初三化学1—4单元总复习资料.doc

初三化学1—4单元总复习资料 （版权所有，翻录必究 教师：张继华）第一部分基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）19、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

20、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化 21、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子 22、不带电的三种微粒：分子，原子，中子 23、物质组成与构成的三种说法（CO2）： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的24、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子25、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放26、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体 27、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘第二部分1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、 OH-(氢氧根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)5、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定6、氧气的有关知识：检验方法 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)验满(验纯)方法 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满注意事项 ①检查装置的气密性 (当用氯酸钾药品制取氧气时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 7氢气的有关知识：检验方法 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气收集方法 ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)验满(验纯)方法 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

8、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧 ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 第三部分：解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）无色气体：N2 、CO2 、CO 、O2 、H2 、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 二、自行设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气 9、导电性最强的金属是银 10、相对原子质量最小的原子是氢 11、熔点最小的金属是汞 12、人体中含量最多的元素是氧 13、组成化合物种类最多的元素是碳 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 四：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O416、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定第四部分：化学反应方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO。