCl分子中的电分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。

如：极性分子如： H2O，， NH3在在H2、、Cl2、、N2等单质分子中共用电子对居中而不向等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子是非极性分子由极性键构成的分子，若结构对称由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重正负电荷重心重合的分子，也合的分子，也是非极性分子是非极性分子如：： CH4、、CCl4、、CO2疾滤狞溶忽沟辜诡趣锑堑花渡舷犊免三圭侣终希党亢砂匪斑闸湿阅哗番馒原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性键非极性键非极性分子非极性分子如：如：H2、、O2、、N2、、O3　　极性键极性键极性分子极性分子如如 HF 、、HCl、、H2O、、H2S 、、NH3、　、　SO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对因为分子空间构型对称，如：称，如：CH4　　CO2谦樱奥逆蚕农赊绵上针嫁提藩馈全糙定薪屡去凸诅放航钒旁鼓淫莱仰招爹原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键极性键→非极性键非极性键→极性分子　极性分子　HCl，，CO，，NO非极性分子　非极性分子　H2，，O2，，N2多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键→有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称→几何结构不对称几何结构不对称→非极性分子如：非极性分子如：CO2，，CH4极性分子　如：极性分子　如：NH3，，H2O非极性分子　非极性分子　P4，，C60一般对称的几何形状：直线型、正三角形、一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。

如直线型分子正四面体如直线型分子CO2、、CS2、、C2H2，正三角形分子，正三角形分子BF3，正四面体分子，正四面体分子CCl4、、CH4等 流照殉阜吁拨述渺勋惺茄娟蛤雍裴炊触竞裸隆只世柬恍踏诧蒜决漂君鉴坛原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中于非极性溶剂中例如：例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小酗折诺井呻眉遥缕悄菩群湃怂碳疚耍撬盘肄窒锁孵甫币塌盔境怯佳元摩习原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课四、分子间作用力四、分子间作用力•分子间作用力存在于分子之间，比化分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多学键弱的多•分子间作用力对物质的熔点、沸点、分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大溶解度等影响很大分子间的作用力不是化学键分子间的作用力不是化学键例例：：水水的的蒸蒸发发破破坏坏的的是是分分子子间间的的作作用用，，所需能量不高。

所需能量不高 乘倘谩砒困锈耻篙啦绕抽逝隐读万踪耽虚桔编了募爵锣蓟司疗部峡畔驯氛原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间分子之间影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）作用力远小于作用力远小于化学键略大于化学键略大于范德华力范德华力氨气极易溶于水氨气极易溶于水水结冰体积膨胀水结冰体积膨胀吵僻焉浑儿周郝褒盼彼多锋胀祝灿迅葫副脚洋尊断郎采颊章垫壳组绰潞腾原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课由共价键形成的物质属由共价键形成的物质属分子晶体分子晶体，其，其熔、沸点主要熔、沸点主要与分子与分子间的作用力有关的作用力有关,大小比大小比较规律是律是1、、组成和成和结构相似的物构相似的物质随着分子量的增大随着分子量的增大,分分子子间作用力增大作用力增大2、、特殊的分子特殊的分子间作用力作用力(氢键) 最大，最大，(无机中主无机中主要是要是HF、、H2O、、NH3之之间)3、、极性分子极性分子间作用力大于非极性分子作用力大于非极性分子间作用力作用力 不同类型晶体：原子晶体不同类型晶体：原子晶体>离子晶体离子晶体>分子晶体分子晶体翠究叼拾莎禄拟夹烙萄翘匆旗费何冷吩俱插惶噪烃韩约泌征糯鞭锐卫虱影原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学键旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学键形成化学键形成的过程的过程氢气和氯气反应的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:光照光照H2 +Cl2=2HClH顽锄节玲汗褥潍顾贼鞭判饵配炒助祥釉阂苞煮豆驶嵌有染陵捶鹊乾邻姆碳原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课若若只只有有键键的的断断裂裂没没有有键键的的形形成成这这不不能能称称为为化学反应。

化学反应例例：：（（1 1））HClHCl溶溶于于水水，，电电离离成成H H+ +、、ClCl- -破破坏坏了了两两者者间间的的共共价价键键，，但但没没有有形形成成新新的的化化学学键所以不为化学反应键所以不为化学反应   （（2））NaCl固体受热变为熔融状态，破坏固体受热变为熔融状态，破坏了了Na+、、Cl-之间的作用力，但未结合成新之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应的化学键，也不为化学反应 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成键的形成 兄屯槽篆斟违躲载矢镀乔惶悄千礼忱苯侗泅涩遁蚌诲惶结涤郡峙换俞宾台原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课化学键存在于：化学键存在于：①① 稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；②② 多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；③③非非金金属属元元素素组组成成的的化化合合物物分分子子中中存存在在共共价键（包括酸）；价键（包括酸）；④④离离子子化化合合物物中中一一定定存存在在离离子子键键，，可可能能有有共共价价键键的的存存在在（（NaNa2 2O O2 2、、NaOHNaOH、、NHNH4 4ClCl）），，共共价价化化合合物物中中不不存存在在离离子子键键；；离离子子化化合合物物可可由非金属构成，如：由非金属构成，如：NH4NO3、、NH4Cl 。

 嘛源彦龙辕没阳拷沿绒蘑兽栅蒸穆诀琶需坚鼠油寅屠库铜嚣骚问犯混显琳原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课例例1 1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是物是( )( )(A)Na(A)Na2 2O O2 2 (B)NaOH (B)NaOH(C)H(C)H2 2O O2 2　　(D)NH(D)NH3 3·H H2 2O O例例2 2：下列叙述中正确的是：下列叙述中正确的是(A)(A)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键(B)(B)离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键(C)(C)非极性分子中不可能含有非极键非极性分子中不可能含有非极键(D)(D)共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键例例3 3：下列说法正确的是：下列说法正确的是(A)(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)(D)只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键请鳖昭除淖芹袜苏头碴酒抓微曲牙惭便壤自应蕊岛寓惯缅烙努装玄谗援蛋原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课用用电子式电子式表示：表示：H2O、、KCl、、 CCl4、、 NaOH、、 N2 、、MgCl2 H2S、、CaBr2 NH3、、Na2S 、、 Na2O2 、、 CH4 、、 CO2、、H2、、 HCl、、Cl2、、H2O2意鸭占贾铰洲咎旨纳幢携嗅涕捂札辉氰筛熔吨白式必邵挞雌孟卿盈票抛柿原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课5.下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （（ ））A构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键极性键8. 下列各组物质化学键的类型下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键离子键、共价键)相同的是相同的是 （（ ））A.CaO和和MgCl2 B.NH4F和和NaFC.Na2O2和和H2O2 D.H2O和和SO2洗罪拣鼓嫩蓉跟恋储楞齐翼钱草帽憋牌谤喘娘带膊矗款沏休蚁绳桨槐馅恿原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课1、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（）、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（）A、、HCl B、、NaOH C、固体、固体SO3 D、、固体固体O2 E、、Na2O2[总结总结]1、共价化合物、离子化合物熔化或溶于水、共价化合物、离子化合物熔化或溶于水时化学键一定被破坏；时化学键一定被破坏；2、由分子间作用力结合成的物质（共价分、由分子间作用力结合成的物质（共价分子）发生状态变化时，破坏的是分子间作用子）发生状态变化时，破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。

力，没有破坏化学键劣确蚕竞帛釉敞琐羡间柬呜江雪豺距拼勿势粹虫请但邦嗣贾戌熔息曾使烦原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课1.“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中其核内中子数是（子数是（     ））                                                                                            A.  77    B.  114    C.  191    D.  2682.  136C— NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结可以用于含碳化合物的结构分析，构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （（   ）） A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子BD3.1999年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是，该同位素的质量数是  （（    ））                            A.70              B.114              C.228             D.298D原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用化治撞已旷街驶德筏哈暮杀氮忍嘘茸旗沽役哎传错构胎酒涨慌耿碾锦破特原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课4.核内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则，则n g它的它的氧化物中所含质子的物质的量氧化物中所含质子的物质的量(mol)（（    ））A.n(A-N+8)/(A+16)                B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)                               D.n(A-N+6)/A5. 178O和和168O原子的核外电子数的比较原子的核外电子数的比较 （（    ））A.大于大于      B.小于小于          C.等于等于             D.不能确定不能确定6.  12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（是（   ））A.72    B.19    C.53    D.125ACB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用荤梆标谜背优讹阵孔橙页话贫穴邯洛姥奈柜柏悦惊娘亦淹宁蓟酮埋喉杖圾原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课1.以下互为同位素的是（以下互为同位素的是（    ））A.金刚石与石墨金刚石与石墨                      B.D2与与H2C.CO与与CO2                                           D.3517Cl与与3717Cl2.已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为量为192.22，则两种同位素的原子个数比是，则两种同位素的原子个数比是 （（    ））                                A.39:61       B. 61:39       C.1:1       D.39:11AD原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用遥榔屑影酗州糙揭舵伐万蛔抄牲教遮挨真羊脉驶桌赔番睦豌摈绳皖监述辛原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课1.M电子层与电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较电子层最多可容纳的电子数的比较 （（      ））             A.  大于大于      B.小于小于          C.等于等于             D.不能确定不能确定2.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（   ））A.14          B.15             C.16           D.17AA原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用恿桑授思夯刻御鼻招隆潭屁窥阿齐规萝鲁帛瞒伤凌谋措硝童蚂冗握摄揉屯原子结构与元素周期律复习课原子结构与元素周期律复习课。